(4)通入干燥的HCl气体(2分), 可防止CuCl2•2H2O受热脱水时发生水解生成Cu(OH)2 ,(或通入HCl增大C(H+),使Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+——青夏教育精英家教网——

摘要：(4)通入干燥的HCl气体(2分), 可防止CuCl2•2H2O受热脱水时发生水解生成Cu(OH)2 ,(或通入HCl增大C(H+),使Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+平衡向左移动, 抑制CuCl2的水解

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（2011?南京二模）PCl₃可用于半导体生产的外延、扩散工序．有关物质的部分性质如下：

沸点/℃℃℃

2P_（过量）+3Cl₂

2PCl₃；2P+5Cl_{2（过量）}

遇水生成H₃PO₃和HCl，遇O₂生成POCl₃

遇水生成H₃PO₄和HCl，能溶于PCl₃

（1）如图是实验室制备PCl₃的装置（部分仪器已省略）．
①向甲中通入干燥的Cl₂之前，需先通入一段时间CO₂，目的是

排尽装置中的空气，防止生成的PCl₃与空气中的O₂和H₂O反应

排尽装置中的空气，防止生成的PCl₃与空气中的O₂和H₂O反应

．
②实验过程中，应控制

氯气的流量

氯气的流量

，以减少PCl₅的生成．
③蒸馏烧瓶乙中得到的粗产品含有POCl₃、PCl₅
等．加入黄磷加热除去PCl₅后，通过

（填实验操作名称），即可得到PCl，纯品．
（2）已知：
a．H₃PO₃+H₂O+I₂?H₃PO₄+2HI
b．（NH₄）₃BO₃，溶液可与HI和H₃PO₄反应生成H₃BO₃
c．Na₂S₂O₃溶液可定量测定碘：I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI
①测定产品中PCl₃质量分数的实验如下，请补充相应的实验步骤：
步骤1：迅速移取mg产品，水解完全后在500mL容量瓶中定容；
步骤2：从容量瓶中移取25.00mL溶液置于碘量瓶中；
步骤3：准确加入c₁mol?L^-1碘溶液V₁ mL（过量），再

迅速加入足量（NH₄）₃BO₃溶液

迅速加入足量（NH₄）₃BO₃溶液

加入淀粉溶液，立即用Na₂S₂O₃标准溶液回滴过量的碘

加入淀粉溶液，立即用Na₂S₂O₃标准溶液回滴过量的碘

；滴至终点时消耗耗c₂mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液V₂mL；②根据上述数据，该产品中PCl₃的质量分数为

（用含字母的代数式表示）．

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下列是关于Cl₂的制备和性质的系列实验，请回答有关问题．
（1）实验室是用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，其化学方程式是：MnO₂+4HCl（浓）

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑
写出该反应的离子方程式

，指出该反应的还原剂：

．
（2）把红热的铁丝插入已收集满氯气的集气瓶中．
可观察的现象：

，再往瓶中加入少量的水，振荡，溶液呈

色．该反应的化学方程式：

（3）如果把干燥的氯气通入干燥的有色布条中，布条

褪色．
（4）多余的氯气要用氢氧化钠溶液吸收，写出该反应的离子方程式：

，
（5）Cl₂有

，该实验应在通风橱中进行．查看习题详情和答案>>

为了测定某烷烃样品（丁烷，并含少量丙烷等气态烃）的平均相对分子质量，设计了下面的实验：
①取一个配有合适胶塞的洁净、干燥的锥形瓶，准确称量，得到质量为m₁．
②往锥形瓶中通入干燥的该烷烃样品，塞好胶塞，准确称量；重复操作，直到前后两次称量结果基本相同，得到质量m₂．
③往锥形瓶内加满水，塞好胶塞，称量得到质量m₃．
已知实验时的温度T（K），压强p（kPa），水的密度ρ_水（g?mL^-1），空气的平均相对分子质量为29.0，密度ρ_空气（g?L^-1）．回答下列问题：
（1）本实验的原理是（具体说明）

