1．钾肥能增强作物对病虫害和倒伏的抵抗能力。下列属于钾肥的是    (    )

    A．KCI    B．Na₂S0₄    C．NH₄HC0₃  D．Ca(H₂PO₄)₂

2．下列物质富含油脂的是    (    )

    A．猪油    B．白糖    C．大米    D．苹果

3．生活中处处离不开化学，下列说法错误的是    (    )

A．长期饮用纯净水，不利于身体健康    

B．经常咬铅笔，铅笔上的油漆对身体有害

C．经常食用腌制食品，有利于身体健康 

D．经常使用染发剂，不利于身体健康

4．下列关于生活中常用材料的认识，正确的是    (    )

A．涤纶、羊毛和棉花都是天然纤维   

B．各种塑料在自然界都不能降解

    C．电木插座破裂后可以热修补

    D．装食品用的聚乙烯塑料袋可以通过加热进行封口

5．世界每年产生有害废物达3亿吨-4亿吨，对环境造成危害，威胁着人类生存，所以科学家提出绿色化学概念。下列哪项不属于“绿色化学”研究的内容  (    )

    A．绿色化学研究对环境无污染的清洁能源的开发

    B．绿色化学研究可降解塑料的开发   

    C．绿色化学就是利用化学原理从源头消除污染

    D．绿色化学研究形状记忆合金的开发与应用

6．考古发现，早在一万多年前我国已开始制造和使用陶器。现代人们已能生产新型陶瓷材料，如用氧化铝等为原料生产的陶瓷已制造发动机零件。下列有关氧化铝陶瓷的说法错误的是(  )

A．该陶瓷属于无机非金属材料    

B．该陶瓷中的原料氧化铝属于非金属氧化物

C．该陶瓷耐高温、强度高        

D．该陶瓷耐酸、碱等化学物质的腐蚀

7．将下表内每一组无色溶液都能区别开来的试剂是    (    )

   第一组

    第二组

    第三组

   淀粉、氯化钠

    淀粉、碳酸钠

    淀粉、葡萄糖

A．碘水    B．酚酞试液    C．稀盐酸    D．石蕊试液

8．现代社会对能量的需求量越来越大。下图是利用不同形式的能量发电的示意图，其中属  于化学变化的是    (  )

    A．燃烧化石燃料产生热量

    B．水受热变为水蒸气

C．风力、水力、潮汐力、水蒸气带动涡轮机转动

D．发电机工作产生电能

9．欲配制100kg溶质质量分数为7．1％的KN0₃溶液作无土栽培的营养液，需KN0₃的质量为    (    )

    A．7．1kg    B．14．2kg    C．71kg    D．96．9kg

lO．分析表中的数据，以下看法不可取的是    (    )

  溶液种类

    生理盐水

    人体血液

  30亿年前原始海水

含盐质量分数

    0.9％

    0.9％

    0.9％

A．生理盐水是依据人体血液的特点配制的

B．表中三种溶液的含盐质量分数均为0．9％纯属巧合

C．人类祖先可能是从原始海洋逐渐进化到陆地上的

D．人体血液与原始海水之间可能有某些尚未认识的关系

11．塑料的使用方便了人类的生活，但由此也带来了“白色污染”。下列解决“白色污染”的合理措施是    (  )

A．焚烧废旧塑料袋      

B．废弃塑料回收再利用   

C．禁止使用塑料制品   

D．使用可降解塑料

12．某同学为了确定Fe,Cu、Hg三种金属的活动性顺序，用铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸四种试剂设计了下列实验方案，其中可行的是    (    )

    A．Fe+HCl    Cu+HCI        Fe+Hg(N0₃)₂

    B．Fe+HCI    Fe+Hg(N0₃)₂    Cu+Hg(N0₃)₂

    C．Fe+HCl    Cu+HCl        Cu+Hg(N0₃)₂

    D．Cu+HCI    Fe+Hg(N0₃)₂    Cu+Hg(N0₃)₂

13．下列说法中，不正确的是    (  )

    A．人体中重要的供能营养素有：蛋白质、油脂、微量元素

    B．日常生活中用得较多的合成材料有：合成塑料、合成纤维、合成橡胶

    C．农业生产中主要的化学肥料有：氮肥、磷肥、钾肥

    D．工业上去除油污的方法有：汽油擦洗、洗涤剂清洗、烧碱溶液洗涤

14．为了探究铁和硫酸铜溶液反应中量的关系，某兴趣小组做了五组实验，实验结果记录如下：

编号

  加入铁的质量／g

硫酸铜溶液体／mL

  生成铜的质量／g

l

1.12

10.0

1.28

2

X

10．O

2.56

3

3.36

10．O

3.84

4

4.48

10.0

4.98

5

5.60

20．O

y

y

则表格中记录的x和Y的数值应分别为    (  )

