1. 我们每天都和化学变化打交道，以下叙述中没有发生化学变化的是   （   ）

A. 吃进的食物一段时间被消化了

B. 课外体育活动时，呼吸作用增强

C. 水放进冰箱一段时间后结成冰

D. 人体吸收氨基酸后，结合成所需的各种蛋白质

2. 下列选项中物质的名称、俗名、化学式不一致的是

A. 二氧化碳  干冰  CO₂

B. 碳酸钠  纯碱  Na₂CO₃

C. 氧化钙  石灰石  CaO

D. 氢氧化钠  烧碱  NaOH

3. 几种作物适宜生长的pH范围如下：水稻6.0～7.0、棉花6.0～6.8、甘蔗6.0～8.0、烟草5.0～6.0、茶树5.0～5.5。取某地土壤浸出液加几滴紫色石蕊试液，溶液略显蓝色。则这种土壤适宜种植的作物是

A. 水稻            B. 棉花              C. 甘蔗                D. 茶树

4. 下列说法中不正确的是

A. 任何物质都可以燃烧

B. 铁在潮湿的空气中易生锈

C. 回收废金属可减少对环境的污染

D. 煤、石油和天然气都是重要的化工原料

5. 用塑料梳子在干燥的头发上梳几下，梳子上会带电，经检验梳子带的是负电荷。下列说法中正确的是

A. 梳子得到了一些电子                   B. 梳子失去了一些电子

C. 梳子失去了一些原子核                 C. 摩擦创造了电荷

6. 在右图所示的装置中，夹子处于关闭状态。现将NaOH溶液滴入广口瓶中，待充分反应后，打开夹子，试管中刚沸腾的水又重新沸腾了。对上述现象解释正确的是

A. 试管内的气压减小，沸点升高

B. 试管内的气压增大，沸点升高

C. 试管内的气压减小，沸点降低         

D. 试管内的气压增大，沸点降低

7. 下列操作或现象与分子对应的特性不一致的选项是

选 项

操作或现象

分子的特性

A

给篮球充气

分子间有间隙

B

100 mL酒精和100 mL水混合，体积小于200 mL

分子是有质量的

C

在花园中可闻到花的香味

分子是运动的

D

加热氧化汞可得到金属汞和氧气

分子是可以再分的

8. 下列实验现象的描述错误的是

A. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰

B. 氯化铜溶液与氢氧化钠溶液混合有蓝色沉淀生成

C. 石蕊试液滴入稀盐酸中，溶液呈红色

D. 铁粉中加入稀硫酸，溶液显黄色

9. 下列情况：① 煤的燃烧；② 工业废气的任意排放；③ 燃放鞭炮；④ 用汽油为燃料的汽车尾气的排放；⑤ 用氢气为燃料的新型燃气车排放的尾气。会引起空气污染的是

A. ①④⑤         B. ①②③          C. ①②③④          D.①②③④⑤

10. 下列化学方程式符合题意，且书写正确的是                           

A. 用盐酸除去铁锈   Fe₂O₃+4HCl＝2FeCl₂+3H₂O

B. 验证铜的活动性比银强  Cu+2AgCl＝CuCl₂+2Ag

C. 检验二氧化碳气体   CO₂+Ca(OH)₂＝CaCO₃↓+H₂O

D. 制取少量硫酸镁    MgCl₂+Na₂SO₄＝MgSO₄+2NaCl

11. 下列实验设计不可行的是

A. 加适量稀硫酸以除去硫酸钠溶液中的氢氧化钠

B. 将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜以除去氢气

C. 用稀盐酸除去铜粉中的镁粉

D. 在不用指示剂的情况下，选用CaCO₃粉末除去CaCl₂溶液中混有的少量盐酸

12. 右图中M、N分别表示两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，试根据图中曲线判断下列说法正确的是

