摘要：3．某温度时.在2L的密闭容器中.X.Y.Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示.由图中所给数据进行分析.该反应的化学方程式为: ,反应从开始至2分钟末.用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)= mol?L-1?min-1.
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_549626[举报]
一、（本题包括18小题，共54分）
1.D2.C3.D4.C5.A6.D7.B8.B9. B 10. B 11. C 12. B 13.D14.A15.A16.A17.C18.B
二、（本题包括4小题，共16分）
1．（2分）（1）N2H4(l)+2H2O2(l)= N2 (g) +4H2O (g)；△H=－640 kJ?mol-1
2.(4分)（1）TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2（2）―80 kJ?mol-1
3．（4分）(1) 3X+Y
2Z (2) 0.05
4．（6分）①大于或等于 ② > ③ A C
三、（本题包括2小题，共14分）
1. （5分）（1）0.05mol?L-1 （2）③ ⑸
2.．（9分）（1）0．25（2）[H2] = 0.016mol?L-1,[HI]= 0.0080mol?L-1
四、（本题包括2小题，共16分）
1.(8分)(1)不能(2分)；因为酚酞的变色范围为8～10，即pH范围呈碱性，而BaCO3需在酸性溶液中才会不断溶解。（2分）
（2）偏高（2分）；因为甲基橙的变色范围的pH为3.1～4.4，当滴定到甲基橙由黄色变到橙色时，溶液的pH已经降到4.4以下，此时已有部分BaCO3与盐酸反应，故消耗的盐酸的量偏大。（2分）
2．（8分）（1）偏低 （2分）
（2）25%（3分）
（3）37.5%（3分）
某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．（1）X的转化率是
30%
30%
（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为
3X+Y?2Z
3X+Y?2Z
；（3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）=
0.05mol/（l．min）
0.05mol/（l．min）
，（4）当反应进行到第
2
2
min，该反应是达到平衡状态
状态
．
（2012?河西区一模）碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，此方面的科学研究为当今提倡的“低碳生活方式”提供依据．请按要求回答下列问题：（1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活．
已知：①2CH4 （g）+3O2 （g）=2CO （g）△H1=-1214kJ/mol②2CO （g）+O2 （g）=2CO2 （g）△H2=-566kJ/mol写出甲烷燃烧热的热化学方程式：
CH4 （g）+2O2 （g）=CO2 （g）+2H2O （l）△H=-890kJ/mol
CH4 （g）+2O2 （g）=CO2 （g）+2H2O （l）△H=-890kJ/mol
．（2）甲烷燃料电池已得到广泛使用．若在酸性介质中，该电池工作时负极电极反应式为
CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+
CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+
．某同学利用此甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置如右图所示．通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．①b端所用电极材料为
铁
铁
．②写出一种适合该装置的电解质溶液的名称：
NaCl溶液
NaCl溶液
③写出该装置工作时的总反应：
Fe+2H2O
Fe（OH）2+H2↑
| ||
Fe+2H2O
Fe（OH）2+H2↑
．
| ||
（3）焦炭可以用于制取新型陶瓷材料氮化硅（Si3N4）．在1300～1700℃的氮气流中SiO2与焦炭发生如下反应：3SiO2 （s）+6C （s）+2N2 （g）?Si3N4 （s）+6CO （g）
已知在容积不变的密闭容器中进行该反应，每转移1mol eˉ放出132.6kJ的热量．下列说法正确的是
AB
AB
．A．该反应的△H=-1591.2kJ/mol
B．当焦炭质量不再改变时，该反应到达平衡
C．加入更多的SiO2、充入N2，平衡均不移动
D．温度控制在1300～17000℃是为了提高反应速率，有利于平衡正向移动
（4）某温度下，在2L的密闭容器中，测得该反应中N2和CO各个时刻的物质的量如下表所示．请计算：0～20min内平均v（N2）=
3.70×102 mol/（L?min）
3.70×102 mol/（L?min）
；该温度下，反应的平衡常数的值K=81.0
81.0
．| 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 | 35 | 40 | 45 | |
| N2 | 8.00 | 7.40 | 7.00 | 6.72 | 6.52 | 6.36 | 6.20 | 6.00 | 6.00 | 6.00 |
| CO | 0.00 | 1.80 | 3.00 | 3.84 | 4.22 | 4.92 | 5.40 |
（1）某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．①由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为3X+Y
2Z
2Z3X+Y2Z
；2Z②反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）=
0.05mol/（l．min）
0.05mol/（l．min）
，③当反应进行了3min，该反应是否达到平衡
是
是
（填“是”或“否”）．（2）把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现H2生成的速率变化情况如图，其中T1～T2速率变化的主要原因是
反应放热溶液温度升高反应速率增大
反应放热溶液温度升高反应速率增大
，T2～T3速率变化的主要原因是
溶液中H+的浓度逐渐减小反应速率减小
溶液中H+的浓度逐渐减小反应速率减小
．
某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示．