正定中学07―08学年高二年级第一次月考
化 学 试 卷
第Ⅰ卷（选择题 共66分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列实验操作中所用的仪器合理的是 （ ）
A．用25 mL的碱式滴定管量取14.80 mL的NaOH溶液
B．用100 mL的量筒量取5.2 mL盐酸
C．用托盘天平称取
D．用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L溶液
2．用蒸馏水稀释1 mol/L 醋酸时，始终保持增大趋势的是 （ ）
A．溶液中的c(CH3COO―) B．溶液中的c(H+)
C．溶液中的c(CH3COOH) D．溶液中的c(OH―)
3．
A．等于7 B．介于6～7之间 C．大于7 D．无法确定
4．一种强酸HA溶液中加入一种碱MOH反应后，溶液呈中性，下列判断正确的是
A．加入的碱过量 B．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等
C．生成的盐不发生水解 D．反应后溶液中A-、M+物质的量浓度相等
17、一定量的乙烯燃烧后的产物70.8g，当其产物缓慢通过无水CaCl2时，增重25.2g，则产物中CO2的质量为
A．17.6g B．45.6g C．30.8g D． 61.6g
5．在pH=1的溶液中能大量共存的离子组是 （ ）
A．NH
、Cl－、OH－、Fe3+ B．K+、AlO2－、Cl－、Na+
C．Fe3+、Fe2+、SO
、Cl－ D．Cl－、NO
、Fe2+、Na+
6.进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是（ ）
A．酸式滴定管 B．碱式滴定管 C．锥形瓶 D．移液管
7．等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+离子的浓度最小的是 ( )
A．(NH4)2CO3 B．NH4HCO
8．若溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10 -13mol?L -1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )
A．Al3+、Na+、NO3－、Cl― B．K+、Na+、Cl ―、SO42-
C．K+、Na+、Cl―、CO32― D．K+、I ―、NO3―、Cl ―
9．以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1-4.4 ②甲基红4.4-6.2 ③酚酞8.2-10.0
现用0.1000mol/LNaOH溶液滴定浓度相近的醋酸时，上述指示剂（ ）
A.都可以用 B.只能用③ C.可以用①或② D.可以用②或③
10．下列物质属于非电解质的是（ ）
①NH3 ②H2O ③H2 ④Na2O ⑤H2S ⑥CH4 ⑦CH3COOH ⑧CO2
A．①②⑤ B．②④⑥ C．①⑥⑧ D．③⑥⑦
11．常温下，把一定体积、浓度的氨水滴加到一定体积、浓度的盐酸中和后，溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则中和后溶液的pH( )
A．等于7 B．大于
12．pH=4的HCl和pH=4的NH4Cl溶液中,由水的电离出的氢离子浓度之比是（ ）
A．1 B．5/
13．在某温度时，测得纯水中的c(H+)=2.4×10-7 mol/L，则纯水中的c(OH-)为 （ ）
A．2.4×10-7 mol/L B．0.1×10-7 mol/L
C．
mol/L D．c(OH―)无法确定
14．若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比
应为（ ）
A．10:1 B．5:
15．有等体积、等pH的Ca(OH)2、KOH和NH3?H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们
恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是( )
A．V3>V2>V1 B．V3=V2=V
二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。有1―2个正确选项符合题意）
16．已知H2CO3的酸性比HClO的酸性强,对反应：Cl2+H2O
HCl+HClO达到平衡后 ，要使HClO浓度增加可加入( )
A．NaOH B．HCl C．CaCO3(固体) D．H2O
17．
A．该溶液的pH一定是10 B．该溶液可能pH = 4
C．该溶液的pH不可能是7 D．不会有这样的溶液
18.等浓度的苛性钠分别与等体积的pH=2和pH=3的醋酸恰好中和，消耗苛性钠的体积依次为
Va和Vb，则Va、Vb的关系为( )
A．Va=10Vb B．Va＞10Vb C．Va>Vb D．Vb>10Va
19. 常温时，向pH =2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶
液可能是（ ）
A．pH =12 的Ba(OH)2 B．pH =12的氨水
C．0.005mol/L NaOH D．0.05mol/LBaCl2
20.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
A．H3O+、NO3―、Fe2+、Na+ B．Ag+、NO3―、Cl―、K+
C．K+、Al3+、Cl―、CO32― D．Cu2+、NH4+、Br―、OH―
21.将c(H+)=1×10-2mol/L的CH3COOH和HNO3溶液分别稀释100倍，稀释后两溶液的H+的物质
的量浓度分别为a和b，则a和b的关系为( )
A．a＞b B．a＜b C．a=b D．不能确定
A．c(K+)+c(H+)=c(S2―)+c(HS―)+c(OH―)
B．c(K+)+c(H+)=
C．c(K+)=c(S2―)+c(HS―)+c(H2S)
D．c(OH―)=c(H+)+c(HS―)+
23.等体积等物质的量浓度的强碱MOH溶液和弱酸HA溶液混合后，混合溶液中有关离子的浓度满足的关系是 （ ）
A．c(M+)＞c(OH－)＞c(A－) ＞c(H+) B．c(M+)＞c(A－) ＞c(H+)＞c(OH－)
C．c(M+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+) D．c(M+) + c(H+) = c(OH－) +c(A－)
24.下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（ ）
A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合
c(Cl―)> c(NH4+)> c(OH―)> c(H+)
B．10mL0.1mol/L NH4 Cl溶液与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合
c(Na+) = c(Cl―)> c(OH―)> c(H+)
