1．能源的开发和利用关系到社会的进步和发展，有关能源的认识错误的是    （    ）

    A．化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的

    B．乙醇汽油的使用可以节省资源，减少汽车尾气的污染

    C．使用天然气不会对环境造成任何污染

    D．开发新能源可解决能源短缺问题

2．下列符号只有微观意义的是    （    ）

    A．Cl₂           B．2N₂              C．Cu                  D．CO₂

3．学习了化学使我们对商品的标签和标识有了更深层次的认识。图8―1中四枚标识使用不

恰当的是    （    ）

4．对分子、原子、离子的下列认识中正确的是    （    ）

    A．氢原子是最小的微粒，不可再分

B．镁原子的质子数大于镁离子的质子数

C．当液态水变成冰，水分子间不存在间隔

D．分子、原子、离子都可以直接构成物质

5．根据物质的用途体现物质的性质这一关系，判断下列说法中错误的是    （    ）

  A．金刚石可以刻划玻璃，说明金刚石硬度大

    B．一氧化碳可用于工业炼铁，说明一氧化碳具有还原性

    C．二氧化碳能使紫色石蕊试液变红，说明二氧化碳具有碱性

    D．活性炭可用于防毒面具，说明活性炭具有吸附性

6．如图8―2所示，给饱和的澄清石灰水加热，以下叙述中不正确的是    （    ）

A．氢氧化钙的溶解度随温度的升高而增大

B．溶液由澄清变浑浊

    C．溶液仍为饱和溶液

    D．溶液中溶质的质量分数减小

7．下列关于铁和铁合金的有关说法错误的是    （    ）

A．工业上用一氧化碳将铁矿石中的铁还原出来

B．铁的合金是绝对不会生锈的

C．制造铁轨、船舶、桥梁的碳素钢是铁和碳的合金

D．使用铁锅烧饭菜能为人体提供微量的铁元素

8．漂白粉的主要成分是氯化钙（CaCl₂）和次氯酸钙[Ca（ClO）₂]，因其良好的消毒、漂白和  除臭性能在日常生活中得到广泛的应用。下面关于漂白粉的说法正确的是  （    ）

A．氯化钙（CaCl₂）和次氯酸钙[Ca（ClO）₂]中氯元素的化合价相同

    B．氯化钙（CaCl₂）属于盐，次氯酸钙[Ca（ClO）₂]属于氧化物

    C．氯化钙（CaCl₂）和次氯酸钙[Ca（ClO）₂]都属于盐

    D．次氯酸钙[Ca（ClO）₂]中含有的原子团ClO的化合价为－2价

9．传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质。假设用醋酸的质量分数为3％的半成品醋生产500g  5．4％的优级醋，过程中醋酸没有损失，捞出的冰或蒸发的水的总质量为    （    ）

A．500g        B．400g              C．200g               D．100g

10．下列关于生活中常用材料的认识，正确的是    （    ）

A．涤纶、羊毛和棉花都是天然纤维

B．各种塑料在自然界都不能降解

C．电木插座破裂后可以热修补

D．装食品用的聚乙烯塑料袋可以通过加热进行封口

11．用氯化钠固体配制200g质量分数为5％的氯化钠溶液，下列仪器中需用到的是（    ）

A．②④⑥⑦    B．①④⑤⑥      C．①③⑤⑦    D．①②④⑦

12．下列化学反应，一般要借助其他试剂才能判断反应发生的是    （    ）

A．氯化钾溶液与硝酸银溶液混合  B．碳酸钠溶液与饱和石灰水混合

C．石灰石投入稀盐酸中                 D．稀硫酸与氢氧化钠溶液混合

13．下列有关物质用途的说法中，正确的是    （    ）

①用稀硫酸清除钢铁表面的铁锈       ②用碳酸氢钠作焙制糕点的发酵粉

    ③用氢氧化钠中和胃中过多的盐酸    ④用熟石灰中和硫酸工厂的污水

    A．①②④         B．①②③                C．②③④                D．①②③④

14．乙烯（C₂H₄）是石油炼制的重要产物之一。常温常压时，乙烯是一种气体，它与另一种气体组成的混合物中碳元素的质量分数为87％，则另一种气体可能是    （    ）

