1、2005年2月以来“苏丹红（1号）（Sudan I）事件”一直沸沸扬扬，苏丹红（1号）结构式如下。下列关于苏丹红（1号）的说法不正确的是

A、苏丹红（1号）的化学式为C₁₆H₁₄N₂O                            

B、苏丹红（1号）是芳香族化合物                               

C、苏丹红（1号）不可发生卤代反应、酯化反应               

D、苏丹红（1号）不宜添加食品中用于增色，对人又潜在危害

2．印度洋地震和海啸过后，一些卫生专家们指出，要立即在当地采取有效

的防疫措施，消除水中的霍乱病菌，有人建议使用15%的过氧乙酸(          )

溶液进行消毒，下列有关过氧乙酸的叙述错误的是：

A．常温下，其水溶液有酸性              B．是非电解质  

C．属烃的衍生物                        D．具有氧化性

3．可以将反应Zn+Br₂=ZnBr₂设计成蓄电池，下列4个反应  ①Br₂+2e=2Br^-②2Br^―2e^-=Br₂   ③Zn-2e=Zn²⁺   ④Zn²⁺+2e=Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的是

A． ②和③    B． ②和①    C． ③和①    D ．④和①

4．最新科技报导，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成，对于这种微粒，下列说法中正确的是

A．它是氢的一种新的同素异形体    B．它是氢的一种新的同位素 

C．它的组成可用 H₃ 表示       D．它比一个普通H₂分子多一个氢原子核

5．海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气  ②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌  ③加入CCl₄振荡  ④过滤  ⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为