C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合，
c(Na+) = c(CH3COO―)> c(OH―)> c(H+)
D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合
c(Cl―)>c(Na+)> c(OH―)> c(H+)
25．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是 （ ）
A．氯化铝 B．碳酸氢钠 C．硫酸镁 D．碳酸钠
26．现有pH=
和pH=
的两种NaOH溶液，已知
，将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于( )
A．
2 B．
2 D．
2
27．取 1
10-3mol?L-1的氨水；c（OH
）=110-3mol?L-1的氨水；c（OH）=110-3mol?L-1的Ba(OH)2各aL分别与110-3mol?L-1的盐酸混合后，溶液均成中性。消耗盐酸的体积分别为b、c、d，则下列关系正确的是 （ ）
A．a=b>c>d B．b>a=d>c C．b>a>d>c D． c>a=d>b
第Ⅱ卷（非选择题，共44分）
28.（3分）氢氧化镁难溶于水，但它所溶解的那一部分在溶液中完全电离。t℃时，某饱和氢氧化镁溶液的pH=11,若不考虑Kw值的变化，则该温度下的氢氧化镁的溶解度是____________。
29．（10分）现有浓度均为0.10mol/L的五种电解质溶液：①Na2CO3 ②AlCl3 ③NaAlO2 ④CH3COONa ⑤NaOH。且已知：CO2+3H2O+2AlO2-====2Al(OH)3↓+CO32-。
（1）当五种溶液的物质的量浓度相同时，其pH由大到小的顺序是 (填编号)
（2）将五种溶液稀释相同倍数时，其pH变化最大的是 (填编号)
（3）实验中，量取25.00mLNaAlO2溶液可用 。
（4）将上述①②③三种溶液两两混合，写出能发生反应的离子方程式
___________________________________________________________________
30．（12分）已知某溶液中只存在OH―、H+、Na+、CH3COO―四种离子，某同学推测其离子浓
度大小顺序可能有如下四种关系：
① c(CH3COO―)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH―) ②c(CH3COO―)＞c(Na+)＞c(OH―)＞c(H+)
③c(Na+)＞c(CH3COO―)＞c(OH―)＞c(H+) ④c(CH3COO―)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH―)
填写下列空白：
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是______，上述四种离子浓度的大小顺序
为_________（填序号）。
（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为________
若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为________
（3）若该溶液是由体积相等的稀醋酸和氢氧化钠混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(CH3COOH)______c(NaOH)（填“大于”、“小于”或“等于”下同），则混合前酸中c(H+)和碱中c(OH―)的关系c(H+)________c(OH―)
31.（14分）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_____________________________________________________________。达到滴定终点的标志是___________________________________________。
（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______________
（A）酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
（B）滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
（C）酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
（D）读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯
视读数
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如
图所示：
则起始读数为_______mL，终点读数为___________mL；
所用盐酸溶液的体积为______________ mL。
（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：
请选用其中合理的数据列式并计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：
c（NaOH）＝___________________________
三、计算题
32．(5分)取未知浓度硫酸10mL，进行中和滴定，当滴入25mL氢氧化钠溶液时已过量，再用1mol/L 盐酸回滴，加入5mL正好中和过量的碱。已知用同样浓度的盐酸滴定10mL上述氢氧化钠溶液要消耗盐酸24mL.求最初硫酸的物质的量的浓度。
高二第一次月考答案
第Ⅰ卷（选择题 共66分）
一、（每题2分）
1.A 2.D 3.B 4.D 5.C 6.C 7.B 8.B
9.B 10.C 11.A 12.D 13.A 14.B 15.C
二、（每题3分）
16.C 17.BC 18.B 19.CD 20.A 21.A
22.BD 23.CD 24.B 25.CD 26.B 27.D
第Ⅱ卷（非选择题，共44分）
28. （3分）2.9*10―
29.（10分）（1）（2分）⑤③①④②
（2）（1分）⑤
（3）（1分）碱式滴定管
（4）（4分）2Al3+ + 3CO32― +3H2O = 2Al(OH)3 ↓+ 3CO2↑
Al3+ +3AlO2― +6H2O = 4Al(OH)3 ↓
30.（12分）每空2分
（1）CH3COONa ； ③
（2）CH3COONa或CH3COONa与NaOH混合 ；
CH3COONa或CH3COONa与CH3COOH混合
（3） 大于 ； 大于
31. ( 14分)
（1）锥形瓶中颜色的变化（和滴定速度）；由黄色突变为橙色且半分钟内不改变
（2）（D）
（3）0.00 ； 26.10 ； 26.10 。
（4）[（26.11+26.09）×10―3×0.1000 ] /（2×25.00×10―3 ）= 0.1044 mol/L
32.（5分）2.75 mol/L