过量的铝粉的物质的量为0.0200mol.则消耗的烧碱为0.0200mol,——青夏教育精英家教网——

摘要：过量的铝粉的物质的量为0.0200mol.则消耗的烧碱为0.0200mol,

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同为1L的NaCl溶液(浓度为c₁)和Na₂CO₃溶液(浓度为c₂)，若其中的c(Na^＋)物质的量浓度相同，则它们的物质的量浓度c₁和c₂的关系是 ( )

A．c₁＝c₂ B．c₁＜c₂ C．c₁＝2c₂ D．2c₁＝c₂

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把下表中的甲物质投入乙物质的溶液中，乙物质的溶液中溶质的物质的量不减少的是( )

	甲	乙
A	氯水	KCl
B	CCl₄	碘水
C	NaOH	MgCl₂
D	盐酸	NaHCO₃

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MgSO₄和Al₂(SO₄)₃溶液等体积混合后，铝离子的物质的量浓度为0.1 mol/L，硫酸根离子的浓度为0.3 mol/L，则混合液中镁离子的浓度为 ( )

A．0.45 mol/L B．0.3 mol/L C．0.2 mol/L D．0.15 mol/L

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向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉，待充分反应后，再向其中加入2.00mol/L烧碱溶液，至沉淀不再减少，消耗烧碱溶液210mL，且收集到气体0.672L（标准状况）．据此计算：
（1）加入铝粉的质量．
（2）原硫酸铜溶液的物质的量浓度．

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在标准状况下进行下列实验：甲、乙各取 30.0ml同浓度的盐酸，加入同一镁-铝合金粉末产生气体，有关数据列表如下：

实验序号	甲	乙	丙
合金质量/mg	255	385	510
气体体积/ml	280	336	336

（1）盐酸的物质的量浓度为

mol/L，在表中可作为计算依据的是

（填实验序号，符合要求的全部写出）
（2）据

（填实验序号）中的数据，可计算此镁-铝合金中镁与铝的物质的量之比

．
（3）在乙实验中，可以判断

A、金属过量 B、恰好反应 C、金属不足 D、无法判断
（4）在丙实验之后，向容器中加入一定量的1.00mol/l的NaOH溶液能使合金中的铝粉恰好完全溶解，再过滤出不溶性的固体，请填下表：

滤液中的溶质	NaCl	NaAlO₂
对应物质的量/mol
加入NaOH溶液的体积/ml

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