A．②―④―①―③―⑤        B．②―①―③―④―⑤

    C．①―③―⑤―②―④        D．③―①―②―⑤―④

6．有机化合物环丙叉环丙烷，由于其特殊的电子结构一直受到理论化学家的注意，右下图是它的结构示意图。下列关于环丙叉环丙烷的有关说法中错误的是

A．环丙叉环丙烷的能使高锰酸钾褪色

    B. 环丙叉环丙烷分子是极性分子

    C. 环丙叉环丙烷与环己二烯互为同分异构体

D. 环丙叉环丙烷所有的原子均在同一平面内

7．以酚酞试液为指示剂，对某新制的NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：

待测液

消耗标准盐酸(0．10 mol?L^―1)的体积

①

20mLNaOH溶液

V₁ mL

②

20mLNaOH溶液+10mL水

V₂mL

③

敞口隔夜放置的20 mLNaOH溶液

V₃mL

该新制的NaOH溶液的浓度c合理的是

    A．c=mol?L^-1   B．c=mol?L^-l

    C．c=mol?L^-1        D．c=mol?L^-1

8．下图能用于制得所需气体的一组是：

气体

a

b

A．

HCl

浓硫酸

NaCl

B．

O₂

H₂O

Na₂O₂

C．

Cl₂

浓盐酸

MnO₂

D．

NH₃

浓氨水

碱石灰

9． N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（    ）

A、0.5LPH=2的H₂SO₄溶液中含0.005N_A个H⁺

B、2.3gNa变为Na⁺时失去电子的数目为0.1N_A个

C、通常情况下5.6LH₂含0.5N_A个原子

D、1L0.3mol/L的Na₂S溶液中含S^2-的数目为0.3N_A个

10．某溶液中含有大量Fe²⁺、 Fe³⁺、Mg²⁺和NH₄⁺，其中c(H⁺)=10^－2 mol/L，在溶液中可以大量存在的阴离子是：

A．SCN^－　　B．NO₃^－　   C．SO₄^2－     D．CO₃^2－

11．常温下，向一定浓度的氨水中逐滴加入盐酸，在此过程中，下列说法正确的是

     A. 当时，

     B. 当时，

     C. 当时，

     D. 当氨水与盐酸恰好完全反应时，

12．常温下某溶液中由水电离产生的[H⁺]=1×10^-5mol/L，则下列叙述正确的是

A．PH值为5               B．一定是酸溶液

C．可能是强酸弱碱盐溶液    D．PH值可能为9

13．下列离子方程式正确的是

A．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中

2Cl₂+2OH^－   3Cl^－+ClO^－+H₂O

B．硫酸亚铁溶液中加入稀硝酸                                      

Fe²⁺+2H⁺+NO₃^－   Fe³⁺+H₂O+NO₂

C．把Fe(OH)₃投入足量氢碘酸 2

Fe(OH)₃+6H⁺+2I^-==2Fe²⁺+I₂+6H₂O

D．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气                              

2Fe²⁺+Cl₂   2Fe³⁺+2Cl^－

14．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；△H＜0

某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是：

I                                                II                                       III

A．图I研究的是t₀时刻增大O₂的浓度对反应速率的影响

B．图II研究的是t₀时刻加入催化剂后对反应速率的影响

C．图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

D．图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

15．饱和氯水长期放置后，下列粒子在溶液中不减少的是

    A. Cl₂             B. HClO           C. Cl^-             D. H⁺

16．分析右面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是

A．2 A（g）+ B(g)=2 C（g）；ΔH = a（a＞0）

B．2 A（g）+ B(g)=2 C（g）；ΔH = a（a＜0）

C．2A + B=2 C；ΔH = a（a＜O）

D．2 C=2 A +B；ΔH = a（a＞0）

17．以下实验能获得成功的是

A．用含结晶水的醋酸钠和碱石灰共热制甲烷气体

B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯

C．将乙醇和浓硫酸的混合物加热到140℃制得乙烯

D．用饱和食盐水代替水，与电石反应制乙炔

18.英国剑桥大学用电解法直接从TiO₂获得Ti，他们把多孔TiO_2­颗粒熔于熔融的CaCl₂,通电后得海绵钛和氧。研究者之一的Chen指出，试生产表明，这种方法比传统的kroll法便宜三分之一。这种电解工艺一旦投入实际生产，钛的价格将大大下降，这种新工艺可能带有普遍性，可用于生产稀土、锕系以及其他金属。下列有关说法错误的是（  ）

A、电解时阳极获得海绵钛

B、电解时阴极获得海绵钛

C、电解时阳极有Cl₂放出

D、电解工艺一旦投入实际生产，钛将可与不锈钢和铝合金竞争

19．某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪色；③将镁粉放入液溴中．未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是  

A．镁粉只能直接与溴水中的溴反应  

B．镁粉与溴水中的酸发生反应，导致平衡移动使溴水褪色

C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到

D．水是镁粉与溴发生反应的催化剂

第Ⅱ卷（非选择题  共82分）

20．（7分）大气压强对许多物理实验和化学实验均有着重要的影响。根据下图回答下列问题：

                      甲                  乙 

(1)写出实验室制取氨气的化学方程式：                                   

(2)图甲装置产生喷泉的操作是: ____________________    __________。

(3)如果用图乙装置，请说明引发喷泉的方法                                                                                                                                                                         。

(4)若上述喷泉停止后，在标准状况下，烧瓶中所得溶液的物质的量浓度为                       

21．（14分）某化学兴趣小组拟用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水CuCl₂，实验步骤如下：

表1：物质沉淀时PH 

物质

Fe(OH)₃

Fe(OH)₂

Cu(OH)₂

开始沉淀时的PH

2.7

7.6

5.2

完全沉淀时的PH

3.7

9.6

6.4

表2：备选试剂 

序号

A

B

C

D

E

化学式

CuO

H₂O₂

稀HNO₃

KMnO₄

回答下列问题：

（1）X：――――――Y：――――――（填备选试剂中的序号）

（2）沉淀Ⅱ的化学式为                                 ，证明步骤③中沉淀是否完全的操作方法是                                                                                                      。

（3）写出步骤②反应的离子方程式                                                              。

（4）为了获得更多较纯的无水CuCl₂，步骤⑤在加热的同时，还需要                       理由是 ：                                                                                 。

22．（7分）有A、B、C、D、E五种气体，C对空气的相对密度为2.45，在相同温度和压强下，B、D、E的密度之比为4┱2┱1，C、D为单质，这五种气体均为常见气体，各气体两两混合时出现如下情况：

气体

A＋B

A＋E

C＋E

D＋E

B＋C

反应情况

不用光照能反应

不反应

漫射光下反应

点燃反应

有水存在时易反应

（1）据此可以推知：（填化学式）A        ，B        ，C        ，D        ，E        。

（2）写出B与C反应的化学方程式                            

23．(14分)以下各物质均为中学阶段常见的化合物，它们的相互转化关系如下图所示：

（1）若在通常情况下能发生如图所示转变关系，且常温下X为气态，A为非气态，则符合关系的有：（请填写化学式）

X

A

（2）若X＋A→Y＋Z在常温下能进行，Y→X在

一定条件下进行，且A、Y为单质，则符合关系的有：

（请填写化学式）

第一种情况

第二种情况

X

A

（3）若X＋A→Y＋Z，Y→X均在一定条件下进行，且A、Y为单质，则符合关系的有：

（请填写化学式，可以不填满，也可以补充）

第一种情况

第二种情况

第三种情况

第四种情况

X

A

五、（本题包2个小题，共20分）

24． (10分)已知羧酸在磷的催化条件下可以和卤麦反应生成α－卤代物（与羟基相邻的碳原子上的氢原子被取代）：

                      P

    RCH₂COOH+Cl₂          RCHCOOH+HCl

                              |

                             Cl

（1）写出有机物A、C、D的结构简式：

    A．                    ，C．                    ，D．                    。

（2）写出下列反应的化学方程式：

    反应①：                                                                                        。

