1．下列变化中，属于物理变化的是

2．下列物质不属于溶液的是

  A．生理盐水    B．消毒酒精    C．液氮    D．碘酒

3．某种精密陶瓷是用纳米氧化铝(A1₂O₃)制成的，具有类似金属的塑性和韧性，质量轻，强度高。纳米氧化铝中铝元素的化合价为

    A．+1    B．+2    C．+3    D．+4

4．下列物质在氧气中燃烧，能产生大量白烟的是

    A．木炭    B．铁丝    C．一氧化碳    D．红磷

5．据报道，一高校对南京某湖湖底淤泥的一项调查实验表明，底层沉积的淤泥中铅、镍、铬、锌等重金属含量，已经超过了南京城市的土壤的重金属含量。这里提到的铅、镍、铬、锌是指

A．元素    B．原子    C．分子    D．单质

6．“抓好资源节约，建设环境友好型社会”是我国社会和经济长期发展的重要保证。你认为下 列做法与之不相符的是

A．逐步推广使用乙醇汽油作汽车燃料    B．将废弃的秸杆就地焚烧

C．积极开发和利用太阳能、风能和地热能等能源    D．减少使用一次性木筷

7．下列图示实验操作中，正确的是

8．化学科学中最有创造性的工作就是设计和制备新物质，为人类造福。例如，尽管柠檬酸(C₆H₈O₇)存在于一些水果中，但现在用作食品添加剂的柠檬酸大多数是人造的。下列有关柠檬酸的说法错误的是

    A．柠檬酸属于有机物

   B．柠檬酸是由碳、氢、氧三种元素组成的

   C．柠檬酸中碳、氢、氧三种元素质量比为6：8：7

   D．柠檬酸的水溶液pH<7

9．气相合成金刚石薄膜被誉为20世纪的炼金术。其中化学气相沉积法制造金刚石薄膜的原理为：CH₄ C(金刚石)+2H₂ 该反应所属的基本反应类型为

    A．化合反应    B．分解反应    C．置换反应    D．复分解反应

l0．“绿箱子环保计划――废弃手机及配件回收联合行动”已在全国40个重点城市中开展了近两年。下列有关废弃手机中的金属材料回收利用的说法不正确的是

    A．可以节约金属资源

    B．可以节约冶炼相关金属所消耗的能源

    C．可以减少对环境的污染

D．回收废弃手机中的金属材料没有任何价值

11．2007年4月26日晚，北京2008年第29界奥运会火炬及火炬接力传递计划线路在中华世纪坛隆重发布。此次火炬使用的燃料是丙烷(C₃H₈)，其燃烧的化学方程式为：  C₃H₈  +  5O₂    x CO₂+y  H₂O  其中x，y分别为

    A．1  3    B．1  5    C．3  8    D．3  4

12．2007年2月，国家科技部通过的一项研究报告明确指出，开发新材料是国民经济和社会发展的关键。下列有关材料的说法正确的是

    A．涤纶和羊毛可以通过灼烧的方法鉴别

    B．任何塑料袋都可以长期盛放食品

    C．橡胶都是人工合成材料

    D．合成材料的使用有百利而无一害

13．最近科学家制造出原子序数为112号的新元素，其相对原子质量为277，下列有关112号元素的说法正确的是

    A．该元素原子的中子数为112        B．该元素原子的质子数为165

    C．该元素原子的核外电子数为112    D．该元素原子的核电荷数为277

14．二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究空气成分，其中一项实验是加热红色氧化汞粉末得到汞和氧气，该反应示意图如下：

下列说法正确的是

    A．氧化汞分解过程中，原子的个数没有发生改变

    B．氧化汞分解过程中，分子的种类没有发生改变

    C．氧化汞、汞、氧气都是化合物

    D．氧化汞、汞、氧气都由分子构成

15．乙烯(C₂H₄)是石油炼制的重要产物之一。常温常压时，乙烯是一种气体，它与另一种气体组成的混合物中碳元素的质量分数为87％，则另一种气体可能是

    A．H₂    B．CH₄    C．C₂H₂    D．CO

16．下列粒子的结构示意图中属于阴离子的是

17．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是

物质

所含杂质

除去杂质的方法

A

 CO气体

CO₂

通过足量氢氧化钠溶液，并干燥

B

NaOH溶液

Na₂CO₃

加入足量稀盐酸至不再产生气泡

C

CaO固体

CaCO₃

加水溶解，过滤

D

FeSO₂溶液

CuSO₄

加入足量锌粒，充分反应，过滤

18．右图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是

  A．a的溶解度大于c的溶解度

  B．在t_l℃时，a、c两种饱和溶液中溶质的质量分数相同

  C．c的不饱和溶液由t₂℃降温至t₁℃时，变成饱和溶液

  D．要从b溶液中得到b，通常可采用蒸发溶剂结晶的方法19．把相同质量分数的稀盐酸分别滴加到X、Y、Z三种金属   中，Y表面有气泡产生，X、Z始终无明显变化；把X的硝酸盐溶液滴加到Z中，Z表面析出X。则三种金属活动性顺序为

