工业上由金红石（TiO₂）制取单质Ti，涉及的步骤为：
TiO₂

步骤Ⅰ

TiCl₄

Mg，800℃，Ar

步骤II

Ti
（1）写出步骤ⅡTiCl₄→Ti的化学方程式．
（2）已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)，△H=-393.5kJ?mol-1
②2CO+O2(g)=2CO2(g)，△H=-566kJ?mol-1
③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)，△H=+141kJ?mol-1
则反应TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g）的△H=kJ?mol^-1．

（2011?武昌区模拟）钛是一种重要的金属，工业上用钛铁矿（FeTiO₃，含FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质）为原料制钛白粉（TiO₂），TiO₂常通过两种方法还原可制得Ti．
其中，2H₂SO₄+FeTiO₃=TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O．回答下列问题．
（1）净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，该过程中发生反应的化学方程式有：
SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O和．
（2）滤液①中的溶质主要是FeSO₄，检验其中Fe²⁺的方法是：
．
（3）从TiOSO₄→H₂TiO₃需要加热，则加热的目的是．
（4）电解TiO₂来获得Ti是以TiO₂作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池．其阴极反应的电极反应式为．
（5）因为TiO₂ （s）+2Cl₂ （g）TiCl₄（l）+O₂ （g）；△H=+151kJ/mol反应难于发生，所以工业上不能直接由TiO₂和Cl₂反应来制取TiCl₄．当反应体系中加入碳后，反应分如下两步进行（如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同）．
2C（s）+O₂（g）=2CO （g）；△H=-221kJ/mol．
TiO₂（s）+2C （s）+2Cl₂ （g）  TiCl₄ （l）+2CO （g）；△H=．
（6）从化学平衡的角度解释：往TiO₂和Cl₂反应体系中加入碳后，能使反应TiO₂ （s）+2Cl₂ （g）TiCl₄（l）+O₂ （g）顺利进行的原因是．

（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水（H₂O₂），当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应时，放出256kJ的热量．请写出该反应的热化学方程式：______．
（2）工业上由金红石（TiO₂）制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO₂→（步骤Ⅰ）TiCl₄  

Mg.800℃．Ar

（步骤Ⅱ）Ti
写出步骤Ⅱ中TiCl₄→Ti的化学反应方程式______．
已知：①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ-mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ-mol^-1
③TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（s）+O₂（g）△H=+141kJ-mol^-1
则反应TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g）的△H=______kJ-mol^-1．