A．2．24，4．98        B．2．24，6．40   

C．3．36，5．12        D．3．36，4．98

15．人类利用金属的历史经历了从青铜器时代到铁器时代，再到铝合金大量使用的过程，这一事实与下列因素有关的是    (    )

A．地壳中金属元素的含量   

B．金属的导电性、延展性

C．金属的活动性            

D．金属冶炼的水平

16．下列各组溶液，不用其它试剂，就能将组内物质鉴别出来的是    (  )

A．NaCl HCI H₂S0₄ AgN0₃           

B．CuS0₄ NaOH BaCl₂ HCI

C．K₂S0₄ HCl NaOH BaCl₂          

D．NaOH KOH Mg(N0₃)₂ H₂S0₄

17．50℃时，等质量的两份饱和Ca(OH)₂溶液，一份冷却至20℃得溶液甲，另一份加少量CaO后，恢复温度至50℃得溶液乙。则甲、乙两溶液相同的是    (  )

    A．Ca(OH)2的溶解度       B．溶液的质量

    C．溶质的质量分数        D．溶液中Ca²⁺数目

18．“NaCl+C0₂+NH₃+H₂0＝NaHC0₃↓+NH₄Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是       (    )

19．向CuS0₄、FeS0₄的混合溶液中加入锌粉，充分反应后过滤，向过滤所得固体中加入稀H₂S0₄,观察到有无色气体产生，下列对过滤所得固体的有关叙述正确的是    (  )

    A．一定有Cu、Zn    B．一定有Cu、Fe

    C．可能有Zn        D．可能有Fe

20．下图是某同学鉴别NH₄HC0₃、NH₄Cl、KCI三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是   (  )

A．甲：熟石灰；          乙：稀盐酸

B．甲：水；              乙：氢氧化钠溶液

C．甲：氢氧化钠溶液；    乙：稀硫酸

D．甲：稀盐酸；          乙：氯化钠溶液

21．(3分)下表是豆腐中一些成分的平均质量分数：

成  分

水         蛋白质    脂肪

蛋白质

脂肪

糖类

钙

磷

铁

维生素B_l

维生素B₂

质量分数／％

90．O

4.7

1.3  1.3

2.8

0.24

0.064

1.4

O.00006

O.00003

    除水和无机盐外，豆腐中含有的营养素还有________，含人体所需的微量元素是____。若成年人每天食用80g豆腐，则摄入铁的质量为_____g。

22．(3分)根据图1和图2回答问题：

(1)在t_l℃时，等质量的甲、乙两种固体物质在水中的溶解现象如图1所示，要使剩余的甲固体继续溶解可采用的方法是___________。

(2)图2中a、b分别表示上述两种物质的溶解度曲线，在_____℃时，这两种物质的溶解度相等；a表示的是____物质(填“甲”或“乙”)的溶解度曲线。

23．(5分)我国自主研发设计的海水法脱硫工艺，已成功应用于大、中型火电机组。其工艺大致流程是：从高而下的海水洗脱从下而上燃煤烟气中的S0₂，然后与氧气充分接触，再采取跟大量天然海水(pH为8.1～8.3)混合等措施，使各项指标接近天然海水后再排放。   

    某海滨发电厂(6x600MW)的海水脱硫法与其它脱硫法对比项目如下表所示：

    对比项目

    海水法

    氧化镁法

    石灰石法

    脱硫效率

    >90％

    80％

    >90％

  矿石消耗量

    无

  3万吨／年(氧化镁)

17.5万吨／年(石灰石)

  淡水消耗量

    无

    150万吨／年

    数百万吨／年

脱硫电价成本

￥0.6分／度电

  ￥1.3分／度电

  >￥1.5分／度电

    (1)根据上述内容，归纳海水法脱硫的优势和局限。

  优势是_____、_____；局限是：________________________________________。

    (2)已知洗过烟气后的海水与氧气反应的产物是硫酸钠和盐酸：试写出该反应的化学方程式：___________________________________。

24．(8分)在研讨酸、碱、盐相互间反应关系时，甲、乙两组同学利用碳酸钠溶液按照以下步骤完成实验(假设每步反应都完全)。

第一步：向碳酸钠溶液中加试剂x，过滤，得白色沉淀；

第二步：向该沉淀中加试剂Y，沉淀全部溶解，生成气体，得无色溶液；

第三步：向该溶液中加试剂z，过滤，最终得不溶于酸的白色沉淀和硝酸镁溶液。   

(1)甲、乙两组同学共进行三次实验，其中所选的试剂均不相同，乙组同学最终得到的不溶于酸的白色沉淀不同于甲组。请将化学式填入下表：

试剂X

试剂Y

试剂Z

最终得到的白色沉淀

甲组

①

MgCl₂

AgCl

乙组

②

HNO₃

③

(2)请写出乙组两次实验中碳酸钠溶液与试剂x反应的化学方程式：

____________________、________________________________________。

25．(6分)在锌和氧化铜混合粉末中，加入一定量的稀硫酸充分反应后过滤，发现滤纸上有锌和铜，则滤液所含的溶质是________________(填化学式)。该事实说明锌的金属活动性比铜_______(填“强”或“弱”)。请写出此过程中属于置换反应的化学方程式__________。