A. 图中A点表示M、N两种物质在t₁℃时均达到饱和

B. M、N两种饱和溶液，当温度从t₁降至t₂时，一定析出相同质量的晶体

C. 同处A点的相同质量的M、N两种溶液，当温度从t₁降至t₂后，剩余溶

液的质量分数相等

D. 0℃时，M、N具有相同的溶解度

13. 木糖醇（C₅H₁₂O₅）是一种广泛用于口香糖的防龋齿食品。下列有关木糖醇的说法不正确的是

A. 该物质每个分子中含有22个原子

B. 该物质分子中碳、氢、氧原子个数比为5∶12∶5

C. 该物质中碳、氢、氧三种元素的质量比为5∶12∶5

D. 该物质的相对分子质量为152

14. 某化学兴趣小组设计了四套实验方案，证明固体炭粉中是否含有氧化铜。其中可行的是

A. 在样品中加水，观察是否有蓝色沉淀

B. 在样品中加稀硫酸，充分反应后，是否有固体剩余

C. 在空气中充分加热样品，恢复到原温度后，固体质量是否减小

D. 在样品中加稀硫酸，充分反应后，溶液是否呈蓝色

15. 将一块方糖投入一杯水中，方糖不断溶解，水变甜了；若将水温提高，再投入方糖，方糖的溶解速度加快。通过上述现象，我们无法得出的结论是 

A. 微观粒子间是有间隙的                  B. 温度升高，物质的溶解度增大

C. 微观粒子是不断运动的                  D. 温度升高，微观粒子运动加快

16. 安全生活离不开化学。下列说法错误的是  

A. 工业酒精中含有甲醇等有毒物质，不能饮用

B. 工业用盐亚硝酸钠对人体有害，不能作为调味品

C. 进入久未开启的菜窖、干涸的深井和深洞前，要做灯火试验

D. 发现煤气泄漏，应立即打开排气扇电源开关排气

17. 科学家发现半胱氨酸（一种氨基酸）能增强艾滋病毒感染者的免疫能力，半胱氨酸的化学式为C₃H₇NSO₂。下列说法正确的是

A. 半胱氨酸属于无机物                     B. 半胱氨酸属于氧化物

C. 半胱氨酸属于化合物                     D. 半胱氨酸由5个原子组成

18. 在生产和科学研究中，需要用到一些保护气。当焊接金属时，为了隔绝空气，能作为保护气的一组是

A. H₂、N₂            B. N₂、O₂                   C. CO₂、CO         D. N₂、Ar 

19. 人体血液中钾含量偏低，肌肉和神经的功能将会受到影响，因此需要补钾；一种医用含钾化合物的水溶液能跟硝酸银反应生成不溶于稀HNO₃的白色沉淀，该化合物是 

A. KNO₃             B. K₂CO₃              C. KCl              D. KOH

20. 实验室中的试剂常因与空气中的一些成分作用而发生变化，下列对试剂在空气中发生变化的分析不正确的是

A. 铁粉生锈与空气中的水蒸气和氧气有关

B. 氢氧化钠潮解变质与空气中的水和二氧化碳有关

C. 氧化钙的变质与空气中的水和二氧化碳有关

D. 浓盐酸变稀与空气中的水蒸气有关

21. 化学物质对人类有利有弊，对于碳的利弊评价不妥的是

A. 燃烧生成的二氧化碳会产生温室效应

B. 燃烧生成的二氧化碳可以促进植物的光合作用

C. 单质碳能将某些金属氧化物还原，可以用于制备某些金属

D. 单质碳在密闭环境中燃烧可能产生有毒气体，因此，不能用炭炉取暖

22. 酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是 

A. 施用熟石灰改良酸性土壤

B. 服用含A1(OH)₃的药物治疗胃酸过

C. 用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液

D. 用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸

23. 已知甲、乙、丙、丁四种物质，它们在化学反应中的关系是：甲+乙→丙+丁。对于此反应，下列说法正确的是

A. 若丙、丁为盐和水，则甲和乙一定是酸和碱

B. 若甲为10 g、乙为20 g，反应后生成的丙和丁的质量总和一定为30 g

C. 若该反应为复分解反应，则生成物中一定有水

D. 若甲与丙是单质、乙与丁是化合物，则该反应一定是置换反应

24. 某班学生就“施用化肥的利与弊”为题进行小组辩论，正方的观