    A．H₂           B．CH₄             C．C₂H₂              D．CO

15．小婷同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO₄^一离子的颜色，而不是K⁺离子的颜色，他设计的下列实验事实与证明该问题无关的是    （    ）

    A．将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少

    B．观察氯化钾、硝酸钾、硫酸钾溶液都没有颜色，表明溶液中K⁺离子无色

    C．向氯化钾溶液中加入过量锌粉，振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K⁺离子不反应

    D．向高锰酸钾溶液中加入过量锌粉，振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnO₄^一离子呈紫红色

16．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是    （    ）

物质

所含杂质

除去杂质的方法

A

CO气体

CO₂

通过足量氢氧化钠溶液，并干燥

B

NaOH溶液

Na₂CO₃

加入足量稀盐酸至不再产生气泡

C

CaO固体

CaCO₃

加水溶解，过滤

D

FeSO₄溶液

CuSO₄

加入足量锌粒，充分反应，过滤

17．下列认识或说法中正确的是    （    ）

A．向某固体中加入稀盐酸有气泡产生，可证明该物质中一定含有CO₃^2一

B．常温下可用Fe与AgCl反应制取Ag

    C．可用过量的Cu（OH）₂除去CuSO₄溶液中少量的H₂SO₄

D．分别将Mg、Fe、Cu、Ag放入稀盐酸中，可确定它们的活动性顺序

18．同学们在做实验时发现，将镁条放入某CuCl₂溶液中，镁条表面有气泡产生。对于这一异常现象产生的原因，同学们设计了以下探究方案进行讨论，其中没有意义的是（    ）

A．甲同学推测该气体可能是H₂，并收集气体用点燃法检验

    B．乙同学猜想该CuCl₂溶液呈酸性，并用pH试纸检测

C．丙同学用锌粒与该CuCl₂溶液反应，观察是否有气泡产生

D．丁同学用镁粉与该CuCl₂溶液反应，观察产生气泡的快慢

19．图8―3为M、N两种物质在饱和溶液中溶质的质量分数（％）随温度（T）变化的曲线，现将50g M物质、80g N物质分别溶于150g水中并同时加热，分别蒸发掉50g水，冷却到℃。下列说法正确的是（溶液加热时，M、N不挥发也不发生反应）    （    ）

A．M、N都从溶液中析出               B．只有N从溶液中析出

C．M的溶液为饱和溶液                D．N的溶液为饱和溶液

20．某同学利用一黑色粉末（含氧化铜、炭粉、铁粉中的一种或多种）和未知溶质质量分数的稀硫酸，做如下探究：将g黑色粉末加入到盛有50g该稀硫酸的烧杯中，充分反应后称得烧杯内物质质量为（49．8+）g。他对实验的推理正确的是    （    ）

    A．反应后不可能得到红色固体

    B．黑色粉末中含有铁粉，加入黑色粉末质量一定为5．6g

    C．若反应后黑色粉末无剩余，则黑色粉末中一定不含有炭粉

    D．该稀硫酸中溶质的质量分数不低于19．6％

21．缺铁性贫血是影响人类健康的一种疾病，诺贝尔奖的获得者费舍尔发现卟啉铁（C₃₄H₃₂ClFeN₄O₄）对缺铁性贫血有显著疗效。卟啉铁中含有    种元素，1个卟啉铁分子中含有    个碳原子。其实最自然的补铁是食物补铁，含铁丰富的食物有动物肝脏、瘦肉、豆类等，这里的铁指的是       （填铁原子、铁元素、铁分子）。

22．找出物质之间的相互联系和区别，从中发现规律，这是我们学好化学的一种基本方法。下面是五种含氮元素物质的化学式：a．N₂；b．NH₃；c．N₂O₄；d．N₂O；e．HNO₃。