A．Y>X>Z    B．Y>Z>X    C．Z>Y>X    D．X>Z>Y

20．构建知识网络，理清物质间的相互关系，是化学学习中的一种重要方法。左下图中连线两端的物质可以相互反应。下列四组选项中，符合该图要求的是

                                  部分物质的溶解性表(20℃)

   阴离子阳离子

OH^…

NO₃^…

Cl^―

SO₄^2…

CO₃^2…

Na⁺

溶

溶

溶

溶

溶

K⁺

溶

溶

溶

溶

溶

Ba²⁺

溶

溶

溶

不

不

Cu²⁺

不

溶

溶

溶

不

A．①Na₂CO₃    ②SO₃    ③BaCl₂         B．①NaHCO₃    ②SO₂    ③KNO₃

  C．①Fe₂O₃    ②CO₂    ③Ba(NO₃)₂         D．①CuO    ②CO    ③HCl 

21．(4分)选用厨房中的下列物质填空(填序号)：

①保鲜膜  ②铁锅   ③砂糖④食盐   ⑤蔬菜   ⑥小麦粉⑦食醋   ⑧白酒   ⑨植物油

    富含油脂的是             ，

    属于无机盐的是           ，

    由金属材料制成的是            ，

可除去热水瓶胆壁上水垢的是            。

22．(4分)概念图对一些知识点进行整理，十分有用。请把①稀硝酸②石蕊试液③碳酸钠溶液④pH试纸的序号分别选填在下列有关溶液概念图中的A、B、C、D处(每个序号只能选填一次)：

23．(7分)图表是整理数据、发现其中规律的一种重要工具。1一18号元素原子最外层电子数与原子序数的关系如下图。试回答：

(1)第三周期11一18号元素原子最外层电子    数变化的趋势是                  。

(2)图中He与Ne、Ar原子最外层电子数不一样，但都处在每周期的结尾处，从原子结构上分析其原因                         。

 (3)原子的核外电子排布，特别是最外层的电    子数目，与元素的化学性质有密切关系。在一个化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低。

(4)探究钾元素(原子序数为19)单质与水反应的生成物。甲同学猜想生成物为KOH和H₂；乙同学猜想生成物为KOH和O₂，你认为         同学的猜想不合理，请从化合价的角度解释原因                                                。

24．（9分）化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合下列实验装置图回答问题：

 (1)写出指定仪器的名称：①             ②                   

(2)下面四种途径都可以得到氧气：

写出实验室中通过甲、乙两种途径制取氧气的化学方程式：

甲                              乙                              

化学实验的绿色化就是以绿色化学的理念和原则来指导实验工作。从实现原料和反应过程的绿色化考虑，你认为在中学化学实验室中，甲、乙、丙三种制取氧气的途径中，
        (填“甲”、“乙”或“丙”)途径更体现化学实验的绿色化追求。

(3)实验室用高锰酸钾制取氧气时，可选用的发生装置是       (填字母代号)。用排水收集氧气完毕后，停止加热时的操作顺序是先          ，然后               ， 以防止水倒吸进入热的试管中，造成试管破裂。

(4)实验室制取二氧化碳时，可选用的发生装置是        (填字母代号)。收集二氧化碳通    常用C装置，而不选用D或E装置，试从二氧化碳性质的角度来分析其原因             。

25．(5分)学习化学要求熟悉物质的性质以及物质之间的相互转化。以下框图中的物质均为初中化学中的常见物质，其中甲、乙、丙、丁、戊均为单质，常温下，丁为黑色固体，戊为紫红色金属。农业上常用F改良酸性土壤。常温下，G是一种具有刺激性气味的气体，其水溶液显碱性，工业上用甲和丙化合制备G。

  (1)写出A、F和G的化学式：A          F           G             

  (2)写出高温条件下B分解为C和D的化学方程式：                       

  (3)写出H和E在加热条件下生成C和戊的化学方程式：                    

五、(本题包括2小题，共15分)

26．(7分)2007年3月22日是第十五个“世界水日”，今年“世界水日”的主题是“应对水短缺”。请回答下列有关问题：

(1)下列除去污水中臭味最有效的方法是(    )

