1．下列说法正确的是

A．铅笔芯的主要成分是金属铅

B．CO气体有毒，在生有炉火的居室中多放几盆水，可吸收CO

C．含磷洗衣粉的大量使用会造成水体富营养化

D．绿色食品是指使用过化肥和农药生产出来的农副产品

2．环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是

A．温室效应――二氧化碳          B．光化学污染――二氧化氮

C．酸雨――二氧化碳                D．臭氧层破坏――氟氯烃

3．下列现象或应用中，不能用胶体知识解释的是

A．在饱和FeCl₃溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀

B．用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血

C．清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱

D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

4．被誉为“太空金属”的钛，在室温下，不与水、稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸作用，但易溶于氢氟酸，其原因可能是

   A．氢氟酸的酸性比其他酸强 

   B．氢氟酸的氧化性比其他酸强

     C．氢氟酸的还原性比其他酸强 

   D．钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质

5．如图，保温瓶中装有液态空气，打开瓶盖，将一根燃着的木条置于瓶口的上方，下列说法正确的是

    A．木条燃烧更旺，因为瓶内液态空气汽化后，产生O₂

    B．木条燃烧情况不发生改变，因为瓶内盛放的也是空气

    C．木条熄灭，因为瓶内液态空气汽化后，使环境温度降低，

且先产生N₂，不支持燃烧

    D．木条先燃烧更旺，后熄灭，因为瓶内液态空气汽化后，先

产生O₂后产生N₂

6．下列叙述正确的是

A．碱金属元素与氧气化合生成的氧化物均属于碱性氧化物

B．由于碱金属形成的碱均为强碱，所以碱金属形成的盐均不水解

C．金属锂不能保存在煤油中，金属钾可以保存在煤油中

D．虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中钾含量太少，故需施用钾肥

7．制取Fe(OH)₂并使之能久存，可采取的操作有：①加入一些植物油，②溶解FeSO₄配成溶液，③把蒸馏水加热煮沸并密封冷却，④加入少量铁屑，⑤加入少量CCl₄，⑥向FeSO₄溶液中滴入足量氨水，⑦把盛有氨水的滴管伸入FeSO₄溶液中后再挤出氨水。其中必须进行的操作及其正确顺序是

A．③②④①⑦         B．③②⑤⑥④        C． ③②④⑤⑦       D．②④①⑦⑤

8．臭氧分子的结构与SO₂（极性分子）相似，可读做二氧化氧，在臭氧层中含量达0.2 ppm（ppm表示百万分之一）。臭氧是氧气吸收了太阳的波长小于242 nm的紫外线形成的，不过当波长在220 nm～320 nm的紫外线照射臭氧时，又会使其分解。下列说法中正确的是 

A．打雷时也能产生臭氧，臭氧分子是直线型分子    

B．臭氧转化为氧气和氧气转化为臭氧均须吸收能量

C．臭氧和氧气的相互转化能保持大气中臭氧的含量基本稳定

D．向大气中排放氮的氧化物不会加快臭氧的分解

9．我国青海湖地区素有“夏天晒盐，冬天捞碱”之说。其中捞出的碱主要是碳酸钠和少量氯化钠的混合物。某同学以捞出的碱作为样品，并用下图装置对样品进行分析，根据量瓶中收集到的液体的体积来计算样品中碳酸钠的含量，下列装置中正确的是