    请你回答：

    （1）五种物质中氮元素的化合价由低到高的顺序是               （用序号表示）。

（2）仔细观察，在这五种物质中，你还可以发现其他几个规律，请你写出其中两个，并排列成序（排列顺序用序号表示）：

①                            ；②                         。

23．图8―4为某品牌燕麦片标签中的一部分：

    （1）图中出现了六大类营养素之中的       类。

    （2）图中出现了      种人体所需的微量元素。

    （3）人体健康离不开钙元素，下列有关钙元素的叙述不正确的是（填序号）        。

    ①人体中钙元素大部分存在骨骼和牙齿中

    ②幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良

    ③老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折

    ④成年人比幼儿和青少年需要摄入更多的钙

（4）假设每克蛋白质完全氧化放出热量约为18 kJ，则每100g燕麦片中蛋白质完全氧化所放出的热量约为        kJ。

24．探究是一种重要的学习方式，是充分理解学科本质的基本途径。在加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的过程中，鉴于制得的氧气有氯气的气味，认为反应过程如下：

①2KclO₃+2MnO₂2A+Cl₂↑+B↑

②2AK2MnO4+MnO2+B↑

    ③Cl₂+K₂MnO₄2KCl+MnO₂+B↑

写出A、B的化学式：A              、B             。

通过以上实例，谈谈你对二氧化锰作催化剂的认识                             。

图8―5是同学们在探究氧气性质实验中改进的实验装置图，你认为乙装置中加入的液体是          ；简要回答甲、乙两个集气瓶中液体的作用：                       、

                     。

25．在化学晚会上，小林同学表演了一个化学小魔术“空瓶生烟”（如图8―6所示），A瓶中充满氯化氢气体，B瓶中充满氨气，抽开毛玻璃片，瓶中充满浓浓的白烟。请你根据所学知识回答下列问题：

（1）若用“”表示氢原子，用“”表示氮原子，用“”表示氯原子，上述反应过程可用图8―7表示为：

该反应的化学方程式为                。

分析以上微观模拟图，你能得出的结论是                         。（写一条）

（2）“烟”是由固体小颗粒形成的，如果这两个瓶子是质地较软的塑料瓶，我们将会观察到塑料瓶变瘪了，原因是                                                    。

（3）生成物氯化铵是一种常见的化肥，它属于化肥中的        肥（填“氮”“磷”或“钾”），此化肥不能与         混合使用。

26．2007年3月25日，重庆开县发生天然气井漏事故。井漏喷出的气体主要是甲烷，另外还含有大量的硫化氢气体。硫化氢（H₂S）气体是一种有臭鸡蛋气味、剧毒的无色气体，密度比空气大，能溶于水，其水溶液显酸性，叫氢硫酸。请回答：

（1）H₂S中硫的化合价为     价。氢硫酸与盐酸一样能与NaOH溶液发生中和反应，生成硫化钠和水。写出该反应的化学方程式：                       。

（2）当发生井漏事故时，下列自救措施合理的是       （填序号）。

A．逃生时应往地势高处逆风跑

B．逃生时应往地势低处顺风跑

C．立即用浸过水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻

（3）为降低危害程度，可以将喷出的气体点燃，其中硫化氢燃烧时，生成二氧化硫和水，该燃烧反应的化学方程式为                    ；消防队员还可向空中喷洒           ，以减少空气中硫化氢的含量。

（4）违反操作规程或安全设施不完备，是引发事故的常见原因，请结合具体的化学实验，说出避免实验事故应注意的一个问题：                                        。

27．X和白色沉淀Ⅰ、Ⅱ都是含有镁元素的化合物，Z是一种会使地球产生“温室效应”的气体，A是一种碱。它们的有关变化如图8―8所示（该实验条件下，微溶物以沉淀形式出现）：

（1）写出下列物质的化学式：A是          ，B是          ，白色沉淀I是           ，  Z是        。

（2）X跟C反应的化学方程式是                                             。

28．正确的基本实验操作是确保实验成功和安全的前提。试回答：

    （1）量液时，量筒必须放平，视线                                               。

（2）用漏斗过滤时，注意液面始终要                                           。

（3）稀释浓硫酸时，切不可将                                                 。

29．2007年3月22日是第十五个“世界水日”，今年“世界水日”的主题是“应对水短缺”。请回答下列有关问题：

（1）下列除去污水中臭味最有效的方法是    （    ）

    A．搅拌    B．吸附    C．静置    D．过滤

    （2）某同学用相同的铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如图8―9所示。经过一周观察：试管A和C中的铁钉无明显变化，试管B中的铁钉明显锈蚀。

