高二化学试题(B卷)注意事项:1. 本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分.第Ⅰ卷 54分.第Ⅱ卷 46分.共100分.考试时间90分钟.2．答第Ⅰ卷前.考生务必将自己的姓名.准考证号.考试科目用铅笔——青夏教育精英家教网——

高二化 学试题（B卷）

注意事项：

1. 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷 54分，第Ⅱ卷 46分，共100分，考试时间90分钟。

2．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

3．答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能写在试卷上。答第Ⅱ卷时，用蓝、黑钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。

相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 Na23 Mg24 Al27 P31 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Mn55 Fe56 Cu64 Zn65 Br80 Ag108 I127

第Ⅰ卷（选择题共54分）

一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分；每小题只有一个选项最符合题意)

1．下列各项措施中，无助于改善身体健康状况或无助于改善环境质量的是（）

A．在汽车尾气净化器中，加入贵金属催化剂

B．大力开发和广泛使用太阳能电池

C．将一氧化碳中毒病人放入高压氧舱

D．用二氧化硫漂白食用干笋

2．对于某一化学反应，下列各项反应条件改变，能使反应历程改变，降低化学反应的活化能，从而提高反应速率的是（）

A．增大反应物浓度 B．加压

C．加催化剂 D．升温

3．下列说法中，不正确的是（）

A．焓变为正值的反应都是吸热反应

B．放热的熵增加反应一定能自发进行

C．同一条件下，氨水在物质的量浓度不同的溶液中，其电离程度是不相同的

D．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

4．在强酸性环境中，下列各组离子能大量共存的是（）

A． NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-、 Fe²⁺

B．Fe³⁺、 ClO^-、Na⁺、SO₄^2-

C． SO₄^2-、Cl^-、Na⁺、Fe³⁺

D． SO₃^2-、S^2-、Na⁺、K⁺

5．用石墨作电极，电解下列物质的水溶液，实质上与电解水一致的是（）

A．NaOH B． NaCl C．CuSO₄ D． CuCl₂

6．能使水的电离平衡向右移动，而且所得溶液显酸性的是（）

A．在水中加入少量氯化钠，并加热到100℃

B．在水中滴入稀硫酸

C．在水中加入小苏打

D．在水中加入氯化铝固体

7. 某学生设计了如图所示的方法，鉴定盐（纯净物）甲的组成成分，由此分析，下列说法中，正确的是（）

A．甲中一定有Fe³⁺ B．丙中一定有Fe³⁺

C．乙为AgI沉淀 D．甲一定为FeBr₂溶液

8．关于工业合成氨的叙述中，错误的是（）

A．在动力、设备、材料允许的情况，反应尽可能在高压下进行

B．温度越高越有利于工业合成氨

C．在工业合成氨中N₂、H₂ 的循环利用可提高其利用率，降低成本

D．及时从反应体系中分离出氨气有利于平衡向正反应方向移动

9．将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH₄和O₂，即可构成CH₄燃料电池。已知通入CH₄的一极，其电极反应式是：CH₄＋10OH^－－8e^－= CO₃^2-＋7H₂O；通入O₂的另一极，其电极反应式是：

O₂＋2H₂O＋4e^－= 4OH^－，该电池放电时，下列有关叙述中，不正确的是（）

A．通入CH₄的电极为负极 B．正极发生氧化反应

C．燃料电池工作时溶液中的阴离子向负极移动 D．该电池使用一段时间后应补充KOH

10.下列变化过程中，熵变的数值是正值,（即熵增加）的是 ( )

A. 1molH₂O(g)→1molH₂O(l)

B. NaCl(s) Na⁺(aq)+Cl^-(aq)

C. 2H₂(g)+O₂(g) =2 H₂O(l)

Ｄ．NH₃(g)+ HCl(g) = NH₄Cl(s)

11．下列离子方程式的书写中，正确的是 ( )

A . 过量的NaHSO₄与Ba(OH)₂溶液反应：

Ba²^＋＋ OH^－＋ H^＋＋SO₄²^－= BaSO₄↓＋ H₂O

B. NH₄HCO₃溶液与过量NaOH溶液反应：

NH₄^＋＋OH^－= NH₃↑＋H₂O

C. 碳酸氢钠溶液中滴入稀盐酸：

HCO₃^- ＋H⁺= CO₂ +H₂O

D . FeBr₂溶液中通入过量Cl₂：

2Fe²^＋＋2Br^－＋2Cl₂=2Fe³^＋＋Br₂＋4Cl^－

12. 有可逆反应mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图所示，根据图中曲线分析，判断下列叙述中，正确的是（）