                A                                     B

C                                    D

10．下列各组溶液中，不另加其他试剂就无法鉴别开来的是 

A．NaOH溶液、AlCl₃溶液、盐酸、Na₂CO₃溶液

B．BaCl₂溶液、AgNO₃溶液、Na₂CO₃溶液、CaCl₂溶液

C．淀粉溶液、KI淀粉溶液、KI溶液、溴水、NaCl溶液

D．Na₂S溶液、稀硫酸、Na₂SO₃溶液、Na₂CO₃溶液

11．下列离子方程式正确的是

    A．在碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液

Ca²⁺ + 2 HCO₃^- + 2OH^- = CaCO₃↓ + 2H₂O +CO₃^2-

B．将标准状况下112mL氯气通入10mL浓度为1mol/L的溴化亚铁溶液中

2Fe²⁺ + 4Br^- +3Cl₂ = 2Fe³⁺ +6Cl^- +2Br₂

C．在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液恰好呈中性

H⁺ + SO₄^2- + OH^- + Ba²⁺ = BaSO₄ ↓ + H₂O

D．在次氯酸钙溶液中通入二氧化硫至过量

       Ca²⁺ + 2 ClO^- + H₂O + SO₂ = CaSO₃ ↓ + 2 HClO

12．下列各组物质相互混合后，既有气体生成又有沉淀生成的是

①金属钠投入到FeCl₃溶液 ②过量NaOH溶液和明矾溶液 ③少量电石投入过量NaHCO₃溶液 ④Na₂O₂投入FeCl₂溶液

A．①            B．③           C．②③           D．①③④

13．如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是

A．若A为浓盐酸，B为MnO₂，C中盛品红溶液，则C中

溶液褪色

B．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用

C．若A为醋酸，B为贝壳，C盛澄清石灰水，则C中溶

液不会变浑浊

D．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛A1C1₃溶液，则

C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解

14．在NaOH溶液中加入AlCl₃溶液，得到沉淀的量（y）与所加AlCl₃溶液的体积（x）的函数图像正确的是

15．同样条件下，将Mg、Al、Fe分别投入质量相等且足量的稀H₂SO₄中，反应结束后三种溶液的质量相等，则投入Mg、Al、Fe三者质量关系正确的是

A．Mg＞Al＞Fe                                      B．Al＞Fe＞Mg      

C．Al＞Mg＞Fe                                       D．Fe＞Mg＞Al

16．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是

A．加入AgNO₃溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl^－存在

B．加入Ba(NO₃)₂溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO₄^2－存在

C．通入Cl₂后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I^－存在

D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO₃^2－

17．取两份铁粉，分别与足量稀H₂SO₄和足量稀HNO₃反应，如使两反应中产生相同体积的气体(相同条件下)，两份铁粉的质量比应为

A．1:3             B．2:3             C．3:2             D．1:1

18．下表是几种物质在不同温度下的溶解度，工业上将等物质的量的NaCl、CO₂、NH₃溶于水中，在30℃时配成溶液，此时溶液无晶体，当降至某温度时，开始析出晶体。此晶体是

温度

物质

0℃

10℃

20℃

30℃

NH₄Cl

29.4g

33.3g

37.2g

41.1g

NH₄HCO₃

11.9g

15.9g

21.0g

27g

NaHCO₃

6.9g

8.15g

9.6g

11.1g

NaCl

35.7g

35.8g

36g

36.4g

A．NaCl           B．NaHCO₃           C．NH₄Cl        D．NH₄HCO₃

19．一定量的铁铝合金与300mL 2mol/L HNO₃完全反应生成3.36L NO（标准状况下）和三价铁盐、铝盐等，再向反应后溶液中加入3mol/L NaOH溶液，恰好使铝铁元素完全沉淀下来，则所加入NaOH溶液的体积是

A．150mL          B．200mL            C．450mL        D．无法计算

20．往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)₂的溶液中持续稳定地通入CO₂气体，当通入气体为6.72L(标准状况)时立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目和通入CO₂气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解和离子的水解都忽略不计） 

            A                B                C                 D

21．（3分）家用液化气中主要成分之一是丁烷。当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出 5×10⁵kJ的热量。试写出丁烷燃烧热的热化学方程式：

22．（4分）为防止碘缺乏病，通常在食盐中加入KIO₃。用淀粉碘化钾溶液和稀硫酸可定性检验出食盐中的IO₃^－，表示该反应的离子方程式是                           ，若要确认食盐中还含有K^＋，方法是：                                        。

23．（6分）近期，科学家用NaNO₃和Na₂O在573K反应制得了离子化合物Na₃NO₄。

⑴经测定，Na₃NO₄中各原子最外层电子数都达到了8电子稳定结构，则NO₄^3-的电子式为                             。

⑵Na₃NO₄与CO₂或H₂O都能剧烈反应，并转化为常见物质，写出这两个反应的化学方程式：_______________________________、_______________________________。

24．（10分）过氧化氢（H₂O₂）常被称为“绿色氧化剂”，它和水都是极弱的电解质，但它比水易电离。

    ⑴水电离生成H₃O⁺和OH^-叫做水的自偶电离。同水一样，过氧化氢也有极弱的自偶电离，其自偶电离的电离方程式为：                                       

    ⑵由于H₂O₂显弱酸性，在一定条件下它能同强碱作用生成正盐或酸式盐，请写出H₂O₂与Ba(OH)₂反应生成正盐的化学方程式：                                 

    ⑶将双氧水加入经酸化的高锰酸钾溶液时，溶液的紫红色消褪了，此时双氧水表现出

                性；若用H₂¹⁸O₂的双氧水与酸性高锰酸钾反应，¹⁸O将存在于       生成物里。

⑷长期使用劣质香粉，脸部可能因生成PbS而出现黑色斑点，已知PbS与下列各物质均能反应，欲除去黑色斑点，不宜选择                            （      ）

      A．H₂O₂溶液           B．KMnO₄溶液       C.HNO₃溶液

⑸将H₂O₂溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，红色消失。甲同学认为这是由于H₂O₂是弱酸，消耗了OH^-而使红色褪去；乙同学则认为因H₂O₂具有氧化性，将酚酞氧化破坏其分子结构，红色消失。试设计一个实验，检验甲、乙两位同学谁的观点正确？

