【题目】室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.0.1mol·L-1NaOH溶液：Na+、K+、、
B.0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、、SCN-、
C.0.1mol·L-1Na2S溶液：Na+、K+、ClO-、OH-
D.0.1mol·L-1NH4HCO3溶液：Ba2+、K+、OH-、
【题目】(1)已知水的比热容为4.18×10-3 kJg-1℃-1．10g硫黄在O2中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能使500g H2O的温度由18℃升至62.4℃，则硫黄的燃烧热为__，热化学方程式为_．
(2)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)，反应过程如下：
2P(s)+3Cl2(g)＝2PCl3(g)△H＝﹣612kJ/mol
2P(s)+5Cl2(g)＝2PCl5(g)△H＝﹣798kJ/mol
气态PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为___．
(3)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是____．
②烧杯间填满碎纸条的作用是_．
③大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_(填“偏大、偏小、无影响”)．
④如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________(填“相等、不相等”)，所求中和热_(填“相等、不相等”)．
⑤用相同浓度和体积的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__；(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)．
【题目】(1)利用CO、H2制造CH3OCH3有三个途径：
CO(g)+H2(g)═CH3OH(g) △H1＝-91kJmol-1 平衡常数K1
2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O △H2＝-24kJmol-1 平衡常数K2
CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g) △H3＝-41kJmol-1 平衡常数K3
新工艺的总反应式为3CO(g)+3H2(g)═CH3OCH3(g)+CO2(g)则该反应的△H＝_____，化学平衡常数为K＝__(用K1、K2、K3的代数式表示)；
(2)一定条件下气体A与气体B反应生成气体C，反应过程中反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图．此反应在达到平衡时，A的转化率为__；
(3)研究减少有毒气体的排放对改善环境消除雾霾有十分重要的意义。利用I2O5消除CO污染的反应为：5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s) △H。不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入4molCO，测得CO2的体积分数φ(CO2)随时间t变化曲线如图。
请回答：
①该反应属于__反应(填“放热”或“吸热“)；
②从反应开始至a点时的反应速率为v(CO)＝___，b点时化学平衡常数Kb＝__；
③下列说法不正确的是____(填字母序号)。
a．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态
b．两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等
c．增大d点的体系压强，CO的转化率不变
d．b点和d点的化学平衡常数：Kb＜Kd
【题目】(1)有下列物质：a．碳棒；b．盐酸；c．H2SO4； d．氨水；e．熔融KOH；f．NH3；g．CCl4；h．CO2；i．冰醋酸；j．NaHSO4固体
①上述物质中，可导电的是：___；
②上述物质中，属于非电解质的是：____；
③上述物质中，属于电解质但不导电的是：_____；
④上述物质中，属于弱电解质的是：____．
⑤写出 i、j两种物质在水溶液中的电离方程式：i：____；j：____。
(2)25℃时，pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合，并保持恒温，欲使混合溶液pH＝7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为____(体积变化忽略不计)．
(3)有三瓶pH均为2的盐酸、硫酸溶液、醋酸溶液，设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则它们之间由小到大的顺序为_____(用c1、c2、c3排序)．
【题目】现有等体积的硫酸、盐酸和醋酸三种溶液，将它们分别与V1L、V2L、V3L等浓度的NaOH溶液混合，下列说法中正确的是( )
A.若混合前三溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V1＜V2＜V3
B.若混合前三溶液pH相等，酸碱恰好完全反应，则V1＝V2＞V3
C.若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V1＞V2＞V3
D.若混合前三溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后再与足量锌片反应，则醋酸溶液放出气体最多
【题目】向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法不正确的是( )
A.反应(aq)+H+(aq)═CO2(g)+H2O(l) △H＞0
B.(aq)+2H+(aq)═CO2(g)+H2O(l) △H＝△H1+△H2+△H3
C.△H1＞△H2，△H2＜△H3
D.H2CO3(aq)═CO2(g)+H2O(l)，若使用催化剂，则△H3不变
【题目】在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)△H＝-373.2kJ/mo1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( )
A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强
C.升高温度同时充入NOD.降低温度同时增大压强
【题目】下列说法不正确的是
A.25℃时，测得0.1mol/L的一元碱MOH溶液pH=11，则MOH一定为弱碱
B.25℃时，将pH=1的H2SO4溶液加水稀释10倍，所得溶液的c(SO42-)为0.005mol/L
C.25℃时，将的一元碱MOH溶液加水稀释至pH=10，所得溶液c(OH-)=10-4mol/L
D.25℃时，pH=12的一元碱MOH溶液与pH=2的盐酸等体积混合，所得溶液pH≤7
【题目】水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是
A.图中五点KW间的关系：B>C>A=D=E
B.若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量H2SO4 的方法
C.若从A点到D点，可采用在水中加入少量NaOH的方法
D.若处在B点温度时，将pH=2的硫酸与pH=12的KOH等体积混合后，溶液显中性
【题目】固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下：
①
②
下列判断不正确的是（ ）
A.①中的为固态，②中的为气态
B.①的反应物总能量比②的反应物总能量高
C.反应①的产物与反应②的产物热稳定性相同
D.1mol 固态碘完全升华会吸热35.96kJ
