摘要：27．取 110-3mol?L-1的氨水,c(OH)=110-3mol?L-1的氨水,c(OH)=110-3mol?L-1的Ba(OH)2各aL分别与110-3mol?L-1的盐酸混合后.溶液均成中性.消耗盐酸的体积分别为b.c.d.则下列关系正确的是 A．a=b>c>d B．b>a=d>c C．b>a>d>c D． c>a=d>b第Ⅱ卷
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（2012?湛江一模）室温下，取0.3mol?L-1HY溶液与0.3mol?L-1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法（或关系式）正确的是（ ）
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A、B、C是三种常见短周期元素的单质．常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体．其转化关系如图（反应条件和部分产物略去）．
试回答：
（1）E的电子式是
．
（2）单质X和B或D均能反应生成黑色磁性固体Y，Y的化学式是
（3）物质Z常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等．Z和B的组成元素相同，Z分子中各原子最外层电子数之和为18．Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质，反应的离子方程式是
（4）取0.3mol F与足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.2mol E充分反应，最后得到的水溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是（不考虑H+）
（5）E的大量排放会引发很多环境问题．有科学家提出，用E和H2合成CH3OH和H2O，对E进行综合利用．25℃，101kPa时，该反应的热化学方程式是
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试回答：（1）E的电子式是
（2）单质X和B或D均能反应生成黑色磁性固体Y，Y的化学式是
Fe3O4
Fe3O4
．（3）物质Z常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等．Z和B的组成元素相同，Z分子中各原子最外层电子数之和为18．Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质，反应的离子方程式是
O3+2H++2I-=O2+I2+H2O
O3+2H++2I-=O2+I2+H2O
．（4）取0.3mol F与足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.2mol E充分反应，最后得到的水溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是（不考虑H+）
c（Na+）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
c（Na+）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
．（5）E的大量排放会引发很多环境问题．有科学家提出，用E和H2合成CH3OH和H2O，对E进行综合利用．25℃，101kPa时，该反应的热化学方程式是
CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（1）△H=-130.9kJ/mol
CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（1）△H=-130.9kJ/mol
．（已知甲醇的燃烧热△H=-726.5kJ?mol-1，氢气的燃烧热△H=-285.8kJ?mol-1）NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：
（1）NH4Al（SO4）2可作净水剂，其理由是
（用必要的化学用语和相关文字说明）．
（2）相同条件下，0.1mol?L-1 NH4Al（SO4）2中c（NH
）
）．
（3）如图1所示是0.1mol?L-1电解质溶液的pH随温度变化的图象．
①其中符合0.1mol?L-1 NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是
②20℃时，0.1mol?L-1 NH4Al（SO4）2中2c（SO
）-c（NH
）-3c（Al3+）=
（4）室温时，向100mL 0.1mol?L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L-1 NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大是
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（1）NH4Al（SO4）2可作净水剂，其理由是
Al3+水解生成的Al（OH）3具有吸附性，即Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+，Al（OH）3吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水
Al3+水解生成的Al（OH）3具有吸附性，即Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+，Al（OH）3吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水
（用必要的化学用语和相关文字说明）．
（2）相同条件下，0.1mol?L-1 NH4Al（SO4）2中c（NH
+ 4 |
小于
小于
（填“等于”“大于”或“小于”）0.1mol?L-1 NH4HSO4中c（NH+ 4 |
（3）如图1所示是0.1mol?L-1电解质溶液的pH随温度变化的图象．
①其中符合0.1mol?L-1 NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是
Ⅰ
Ⅰ
（填写序号），导致pH随温度变化的原因是NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，pH减小
NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，pH减小
；②20℃时，0.1mol?L-1 NH4Al（SO4）2中2c（SO
2- 4 |
+ 4 |
10-3mol?L-1
10-3mol?L-1
（填数值）．（4）室温时，向100mL 0.1mol?L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L-1 NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大是
a
a
点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
．
有一种催化剂为铁的常见的氧化物，为探究该氧化物的成分：
（一）某同学将适量稀硝酸加入少许样品中加热溶解；取少许所得溶液，滴加KSCN溶液，出现红色，由此得出该氧化物中铁元素为+3价，你认为该结论 （合理或不合理），理由： ．
（二）请你完成对该铁的氧化物成分的探究分析：
提出对该氧化物的合理假设：
a．假设1： ；
b．假设2：假设该氧化物为FeO；
c．假设3： ．
（三）：（请填写空格①和②）
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（一）某同学将适量稀硝酸加入少许样品中加热溶解；取少许所得溶液，滴加KSCN溶液，出现红色，由此得出该氧化物中铁元素为+3价，你认为该结论
（二）请你完成对该铁的氧化物成分的探究分析：
提出对该氧化物的合理假设：
a．假设1：
b．假设2：假设该氧化物为FeO；
c．假设3：
（三）：（请填写空格①和②）
| 实验操作 | 预期现象与结论 |
| 步骤1：用滴管取一定量3mol?L-1H2SO4于试管中，加热煮沸数分钟除去溶于其中的氧气 | / |
| 步骤2：用药匙取少量样品于试管中，用滴管加入适量除去氧气的3mol?L-1H2SO4并加热，充分反应得A溶液 | 固体溶解，溶液颜色有变化 |
| 步骤3：取少许A溶液于试管中，滴加1-2滴20%KSCN溶液，振荡 | ① |
| 步骤4：另取少许A溶液于试管中，滴加1-2滴0.2mol?L-1KMnO4溶液，振荡 | ② |