    ①通过探究发现：铁生锈是铁与        和       共同存在时发生化学反应的结果。

②A中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是                                     。

（3）某同学配制50g质量分数为10％的氯化钠溶液，其步骤如下：①计算：氯化钠的质量为       ，水的质量为       ；②称量；③溶解；④装瓶并贴标签。请在装有所配制溶液的试剂瓶（图8―10）的标签上标明相应信息。

30．请参与某学习小组进行研究性学习的过程，并协助完成相关任务：

[提出问题]在平时探讨酸的性质时，我们通常是讨论酸的水溶液。究竟水在酸显示酸的特性时扮演什么角色呢?

[确定研究对象]以我们最熟知的盐酸（氯化氢的水溶液）和氯化氢进行探究。

[查阅资料]氯化氢溶于水时解离出氢离子和氯离子，而溶于干燥的甲苯（一种有机溶剂）时仍以氯化氢分子的形式分散（图8―11）。

[设计与实验]（请完成下表）

实验内容

实验现象

解释与结论

测定导电性

氯化氢的水溶液：导电性良好

氯化氢的水溶液中有自由移动的离子

氯化氢的甲苯溶液：不导电

氯化氢的甲苯溶液没有自由移动的离子

与镁作用

氯化氢的水溶液：①     

化学方程式：②           

氯化氢的甲苯溶液：没有明显现象

氯化氢的甲苯溶液没有解离出氢离子

与固态碳酸钠作用

氯化氢的水溶液：产生气泡

化学方程式：③           

氯化氢的甲苯溶液：④       

氯化氢的甲苯溶液没有解离出氢离子

[讨论与反思]盐酸的酸性是因为氯化氢在水分子的作用下解离出了⑤          。水对酸显现其酸性性质非常重要。还有哪些实例或实验也可以体现水对酸显现其酸性性质的重要性呢?是否没有水，酸就不能显现酸性性质呢?（此问不作答，请在今后的学习中继续关注。）

[拓展探究]该学习小组又尝试用图8―12所示装置进行氯化氢气体与氨气反应的实验探究，活塞K₁、K₂、K₃、K₄、K₅均关闭（装置气密性好）。通过调节活塞，用排石蜡油的方法在B管中收集满了氨气，如通过调节活塞K₁、K₂，在干燥的A管中充满与大气压强相等的干燥氯化氢气体，其操作是⑥                     。在不用任何试剂的情况下，当看到现象⑦                时，说明A管中已收集满了氯化氢气体。打开K₃，氯化氢气体与氨气发生化合反应，生成一种铵盐，写出反应的化学方程式：⑧               。

五、计算题（本题包括2小题，共10分）

31．秸秆是一种相对清洁的可再生能源，平均含硫量只有千分之三点八（3．8‰），而煤的平均含硫量约为百分之一（1％）。某地燃烧秸秆的发电厂一年燃烧秸秆约2．0×10⁵t，可节约煤1．0×10⁵t。假设燃料中的硫元素经燃烧后全部转化为SO₂，试计算该发电厂燃烧秸秆比燃烧煤每年少排放SO₂多少吨?

32．一化学小组为了测定某铜矿中碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]的质量分数，称取该铜矿  样品30g于烧杯中，逐滴滴入质量分数为10％的稀盐酸至刚好完全反应，共用去稀盐酸146g。试求：（假设铜矿中的杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）

（1）稀盐酸中HCl的质量是多少克?

（2）铜矿中碱式碳酸铜的质量是多少?其质量分数是多少?

（3）反应后所得氯化铜溶液中溶质的质量分数是多少?

    （反应的化学方程式为：Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl==2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O。

    反应中各物质的相对分子质量：Cu₂（OH）₂CO₃―222  HCl―36．5  CuCl₂―135

                               CO₂―44  H₂O―18）