点是施用化肥有利，正方的下列观点中不科学的是

A 施用化肥可以使农作物增加产量

B 施用化肥不会造成环境污染

C 化肥肥效快

D. 复合肥料能给农作物提供几种营养元素

25. 下列对日常生活中某些做法的认识没有科学依据的是

A. 通常情况下，用硬水洗衣服比用软水洗衣服效果好

B. 从某种意义上说，垃圾也是资源，应分类回收处理

C. 菜刀擦干后放在干燥的地方不易生锈

D. 失火时，要冷静地根据具体情况，采取相应的措施自救

26. 某同学观察了如右图所示的实验后，得出以下结论，你认为其中不合理的是

A. 氯化氢分子和氨分子是不断运动的

B. 氯化氢和氨气能发生化学反应

C. 氯化氢和氨气反应后有固体生成

D. 两瓶无色气体混合后瓶内压强增大

27. 国外医学界研究表明，如果人体不缺乏微量元素而随意过量补充，不仅对健康无益，反而有害。下列元素属于人体中微量元素的是

A. 碳              B. 氢                C. 氧                D. 碘

28. 下列除杂的实验过程都正确的是（括号内为杂质）

A. MnO₂ （KCl）      加水溶解、过滤、蒸发、结晶

B. BaSO₄（BaCO₃）    加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥

C. CuO（Cu）         加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥

D. KCl（K₂CO₃）      加足量稀盐酸、过滤、蒸发、结晶

29. 下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是

A. NaOH  HCl  CuSO₄  MgSO₄   　　　B. Na₂CO₃  K₂SO₄  BaCl₂   HCl

C. KNO₃  HCl  CaCl₂   NaOH   　　　 D. NH₄NO₃  H₂SO₄  NaOH  MgCl₂

30. 如右下图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去）。在I中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，Ⅱ中有气泡冒出；一段时间后关闭止水夹，Ⅱ中液面上升，溶液由无色变为浑浊。符合以上实验现象的I和Ⅱ中应加入的试剂是

A

B

C

D

I

CaCO₃、稀HCl

Na₂CO₃、稀H₂SO₄

Zn、稀H₂SO₄

Cu、稀H₂SO₄

Ⅱ

KNO₃

NaCl

BaCl₂

Ba(OH)₂

第二卷

31.（4分）在下列横线上填写合适的物质：

⑴ 可用于制作电极和铅笔芯的是                   。

⑵“西气东输”的天然气的主要成分是              。

⑶ 用工业酒精兑制的假酒中含有的有毒物质是            。

⑷ 广泛用于航空航天航海等领域，被称为21世纪重要金属材料的是              。

32.（3分）某校化学兴趣小组的同学探究可燃物质燃烧的条件，探究如下：

⑴　取一支大试管，往里加2 mL30％的过氧化氢溶液；

⑵　用镊子取一块白磷投入到试管中，可看到白磷并不燃烧；

⑶　往试管里滴加5滴一定溶质质量分数的碘化钾溶液，不一会儿，可观察到白磷先熔化，继而燃烧起来，发出火光，并伴有白烟生成。

（提示：过氧化氢（H₂O）易溶于水，在催化作用下，分解生成氧气和一种常见液体，同时放出大量的热量）试回答：

⑴　碘化钾的作用是                                                      ；

⑵　写出过氧化氢分解的化学方程式                                         ；

⑶　通过该实验的探究，你总结出可燃物燃烧的条件为                           。

33.（7分）我国青海湖地区素有“夏天晒盐，冬天捞碱”之说，其中捞出的碱主要是碳酸钠和少量氯化钠的混合物。小王同学以捞出的碱作为样品，并用以下一套装置对样品进行分析，根据量筒中收集到的液体的体积（相当于二氧化碳的体积）来计算样品中碳酸钠的含量。