A．到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大

B．平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动

C．平衡后增大A的量，有利于提高A的转化率

D．化学方程式中一定是n＞p+q

13. 可逆反应：3A3B＋C，△H>0 ，已知反应物A为气态物质，随着温度升高，三营体系中气体的平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断中，正确的是 ( )

　① B和C可能都是固体 ②B和C一定都是气体

③ 若C为固体，则B一定是气体 ④ B和C可能都是气体

A．只有①② B. 只有②③ C. 只有①④ D.只有③④

14. 当Mg(OH)₂固体在水中溶解达到平衡时：Mg(OH)₂(s) Mg²^＋＋2OH^－，为使Mg(OH)₂固体的量减少，可加入 ( )

A. NH₄NO₃ B. Na₂S C. MgSO₄D. CH₃COONa

15．只用一种试剂就可以鉴别FeCl₃、AlCl₃、MgCl₂、NH₄Cl和NaCl五种物质的溶液，这种试剂是（）

A. 氢氧化钠溶液 B.盐酸 C. 氨水 D.硫氰化铵溶液

16．今有反应2A(g)B(g)+C(g) ΔH>0。从反应开始到t₁ s时达到平衡状态，在t₂s时，由于条件变化使平衡破坏，到t₃s时又达平衡，下图表示在上述过程中物质浓度与反应时间的关系，试判断图中引起

t₂~t₃变化的是( )

A．降低温度

B．增大压强

C．加大B或C的浓度

D．使用了催化剂

17．如右图所示装置中，可观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，

下表所列M、N、P物质中，可以组合成该装置的是（）

M

N

P

A

锌

铜

稀硫酸

B

铜

铁

稀盐酸

C

银

锌

D

锌

铁

硝酸铁溶液

18．体积相同的甲、乙两个容器，分别都充等量的SO₂和O₂，在相同温度下发生反应：

2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)并达到平衡，在此过程中，甲维持容器的体积不变，乙维持容器的压强不变，若甲中SO₂的转化率为a%，则乙中SO₂的转化率是转化率是下列的（）

A．等于a% B．大于a% C．小于a% D．无法判断

高二化学试题（B卷）

第Ⅱ卷 (非选择题共46分)

题号

二

三

四

总分

核分人

得分

注意事项：

1.用钢笔或圆珠笔直接答在试卷中。

2.答题前,将密封线内的各项目填写清楚。

得分

评卷人

二、（本题包括3小题，共16分）

1.（2分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水（Ｈ_２Ｏ_２），当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应时，放出256kJ的热量。请写出该反应的热化学方程式：

________________________________________。

2．（4分）工业上由金红石（TiO₂）制取单质Ti，涉及到的步骤为：

TiO₂ →(步骤Ⅰ)TiCl₄ (步骤Ⅱ)Ti

（1）写出步骤Ⅱ中TiCl₄→Ti的化学反应方程式。

（2）已知：①C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H=－393.5kJ?mol^－¹

②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H=－566kJ?mol^－¹

③TiO₂(s)+2Cl₂(g)=TiCl₄(s)+O₂(g) △H=+141kJ?mol^－¹

则反应TiO₂(s)+2Cl₂(g)+2C(s)=TiCl₄(s)+2CO(g)的△H= kJ?mol^－¹。

３．(4分)某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物

质的量随时间的变化曲线如图所示。

由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为：

___________________________________________；

反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)= 　　　　　 _mol?L^-1?min^-1。

4．（6分）室温下，某水溶液中存在的离子有：Na⁺、A^－、H⁺、OH^－，据题意，回答下列问题。

①若由0.1mol?L^－1HA溶液与0.1mol?L^－1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的