26．(4分)材料科学已成为当今世界上最热门的前沿学科之一。材料一般分为金属材料、无机非金属材料、合成材料和复合材料等。2005年3月28日，连续空缺6年的国家技术发明一等奖被授予中国工程院院士、中南大学校长黄伯云所领导的课组，因为他们发明了“高性能炭／炭航空制动材料的制备技术”。黄伯云是益阳南县人，他和他的创新团队历经20年、7000多个日日夜夜的拼搏，在经过无数失败之后，终于获得成功，不仅打破了欧美的垄断和技术封锁、而且性能更优。

    (1)“炭／炭航空制动材料”中的两个“炭”字代表两种不同的含碳材料，由此制得的这种航空制动材料属于_______________材料。

    (2)合成材料的大量使用有优点也有缺点，请你任意写出其中的优、缺点各一种：优点_______，缺点______________。

    (3)从黄伯云的事迹中，对于科学探究，你有什么感想?

27．(4分)“绿色化学”强调实验设计应采取有效措施，节约能源、防止对环境的破坏和污染。

(1)下图A是小欣同学设计的一氧化碳还原氧化铁的实验。该实验符合“绿色化学”要求，体现在：为了防止污染，通过燃烧除去末反应完的，并充分利用其燃烧产生热量，节约能源；                                                     

(2)写出上图B中发生反应的化学方程式_______________________________________，该实验不符合“绿色化学”要求，这是因为反应产物会逸散而污染空气，请你就此实验设计一个消除或减少污染的方法________________。

    28．(11分)维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，能与碘反应。人体缺乏维生素C可能引发多种疾病。某研究性学习小组对它研究如下：

    (1)猜想：维生素C可能具有酸性?

    (2)实验方案：  

    提供试剂：维生素C片、蒸馏水、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、氢氧化钠溶液pH试纸。(实验仪器自选)

    根据以上试剂，请你帮助他们设计出两种实验方案，并写出实验现象：

实验内容

实验现象

方案I：

方案Ⅱ：

(3)结论：维生素C具有酸性。根据维生素C的性质，判断下列物质中能与维生素C反应的是 (    )

    A．金属镁    B．氯化钾    C．氢氧化钠    D．硫酸铜

    (4)某同学联想到西红柿等蔬菜、水果中含有丰富的维生素C，放置时间长短是否对维生素C的含量产生影响?他设计了如下实验方案：

    I  把新鲜西红柿和放置一周的西红柿分别捣碎，用纱布将汁液挤入两个杯中；

    Ⅱ 取两支盛有2mL蓝色碘的淀粉溶液的试管，分别滴加上述两种汁液，边加边振荡，直到蓝色刚好消失，记录滴数如下：   

汁液

新鲜西红柿的汁液

放置一周的西红柿的汁液

滴数

12

20

请回答下列问题：

①你认为西红柿中维生素C含量高的是_________________________________

②你从中得到的启示是______________________________________________

五、计算题：(共16分)

29．(7分)糖类(按C₆H₁₂0₆、计)在发酵时反应生成乙醇和二氧化碳，其化学反应方程式为：C₆H₁₂0₆=2C₂H₅OH+2C0₂↑，生活中1°的酒是指：1体积乙醇和99体积水的混合溶液，问：

    (1)多少质量分数的糖类溶液发酵能得10的酒?(水和乙醇的密度分别为1．0g／cm³和O．8g／cm³)(结果保留一位小数)

    (2)酿酒厂生产白酒时，常加入适量的一种稀酸溶液来控制酸度，发酵完成后进行蒸馏，即可得到白酒。根据所学化学知识，你认为应加入何种稀酸溶液来控制酸度?为什么?

30．(9分)某钙片的标签如下图，且知此钙片成分中只有碳酸钙含有钙元素：

(1)请通过计算说明此标签中的含钙量是错误的。

    (2)为测定其真实的含钙量，小东每次取10片钙片放入已称量的含足量盐酸的烧杯中，发生的化学反应是：CaCO₃+2HCI＝CaCl₂+H₂0+C0₂↑，充分反应后再称取烧杯和剩余物的总质量，小东做了三次实验，数据如下：

物质的质量

第1次

第2次

第3次

平均值

反应前：烧杯+盐酸

22g

22g

22g

22g

10片钙片

8g

8g

8g

8g

反应后：烧杯+剩余物

26.7g

26.5g

26.9g

26.7g

①     请列式计算每片此钙片含碳酸钙的质量。

② 请列式计算每片此钙片的含钙量，并建议厂家如何修改标签。