  A．搅拌    B．吸附    C．静置     D．过滤

(2)某同学用相同的铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如下图。经过一周观察：试管A 和C中的铁钉无明显变化，试管B中的铁钉明显锈蚀。

①通过探究发现：铁生锈是铁与     和        共同存在时发生化学反应的过程。

②A中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是                                   。

(3)某同学配制50g质量分数为10％的氯化钠溶液，其步骤如下：①计算：氯化钠的质量为        ，水的质量为          ；②称量；③溶解；④装瓶并贴标签。请在装有所配制溶液的试剂瓶(见下图)标签上标明相应信息。

27．(8分)请参与某学习小组进行研究性学习的过程，并协助完成相关任务：

【提出问题】在平时探讨酸的性质时，我们通常是讨论酸的水溶液。究竟水在酸显示酸的特性时扮演什么角色呢?

【确定研究对象】以我们最熟知的盐酸(氯化氢的水溶  液)和氯化氢进行探究。

【查阅资料】氯化氢溶于水时解离出氢离子和氯离子，  而溶于干燥的甲苯(一种有机溶剂)时仍以氯化氢分子的形式分散(如下图)。

【设计与实验】(请完成下表)

实验内容

实验现象

解释与结论

测定导电性

氯化氢的水溶液：导电性良好

氯化氢的水溶液中有自由移动的离子

氯化氢的甲苯溶液：不导电

氯化氢的甲苯溶液没有自由移动的离子

与镁作用

氯化氢的水溶液：     ①        

化学方程式：   ②      

氯化氢的甲苯溶液：没有明显现象

氯化氢的甲苯溶液没有解离出氢离子

与固态碳酸钠作用

氯化氢的水溶液：产生气泡

化学方程式：  ③       

氯化氢的甲苯溶液：    ④       

氯化氢的甲苯溶液没有解离出氢离子

【讨论与反思】盐酸的酸性是因为氯化氢在水分子的作用下解离出了    ⑤    。

水对酸显现其酸性性质非常重要。还有哪些实例或实验也可以体现水对酸显现其酸性性质的重要性呢，是否没有水，酸就不能显现酸性性质呢?(此问不作答，请在今后的学习中继续关注。)

【拓展探究】该学习小组又尝试用下图所示装置进行氯化氢气体与氨  气反应的实验探究，活塞K₁、K₂、K₃、K₄、K₅均关闭(装置气密性好)。  通过调节活塞民，用排石蜡油的方法在B管中收集满了氨气，如通过  调节活塞K₁、K₂，在干燥的A管中充满与大气压强相等的干燥氯化  氢气体，其操作是    ⑥                                    。  在不用任何试剂的情况下，当看到    ⑦                          现象时，说明A管中已收集满了氯化氢气体。打开K₃，氯化氢气体  与氨气发生化合反应，生成一种铵盐，写出反应的化学方程式： ⑧                          ?

六、(本题共11分)

28．(11分)南京某中学学习小组考察过溶洞后，为溶洞中形态各异的石笋和钟乳石而惊叹，决定设计和实施简单的实验――模拟溶洞的“形成”。从教材上查得如下资料：

溶洞都分布在石灰岩组成的山地中，石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：CaCO₃+CO₂+H₂O＝Ca(HCO₃)₂

溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳：Ca(HCO₃)₂＝CaCO₃ + CO₂↑+H₂O

洞顶的水在慢慢向下渗透时，水中的碳酸氢钙发生上述反应，有的沉积在洞顶，有的沉积在洞底，日积月累，洞顶的形成钟乳石，洞底的形成石笋，当钟乳石与石笋相连时就形成石柱

(1)    他们设计并完成了模拟溶洞“形成”的实验。其实验过程如下图，试回答：

(2)   

实现转化①需要通入足量的气体A，A的化学式是            ；B溶液中溶质的化学式是          ；实现转化②，通常采用的基本操作方法是              。

(2)他们用采集的石灰岩样品进行相关实验。将采集到的样品用水冲洗后晾干，称取

20．00g样品平均分成两份，分别与足量相同质量分数的稀盐酸反应进行下列测定(如    图1)，经数据处理得到释放出二氧化碳的质量与反应时间的关系图(如图2)。

①图l所示实验中数据记录纸上应该连续记录的实验数据是           和         。

②由图2中曲线可以看出，固体物质与液体物质反应，当其他条件相同时，接触面积越         ，其反应速率越            。

③试求样品中碳酸钙的质量分数(假设样品中其他杂质不参加反应，不考虑水、氯化氢逸  出)。