（已知：HCl+NaHCO₃===NaCl+CO₂↑+H₂O；CO₂在饱和NaHCO₃溶液中溶解度很小）

⑴ 在A和B 两套装置中，哪一套装置更合理________（选填“A”或“B”）。

⑵ 准确读取量筒内液体体积的方法是_______________________________。

⑶ 锥形瓶中原有的空气对实验结果是否有明显影响？___________（填“有”或“没有”）。

⑷ 若实验中用的盐酸是浓盐酸，则测得的样品中碳酸钠的含量与实际值相比会__________（填“偏大”或“偏小”或“不变”）。

⑸ 在实验过程中，对取用样品的量的多少有一定要求，为什么？

________________________________________________________________________。

34.（6分）已知在溶液中氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠。现实验室中有一包白色粉末，可能是碳酸钠，也可能是氧化钙或氢氧化钙。为确定其组成，某同学设计了以下实验方案进行探究，请你按要求帮助完成探究活动。

⑴、提出假设：假设①    白色粉末是碳酸钠  

假设②    白色粉末是氧化钙  

假设③    白色粉末是氢氧化钙

⑵、设计实验，通过实验分析进行判断并填空：

假设

设计的相关实验操作

实验中观察到的现象

假设是否成立

①

取一定量粉末加入稀盐酸

没有气体产生

_______________

②

取一定量粉末溶于水

溶液浑浊且温度升高

_______________

③

取一定量粉末溶于水，静置后取上层清液再通入二氧化碳

没有沉淀产生

_______________

⑶、实验后思考：假定这包白色粉末是混有少量氧化钙的碳酸钠粉末，将混合物溶于水可观

察到的现象是___________________________________________________；若将反应后的混合物

进行固液分离，分离的方法是_____________；再将分离后的溶液蒸干，得到的固体物质是

_________________（填化学式）。

35.（5分）为验证铝比铁活泼，小雨将大小相同的铝片和铁片投入到两个盛等体积稀硫酸的烧杯中。

⑴、实验中，小雨发现铁与稀硫酸反应较剧烈，而铝片表面却无气泡冒出，小雨向老师请教，老师建议小雨将铝片先用稀NaOH溶液处理(除去铝表面致密的氧化膜)，再进行实验。小雨按照老师的建议做，果然观察到预期的现象。你认为小雨将观察到的现象是：                 

⑵、小雨用NaOH溶液处理铝片时，注意到一个“异常”现象：将铝片投入稀NaOH溶液中，先无明显现象，一段时间后，表面出现气泡，而且越来越多。老师告诉小雨这是由于铝和氢氧化钠溶液反应的结果，并建议探究气体的成分。

假如你是小雨，根据质量守恒定律，你认为该气体成分可能是                        。

为验证你的猜测，先要制取该气体。如果有如图示装置供你选择，你将选用            

根据你的猜测，你将设计怎样的实验来验证猜测(写出实验操作及预期观察到的现象)

实验操作：                                                                 

观察到的现象：                                                                 

36.（2分）小强设计了一个有趣的实验（如右图所示），经过很长一段时间后，他观察到小试管内有晶体析出。

⑴、下面是小强对这种现象解释的部分内容，请你帮他把其余的解释内容续写完整：浓硫酸具有吸水性，                                 　　　　

                                                               。

⑵、若实验前后温度不变，则实验后的硝酸钾溶液的溶质质量分数      （填“大于”、“等于”或“小于”）原饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数。