根据阿伏加德罗定律，同温同压下，两种同体积的不同气体的质量之比等于它们的相对分子质量之比．

根据阿伏加德罗定律，同温同压下，两种同体积的不同气体的质量之比等于它们的相对分子质量之比．

．
（2）步骤②中为什么要重复操作，直到前后两次称量结果基本相同？答

为了保证瓶内的空气已完全被排出，并充满了样品气体．

为了保证瓶内的空气已完全被排出，并充满了样品气体．

．
（3）具体说明本实验中怎样做到每次测量都是在相同体积下进行的．
（4）由实验测得该烷烃的平均相对分子质量是

（列算式）．

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（2013?天津）FeCl₃在现代工业生产中应用广泛．某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl₃，再用副产品FeCl₃溶液吸收有毒的H₂S．
Ⅰ．经查阅资料得知：无水FeCl₃在空气中易潮解，加热易升华．他们设计了制备无水FeCl₃的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

①检验装置的气密性：
②通入干燥的Cl₂，赶尽装置中的空气；
⑨用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
④…
⑤体系冷却后，停止通入Cl₂，并用干燥的N₂赶尽Cl₂，将收集器密封．
请回答下列问题：
（1）装置A中反应的化学方程式为

．
（2）第③步加热后，生成的烟状FeCl₃大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端．要使沉积的FeCl₃进入收集器，第④步操作是

在沉积的FeCl₃固体下方加热

在沉积的FeCl₃固体下方加热

．
（3）操作步骤中，为防止FeCl₃潮解所采取的措施有（填步骤序号）

．
（4）装置B中冷水浴的作用为

冷却，使FeCl₃沉积，便于收集产品

冷却，使FeCl₃沉积，便于收集产品

；装置C的名称为

；装置D中FeCl₂全部反应后，因失去吸收Cl₂的作用而失效，写出检验FeCl₂是否失效的试剂：

．
（5）在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂．
Ⅱ．该组同学用装置D中的副产品FeCl₃溶液吸收H₂S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液．
（6）FeCl₃与H₂S反应的离子方程式为

2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺

2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺

．
（7）电解池中H⁺在阴极放电产生H₂，阳极的电极反应式为

Fe²⁺-e^-=Fe³⁺

Fe²⁺-e^-=Fe³⁺

．
（8）综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：
①H₂S的原子利用率为100%；②

FeCl₃得到循环利用

FeCl₃得到循环利用

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PCl₃可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：

	熔点/℃	沸点/℃	密度/g·mL^－¹	其他
黄磷	44．1	280．5	1．82	2P(过量)+3Cl₂2PCl₃；2P+5Cl₂(过量)2PCl₅
PCl₃	－112	75．5	1．574	遇水生成H₃PO₃和HCl，遇O₂生成POCl₃
POCl₃	2	105．3	1．675	遇水生成H₃PO₄和HCl，能溶于PCl₃

如图是实验室制备PCl₃的装置（部分仪器已省略）。

（1）向甲中通入干燥的Cl₂之前，需先通入一段时间CO₂，目的是。

（2）实验过程中，应控制，以减少PCl₅的生成。

（3）粗产品品中常含有POCl₃、PCl₅等。加入黄磷加热除去PCl₅后，通过（填实验操作名称），即可得到PCl₃的纯品。

（4）已知：a．H₃PO₃+H₂O+I₂ H₃PO₄+2HI；b．(NH₄)₃BO₃溶液可与HI和H₃PO₄反应生成H₃BO₃（弱酸）；c．Na₂S₂O₃溶液可定量测定碘：I₂+2Na₂S₂O₃→Na₂S₄O₆+2NaI

①测定产品中PCl₃质量分数的实验如下，请补充相应的实验步骤：

步骤1：迅速移取m g产品，水解完全后在500mL容量瓶中定容。

步骤2：从容量瓶中移取25．00mL溶液置于锥形瓶中。

步骤3：准确加入c₁ mol/L碘溶液V₁ mL（过量），再。

步骤4：用标准Na₂S₂O₃溶液回滴过量的碘，将近终点时加入3 mL淀粉溶液，继续滴至终点（蓝色溶液褪色）；滴至终点时消耗c₂ mol/L Na₂S₂O₃溶液V₂ mL。

②根据上述数据，该产品中PCl₃的质量分数为（用含字母的代数式表示）。

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