摘要：26．=1000×1.18×36.5%÷36.5 =11.8mol?L-1
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有机物X、A、B、C、D、E、F、G、H可以发生如下转化．其中C苯环上的一氯代物只有两种，烯烃H与HCl加成生成的产物有两种，D分子中所有的原子不可能均处在同一平面内．
提示：
+HIO4→R1CHO+R2CHO+HIO3+H2O
回答下列问题：
（1）C中含氧官能团的名称
（2）写出下列物质的结构简式：
D
X
；
（3）写出下列化学反应方程式
①H→G：
②F→E：
（4）C的另一种同分异构体甲满足以下条件：
①属于芳香族化合物；②苯环上的一氯取代物只有一种；③与足量的NaOH溶液完全反应1mol甲消耗3mol NaOH．
写出甲所有的结构简式：
、
、．
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提示：
+HIO4→R1CHO+R2CHO+HIO3+H2O回答下列问题：
（1）C中含氧官能团的名称
酚羟基（羟基）、羧基
酚羟基（羟基）、羧基
；（2）写出下列物质的结构简式：
D
CH3CHO
CH3CHO
，X
（3）写出下列化学反应方程式
①H→G：
CH3CH2CH=CH2+Cl2
CH3CH（Cl）CH=CH2+HCl
| 500～600℃ |
CH3CH2CH=CH2+Cl2
CH3CH（Cl）CH=CH2+HCl
；| 500～600℃ |
②F→E：
CH3CH（Cl）CH（Cl）CH3+2NaOH
CH3CH（OH）CH（OH）CH3+2NaCl
| △ |
CH3CH（Cl）CH（Cl）CH3+2NaOH
CH3CH（OH）CH（OH）CH3+2NaCl
；| △ |
（4）C的另一种同分异构体甲满足以下条件：
①属于芳香族化合物；②苯环上的一氯取代物只有一种；③与足量的NaOH溶液完全反应1mol甲消耗3mol NaOH．
写出甲所有的结构简式：
、、
已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去．现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质．（1）该反应中，化合价升高的反应物是
KCl
KCl
．（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式：
2KMnO4+10KCl+8H2SO4═2MnSO4+6K2SO4+5Cl2↑+8H2O
2KMnO4+10KCl+8H2SO4═2MnSO4+6K2SO4+5Cl2↑+8H2O
．（3）上述反应中，1mol氧化剂在反应中得到
5
5
mol电子．（4）如图：将浓盐酸滴入高锰酸钾固体中，制取适量黄绿色气体的简易装置，请回答下列有关问题：装置C、D的作用分别是：C
安全作用防止D中液体倒吸入集气管B装置中
安全作用防止D中液体倒吸入集气管B装置中
；D尾气吸收，防止有毒气体氯气扩散到空气中污染空气
尾气吸收，防止有毒气体氯气扩散到空气中污染空气
．（5）某浓盐酸的密度l.198g?cm-3，该盐酸的物质的量浓度C1=13.13mol?L-1，溶质HCl的质量分数为W1=40%．则质量分数W2=20%的盐酸其物质的量浓度C2
小于
小于
（填大于、等于或小于）6.565mol?L-1．
能源的开发利用与人类社会的可持续性发展息息相关．I已知：Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=akJ?mol-1
CO(g)+
| 1 |
| 2 |
4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H3=ckJ?mol-1
则C的燃烧热
II（I）依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是
A．C（s）+C02（g）=2C0（g）
B．Na0H（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H20（1）
C.2H20（l）=2H2（g）+02（g）
D.2C0（g）+02（g）=2C02（g）
若以熔融的K2CO3与CO2为反应的环境，依据所选反应设计成一个原电池，诸写出该原电池的负极反应：
（2）某实验小组模拟工业合成氨反应N2+3H2
| 高温、高压 |
| 催化剂 |
| P |
| P0 |
①反应达平衡的标志是（填字母代号）
A．压强保持不变
B．气体密度保持不变
C．NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍
②2min时，以C（N2）变化表示的平均反应速率为
③若提高N2的转化率可采取的措施有
A．向体系中按体积比1：1再充入N2和H2 B．分离出NH3
C．升高温度 D．充入He气使压强增大 E．加入一定量的N2
（3）25°C时，BaCO3和BaSO4的溶度积常数分别是8×10-9和1×10-10，某含有BaCO3沉淀的悬浊液中，c(C
| O | 2- 3 |
有机物X、A、B、C、D、E、F、G、H可以发生如下转化．其中C苯环上的一氯代物只有两种，烯烃H与HCl加成生成的产物有两种，D分子中所有的原子不可能均处在同一平面内．
提示：
回答下列问题：
（1）C中含氧官能团的名称
（2）写出下列物质的结构简式：D
；
（3）写出下列化学反应方程式：H→G：
（4）C的另一种同分异构体甲满足以下条件：
①属于芳香族化合物；②苯环上的一氯取代物只有一种；③与足量的NaOH溶液完全反应1mol甲消耗3mol NaOH．
写出甲所有的结构简式：、、．
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提示：
回答下列问题：
（1）C中含氧官能团的名称
酚羟基（羟基）、羧基
酚羟基（羟基）、羧基
；（2）写出下列物质的结构简式：D
CH3CHO
CH3CHO
、X（3）写出下列化学反应方程式：H→G：
CH3CH2CH=CH2+Cl2
CH3CH（Cl）CH=CH2+HCl
| 500～600℃ |
CH3CH2CH=CH2+Cl2
CH3CH（Cl）CH=CH2+HCl
；| 500～600℃ |
（4）C的另一种同分异构体甲满足以下条件：
①属于芳香族化合物；②苯环上的一氯取代物只有一种；③与足量的NaOH溶液完全反应1mol甲消耗3mol NaOH．
写出甲所有的结构简式：
、、（1）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应为△H1、△H2、△H3，则三者由小到大顺序为
（2）由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题：
①NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）△H=-176kJ/mol
②NH3（g）+H2O（l）═NH3?H2O（aq）△H=-35.1kJ/mol
③HCl（g）+H2O（l）═HCl（aq）△H=-72.3kJ/mol
④NH3?H2O（aq）+HCl（aq）═NH4Cl（aq）△H=-52.3kJ/mol
则NH4Cl（s）+2H2O（l）═NH4Cl（aq）其△H等于
（3）根据下列热化学方程式分析，写出C（s）燃烧热的热化学方程式
C（s）+H2O（l）═CO（g）+H2（g）△H1=+175.3kJ?mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=-571.6kJ?mol-1．
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△H1＜△H2＜△H3
△H1＜△H2＜△H3
．（2）由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题：
①NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）△H=-176kJ/mol
②NH3（g）+H2O（l）═NH3?H2O（aq）△H=-35.1kJ/mol
③HCl（g）+H2O（l）═HCl（aq）△H=-72.3kJ/mol
④NH3?H2O（aq）+HCl（aq）═NH4Cl（aq）△H=-52.3kJ/mol
则NH4Cl（s）+2H2O（l）═NH4Cl（aq）其△H等于
+16.3
+16.3
kJ/mol．（3）根据下列热化学方程式分析，写出C（s）燃烧热的热化学方程式
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
．C（s）+H2O（l）═CO（g）+H2（g）△H1=+175.3kJ?mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=-571.6kJ?mol-1．