37.（7分）废物利用既可节约资源，又可以保护环境。某课外兴趣小组设计了利用废旧干电池中的锌和浓硫酸以及下图所示的装置来制取干燥、纯净的氢气，并验证气体中的杂质。

试回答下列问题：

⑴ 若实验中看到B中无水硫酸铜变蓝色，这说明生产的气体中有杂质__________（填化学式）。除此之外，该气体还可能含有的杂质气体是______________（填名称），为了检验该杂质，可将E装置连接到上述装置中__________（填序号）之间，气体从__________（“a”或“b”）

进入装置E，E中所放试剂为__________，可观察到的现象为____________________________

______________________。

⑵ 装置D的作用是___________________________________________。

38.（6分）碳酸钙在高温下煅烧一段时间后，得到白色固体。两研究性学习小组的同学为了确定白色固体的成分，对其可能的组成进行探究。

[提出问题]白色固体的成分是什么?

I组：[作出猜想]白色固体的成分可能是CaCO₃和CaO的混合物。

[实验验证](请你写出实验的步骤和现象)：

_________________________________________________________________

[实验结论]白色固体的成分是CaCO₃和CaO的混合物。

II组：[作出猜想]白色固体可能全部是氧化钙。

[设计方案]取试样于试管中，加入水，再通入二氧化碳，变浑浊。

II组的方案正确吗?__________，理由是__________________________________

I组为了进一步研究碳酸钙分解的质量分数，设计了如下的实验方案：称取一定量白色固体，用足量盐酸溶解，产生的气体经除杂、__________后，被已称量好的足量的“吸收剂”吸收吸收剂”宜选用__________，该方案中还需补充的步骤是 _____________。

39.（3分）下表是100 g某品牌板栗的部分营养成分。

总热量

蛋白质

糖类

油脂

钠

维生素C

1016 kJ

5.1 g

11.3 g

?

4.6 mg

3.3 mg

⑴、食物的成分主要有六大类营养素，上表中没有涉及的营养素是      ；

⑵、假设该板栗中的钠元素以氯化钠的形式存在，则100 g该板栗中，氯化钠的质量为   mg（计算最后结果精确到0.1，下同）；

⑶、假设食物的热量是由蛋白质、糖类、油脂提供的，每克蛋白质、糖类、油脂完全氧化放热分别约为：__________.

蛋白质  18 kJ       糖类  15.6 Kj      油脂  39.3 kJ。

根据此数据计算，理论上100 g该板栗中油脂的质量为       g。

40.（7分）小明家购买了一瓶白醋，标签上注明醋酸的质量分数≥5%。小明想，这瓶白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符？

请你与小明一起，用有关酸碱的知识，定量测定白醋中醋酸的含量。

【实验原理】

⑴、用已知溶质质量分数的氢氧化钠溶液和醋酸反应，反应的化学方程式为：

CH₃COOH + NaOH = CH₃COONa + H₂O。

⑵、在混合溶液中，当醋酸和氢氧化钠完全中和时，再增加1滴氢氧化钠溶液，溶液就呈碱性，而1滴氢氧化钠溶液约为0.05 mL，对测定结果的影响很小，可忽略不计。

【实验步骤】

①用     取12.0 mL白醋（密度近似为1.0 g/ mL），倒入烧杯中，再加入20 mL蒸馏水稀释。

② 量取45.0 mL溶质质量分数为1.0%的氢氧化钠溶液（密度近似为1.0 g/ mL），用胶头滴管取该氢氧化钠溶液，逐滴地滴加到稀释后的白醋中，同时不断地搅拌烧杯中的溶液。滴至恰好完全反应，剩余氢氧化钠溶液5.0 mL。

【交流反思】

⑴、在实验步骤①中，加适量水稀释白醋，对实验结果有无影响？为什么？

⑵、在实验步骤②中，小明如何确定醋酸和氢氧化钠已完全中和？

【数据处理】根据实验数据，通过计算判断白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符？