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B.用四氯化碳萃取溴水中的溴,分液时有机层从分液漏斗的下端放出
C.用玻璃棒蘸取未知浓度的盐酸,点在湿润的pH 试纸上测定其pH
D.将4.0 gNaOH加入100 mL容量瓶中溶解并稀释至刻度,配制成1mol·L-1的NaOH溶液
(5分)
(1)硫和氧都是 族的元素,乙醇可以看成是水分子中的一个H原子被乙基替代的衍生物,因此硫化氢分子中的一个H原子也可以被乙基替代,得到乙硫醇,其结构简式为 。
(2)根据上述规律,异丙硫醇、苯硫酚的分子式分别是C3H8S和 。
(3)苯硫酚具有比苯酚还强的酸性,则苯硫酚与氢氧化钾反应的化学方程式为: 。
(4)硫醇也具有一定的酸性,可以与碱反应,则1mol化合物HSCH2CH(NH2)COOH最多能与 mol NaOH反应。
查看习题详情和答案>>(10分)取2mL浓度为2×10-4mol/L的NaNO3溶液于试管,加入约4mL浓度为2mol/L的NaOH溶液,再加入适量铝粉,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体。实验中观察到试管中立即产生大量气泡,一段时间后试纸变蓝,铝粉溶解,溶液澄清不变色。请据以上实验事实分析:
(1)使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是______________;
(2)写出NO3-发生反应的离子方程式,配平并填空。
Al + NO3-+ _______ + H2O → AlO2-+ _______ 氧化产物是____________
(3)为检验某含氮废水中是否含有NO3-,以废水水样2mL代替NaNO3溶液进行上述实验,现象相同,有同学认为无法据此得出“一定有NO3-”的结论,理由是废水中可能存在的_________________ (填离子符号)对实验结果有干扰;
(4)工业上利用铝粉除去含氮废水中的NO3-,当控制溶液pH在10.7左右时,所得产物中还有氮气。若氮气和氨气的体积比为4:1,则除去0.1mol NO3-,消耗铝______ g。
查看习题详情和答案>>(1)下列有关滴定操作的顺序正确的是
①检查滴定管是否漏水 ②用蒸馏水洗涤玻璃仪器 ③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管,用待测液润洗盛待测液的滴定管 ④滴定操作 ⑤装标准溶液和待测液并调整液面(记录初始读数) ⑥取一定体积的待测液于锥形瓶中
A.①③②④⑤⑥B.①②③⑤⑥④C.②③①④⑤⑥D.④⑤①②③⑥
(2)如图1表示10 mL量筒中液面的位置,A与B、B与C刻度间相差1mL,如果刻度A为4,量筒中液体的体积是
(3)如图2表示25.00mL滴定管中液面的位置,如果液面处的读数是a,则滴定管中液体的体积(填代号)
A.a mL B.(25-a) mL C.大于a mL D.大于(25-a)mL
(4)图3为用一标准浓度NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的盐酸时的滴定曲线.则两种溶液的物质的量浓度分别是:c(HCl)=
(5)滴定过程中,下列操作中会使测定结果偏低的有
A.酸式滴定管未润洗
B.锥形瓶内有少量水
C.滴定前,滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失
D.滴定前仰视滴定管读数,滴定后平视刻度读数.
步骤一:配制250mL 0.10mol/L NaOH标准溶液.
步骤二:取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞溶液作指示剂,用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定.重复上述滴定操作4次,记录数据如下.
实验编号 | NaOH溶液的浓度 (mol/L) |
滴定完成时,消耗NaOH溶液的体积(mL) | 待测盐酸溶液的体积(mL) |
1 | 0.10 | 20.02 | 20.00 |
2 | 0.10 | 20.00 | 20.00 |
3 | 0.10 | 19.00 | 20.00 |
4 | 0.10 | 19.98 | 20.00 |
(2)步骤二中量取20.00mL的稀盐酸用到的仪器是
(3)根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度为
(4)排去滴定管中气泡的方法应采用如图的
(5)在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果(待测液浓度值)偏高的有
A.配制标准溶液定容时,加水超过刻度
B.锥形瓶水洗后直接装待测液
C.酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗
D.滴定到达终点时,仰视读出滴定管读数;
E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失.