25．（5分）甲、乙、丙三种有机物之间可发生如下变化。甲    乙    丙，0.1mol乙完全燃烧生成8.8g CO₂，丙能起银镜反应。

⑴甲、乙、丙的结构简式分别：

      甲                   乙                    丙                

    ⑵写出有关化学方程式：乙→丙                                           

26．（6分） A、B两元素可形成AB型离子化合物，且阴、阳离子具有相同的电子数。A、B的单质均能与水发生剧烈反应，反应中A单质作还原剂，B单质作氧化剂，则：

⑴A元素的名称是　　　 ，A与水反应的离子方程式为　　　　　      　　　　。

⑵B元素符号是　　　 ，该单质与水反应的化学方程式为　　　　　　　　　   　。

27．（6分）右图中所涉及的A、B、C、D、E、   F和G等都是中学化学教材中常见的物质。反应①②是置换反应，反应①②③均在高温下进行。A在常温下为液态，C有磁性，F既能溶于NaOH又能溶于HCl。

⑴A的电子式                     ；

⑵写出反应①的化学方程式                                                ；

⑶写出反应③的化学方程式：                                              。

28．（6分）用装置A、B和乳胶管组成装置，用于收集干燥的NH₃气体（①装置A已经气密性检查；②可供选用的试剂有碱石灰、水和酚酞）。

回答下列问题：

⑴气体流经装置的顺序是：NH₃→______→_______→c（填接口代号）；

⑵干燥剂碱石灰应放在________中（填广口瓶代号）；

⑶说明NH₃气体已经集满的现象是___________________________________。

29．（8分）“二氧化碳是否在有水存在时才能与过氧化钠反应?”这个问题实验室里可通过以下实验加以说明：

①按图装置，在干燥的试管C中装入

Na₂O₂后，在通入CO₂之前，应事先

用弹簧夹(K₁ 、K₂)夹持好，其目的

为                                  。

②试管A内的试剂X应是            

时，打开弹簧夹K₁、K₂，加热试管C约几

分钟后，将带火星的小木条插入试管B的

液面上，可观察到带火星的小木条不能剧

烈地燃烧起来，且试管C内淡黄色粉末

未发生变化。则所得的化学结论

是                                                       。

③试管A内试剂为CO₂饱和水溶液时，其他操作同②，通过                   

                                                             的现象可以证明Na₂O₂与潮湿的CO₂能反应且放出O₂。

五、计算题（本题有1小题，共6分）

30．向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉，待充分反应后，再向其中加入2.00mol?L^－1烧碱溶液至沉淀不再减少，消耗烧碱溶液210mL 且收集到气体0.672L(标准状况)。据此计算：

⑴加入铝粉的质量。⑵原硫酸铜溶液的物质的量浓度。

杭州学军中学高三年级2006学年第三次月考

化学试卷答卷

座位号

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

21．（3分）                                                         

22．（4分）                                          、             

23．（6分）

⑴                                               

⑵                                                                 、

24．（10分）⑴                                                     

⑵                                            ⑶          、      

⑷             ⑸                                                 
                                                                   

25．（5分）⑴                  、                    、                     

⑵                                                                      

26．（6分）⑴             、                                                

⑵             、                                                       

27．（6分）⑴               ⑵                                              

⑶                                               

28．（6分）⑴            、           ⑵                   

⑶                                                                      

29．（8分）①                                                                

②                、                                                    

③                                                                        

五、计算题（本题有1小题，共6分）

30．（6分）

杭州学军中学高三年级2006学年第三次月考

化学试卷答卷

座位号

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

C

C

A

D

C

C

A

C

B

B

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

A

D

B

C

C

C

D

B

A

C

21．（3分）C₄H₁₀(g) + O₂(g)==4CO₂(g) + 5H₂O(l) ；  △H= -2900kJ/mol

22．（4分）(每空2分)IO₃^－＋5I^－＋6H^＋＝3I₂＋3H₂O   取食盐做焰色反应实验，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，说明有K^＋（答取上述反应后溶液进行实验不给分）

23．（6分）(每空2分)

⑴

⑵Na₃NO₄+CO₂=NaNO₃+Na₂CO₃    Na₃NO₄+H₂O=NaNO₃+2NaOH

24．（10分）⑴H₂O_2­­＋H₂O₂ 　　H₃O₂^＋＋HO₂^－（2分）

⑵H₂O₂＋Ba(OH)₂ = BaO₂+2H₂O （2分）   ⑶还原  O₂（各1分）

⑷B、C （2分）  ⑸向红色消失后的溶液中滴加过量NaOH溶液，若再现红色，则甲同学见解正确；若不再为红色，乙同学见解正确。（2分）