        反应②                                                                                             。

25．（10分） 2001年9月底，国家质检总局查处了在食品中使用“吊白块”七大案例。“吊白块”的化学名称为甲醛次硫酸氢钠，违法者往食品中添加“吊白块”是为了漂白增色、防腐、增加米面制品的韧性及口感。但人食用“吊白块”后会刺激肠道，引起过敏和食物中毒，容易致癌。已知“吊白块”是甲醛和次硫酸氢钠（可表示成）反应制得：

    回答下列问题：

    （1）“吊白块”_____________（填“易”或“微”或“难”）溶于水。“吊白块”具有____________（填“强还原性”或“强氧化性”），“吊白块”与碘水反应生成甲醛、硫酸氢钠等，写出“吊白块”溶液中滴加足量碘水所发生反应的化学方程式_____                              ________。

（2）写出水溶液中次硫酸氢钠和氢氧化钾反应的离子方程式

________                                                                                       _____。

    （3）甲醛能使蛋白质_____________，所以可用其浓溶液保存动物标本。

（4）甲醛是非常重要的合成原料。纯净的甲醛在配位化合物的催化下，生成聚甲醛（是一种优良的工程塑料），聚甲醛的结构简式为_____________；俄国化学家布特列洛夫在1861年首次发现在弱碱作用下，6个甲醛分子加合得到己糖，己糖的分子式为_____________。

六、（本大题2小题，共20分）

26．（8分）右图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。问：

   （1）该盐酸的物质的量浓度为多少？（列式计算）

   （2）取该盐酸25.4mL与2.00mol/L的氢氧化钠溶

液100mL混合，再将混合后溶液稀释至1.00L，此时溶液的pH约为多少？

27．（12分）中学教材上有如下介绍：在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙，加热，制成的白色固体就是碱石灰。有两个实验小组的同学决定通过实验探究碱石灰的组成。

(1)第一小组设计方案的流程如下：

①写出n(OH^－)、n(Ca²⁺)和n(Na⁺)的关系：n(Na⁺)=______________________。

②设n(Na⁺)=xmol、n(Ca²⁺)=ymol，请填写下表：

碱右灰的

可能组成

NaOH、CaO

NaOH、CaO、Ca(OH)₂

NaOH、Ca(OH)₂

NaOH、Ca(OH)₂、H₂O

n(Na⁺)和n(Ca²⁺)

的关系

40x+56y=0.4

 (2)第二小组同学查得如下资料：Ca(OH)₂在250℃时不分解、NaOH在580℃时不分解。他们设计了如下方案并得出相关数据：取市售碱石灰4.0g，在250℃时加热至恒重，测得固体质量减少了0.6g，剩余固体在580℃时继续加热至恒重，固体质量又减少了0.7g。请通过计算确定该碱石灰各成分的质量分数。

2004-2005达濠华侨中学高三化学模拟试卷（一）

新课程、新大纲卷

1

2

3

4

5

6

7

8

A

B

A

D

A

D

C

B

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

AB

C

D

AC

C

BD

CD

B

D

AC

D

20．（7分）

（1）NH₄Cl + Ca(OH)₂===CaCl₂  + NH₃↑+ 2H₂O                        （2分）

（2） 打开夹子（1分）,挤出胶头滴管中的水 （1分）                （共2分）

（3）打开夹子,用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热,（1分）氨气受热膨胀,赶出玻璃导管中的空气,氨气与水接触,即发生喷泉（1分）.                                 （共2分）

（4）0.045mol/L或1/22.4mol/L                              (1分)

21、（14分）

（1） C，     B                                          （各2分，共4分）

（2） Fe(OH)₃、（2分）取少量滤液于试管中，（1分）滴入KSCN溶液不变红色，说明其中无Fe³⁺ ，沉淀已完全（1分） 。                               （共4分）

（3）_2Fe²⁺ + H₂O₂ + 2H+ === 2Fe^{3 +}  +_H₂O____                         （2分）

（4）通入干燥的HCl气体（2分）； 可防止（或抑制）CuCl₂•2H₂O受热脱水时发生水解生成Cu(OH)₂ ；(或通入HCl增大C(H⁺),使Cu²⁺ + 2H₂O Cu(OH)₂ + 2H⁺平衡向左移动, 抑制CuCl₂的水解                                                （2分）

22．（7分）

（1）A：H₂S；B：SO₂；C：Cl₂；D：O₂；E：CH₄               （各1分，共5分）

（2）SO₂+Cl₂+H₂O==H₂SO₄+HCl                                             （2分）

23．（14分）    

（1）（2分）

X

NO₂

A

H₂O

（2）（任答一组给2分，但必须每组全对才给分，共4分）

第一种情况

第二种情况

或

或

X

H₂O

H₂O

HI(HBr)

H₂S

A

Na

F₂

Cl₂

Cl₂