pH 7（选填“大于或等于”、 “小于或等于”、 “等于”）。

②若溶液pH>7，则c (Na⁺) c(A^－)（选填“>”、 “<”、 “=”）。

③若由pH=3的HA溶液V₁mL与pH=11的NaOH溶液V₂mL。混合而得，则下列说法中，正确的是

（填选项符号字母）。

A．若反应后溶液呈中性，则反应后溶液中[H⁺]+ [OH^－]=2×10^－7mol?L^－1

B．若V₁=V₂，反应后溶液pH一定等于7

C．若反应后溶液呈酸性，则V₁一定大于V₂

D．若反应后溶液呈碱性，则V₁一定小于V₂

得分

评卷人

三、（本题包括2小题，共 14 分）

1．（5分）将1molI₂(g)和2molH₂(g)置于2L密闭容器中，在一定

温度下发生反应：

I₂(g)＋H₂(g) 2HI(g) DH<0，并达到平衡。HI的体积分数j(HI) 随时间的变化如曲线(II)所示。

（1）达到平衡后，I₂(g)的物质的量浓度为；

（2）若改变反应条件，在某条件下j(HI)的变化如曲线(Ⅰ)所示，则该条件可能是

（填入下列条件的序号）。

①恒容条件下，升高温度

②恒容条件下，降低温度

③恒温条件下，缩小反应容器体积

④恒温条件下，扩大反应容器体积

⑤恒温、恒容条件下，加入适当的催化剂

2．(9分)在某温度下，将H₂和I₂各0.10mol 的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，求达到平衡状态时，测得 c(H₂)= 0.0080 mol?L^-1

（1）则该反应的平衡常数K=_________ ____（填数值）。

（2）在上述温度下，该容器中若通入H₂和I₂各0.20mol 的气态混合物，求达到化学平衡状态时，各反应物的浓度是：［H₂］= ________ mol?L^-1，［ＨI］= ______________ mol?L^-1。

得分

评卷人

四、（本题包括2小题，共16分）

1．(8分)测定NaOH和Na₂CO₃的混合液中NaOH的含量时，可先在混合液中加入过量的BaCl₂溶液，使Na₂CO₃完全变成BaCO₃沉淀，然后用已知浓度的盐酸滴定（用酚酞作指示剂，其变色pH范围为8~10）。试回答：

（1）滴定时BaCO₃能否不断溶解？（填“能” 或“不能”），理由是

；

（2）如用甲基橙作指示剂(其变色pH范围为3.1~4.4)，则测定的结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。原因是。

2．(8分) 在容积为1L的密闭容器中，充入1 mol N₂和4 mol H₂，一定条件下反应N₂＋3H₂ 2NH₃ 达到平衡，此时缓和体系中N₂和H₂的物质的量之比恰好为 1:5。试回答下列问题：

（1）平衡时混合气体的压强与起始时混合气体的压强相比（填“偏高”、“偏低”或“相等”）。

（2）该平衡混合气中NH₃的体积分数是。

（3）通过计算，求达到平衡时H₂的转化率为多少？

一、（本题包括18小题，共54分）

1.D2.C3.D4.C5.A6.D7.B8.B9. B 10. B 11. C 12. B 13.D14.A15.A16.A17.C18.B

二、（本题包括4小题，共16分）

1．（2分）（1）N₂H₄(l)+2H₂O₂(l)= N₂ (g) +4H₂O (g)；△H=－640 kJ?mol^-1

2.(4分)（1）TiCl₄+2Mg=Ti+2MgCl₂（2）―80 kJ?mol^-1

3．（4分）(1) 3X+Y2Z (2) 0.05

4．（6分）①大于或等于 ② > ③ A C

三、（本题包括2小题，共14分）

1. （5分）（1）0.05mol?L^-1 （2）③ ⑸

2.．（9分）（1）0．25（2）[H₂] = 0.016mol?L^-1,[HI]= 0.0080mol?L^-1

四、（本题包括2小题，共16分）

1.(8分)(1)不能(2分)；因为酚酞的变色范围为8～10，即pH范围呈碱性，而BaCO₃需在酸性溶液中才会不断溶解。（2分）

（2）偏高（2分）；因为甲基橙的变色范围的pH为3.1～4.4，当滴定到甲基橙由黄色变到橙色时，溶液的pH已经降到4.4以下，此时已有部分BaCO₃与盐酸反应，故消耗的盐酸的量偏大。（2分）

2．（8分）（1）偏低（2分）

（2）25%（3分）

（3）37.5%（3分）