B．1 L 0．l mol/LCuSO4?(NH4)2SO4?6H2O的溶液中:c(SO42-)>c(NH4+) >c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-) C．若Na2CO——青夏教育精英家教网——

摘要：B．1 L 0．l mol/LCuSO4?(NH4)2SO4?6H2O的溶液中:c(SO42-)>c(NH4+) >c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-) C．若Na2CO3溶液与CH3COONa溶液的pH均为9.则CH3COONa溶液的物质的量浓度的大D．等体积.等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中一定有:c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>(OH-)

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下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．0.1 mol/L NaHS溶液：c（OH^-）=c（H⁺）+2c（H₂S）+c（HS^-）

B．1 L 0.1 mol?L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O的溶液：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C．25℃时，pH=9.4，浓度均为0.10 mol/L的HCN与NaCN的混合溶液：c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（HCN）＞c（OH^-）

D．浓度均为0.1 mol/L的Na₂CO₃与NaHCO₃混合溶液：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）

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（2012?山东模拟）下列表示变化的用语中正确的一项是（　　）

A．NaHCO₃的水解：HCO₃^-+H₂O=H₃O⁺+CO₃^2-

B．1 L 0.5mol?L^-1稀硫酸与1L 1mol?L^-1氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ 热量：H₂SO₄（aq）+2NaOH（aq）=Na₂SO ₄（aq）+2H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol ^-1

C．氢氧燃料电池的负极反应式为：O₂+2H₂O+2e^一=4OH^-

D．以惰性电极电解KCl溶液：2Cl^一十2H₂O

H₂↑+Cl₂↑+2OH^-

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下列溶液中，各关系式正确的是（　　）

A．等浓度、等体积的NaOH和二元弱酸H₂A混和溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+c（A^2-）

B．1 L 0.1 mol?L^-1CuSO₄?（NH₄）₂SO₄?6H₂O的溶液中：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（Cu²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C．已知两种弱酸HA、HB的电离平衡常数K_a（HA）＞K_a（HB），常温下0.1 mol?L^-1的HA、HB、NaA、NaB溶液中：pH（NaA）＞pH（NaB）＞pH（HA）＞pH（HB）

D．物质的量浓度相等的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液等体积混合后的溶液中：3c（H₂CO₃）+2c（H⁺）+c（HCO₃^-）=2c（OH^-）+c（CO₃^2-）

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（2011?上海模拟）下列溶液中，各关系式正确的是（　　）

A．等浓度、等体积的NaOH 和二元弱酸H₂A 混和溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+c（A^2-）

B．1 L 0.1 mol?L^-1 CuSO₄?（NH₄）₂SO₄?6H₂O 的溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Cu²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C．已知两种弱酸HA、HB 的电离平衡常数Ka（HA）＞Ka（HB），常温下0.1 mol?L^-1的HA、HB、NaA、NaB 溶液中：pH（NaA）＞pH（NaB）＞pH（HA）＞pH（HB）

D．物质的量浓度相等的Na₂CO₃ 和NaHCO₃ 溶液等体积混合后的溶液中：3c（H₂CO₃）+2c（H⁺）+c（HCO₃^-）=2c（OH^-）+c（CO₃^2-）

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（2012?保定一模）下列判断正确的是（N_a表示阿伏加德罗常数）（　　）

A．常温c（OH^-）/c（H⁺）=10^-13的溶液中可能含有K⁺、Fe²⁺、NO3-、Cl^-四种离子

B．1 L 0.1mol?L^-1 的 CH₃COONa 溶液中 CH₃COO^-和 OH^-的总数大于 0.1N_A

C．电子工业上用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔：Fe³⁺+Cu?Fe²⁺+Cu²⁺

D．H₂的燃烧热为akJ/mol，H₂燃烧热的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（l）△H=-2aKJ/mol

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