题目内容
【题目】(1)已知水的比热容为4.18×10-3 kJg-1℃-1.10g硫黄在O2中完全燃烧生成气态SO2,放出的热量能使500g H2O的温度由18℃升至62.4℃,则硫黄的燃烧热为__,热化学方程式为_.
(2)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g),反应过程如下:
2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g)△H=﹣612kJ/mol
2P(s)+5Cl2(g)=2PCl5(g)△H=﹣798kJ/mol
气态PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为___.
(3)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:
①从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是____.
②烧杯间填满碎纸条的作用是_.
③大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值_(填“偏大、偏小、无影响”).
④如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量_________(填“相等、不相等”),所求中和热_(填“相等、不相等”).
⑤用相同浓度和体积的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会__;(填“偏大”、“偏小”、“无影响”).
【答案】296.9kJmol-1 S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-296.9kJmol-1 PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g) △H=+93kJ/mol 环形玻璃搅拌棒 保温、隔热,减少实验过程中的热量损失 偏小 不相等 相等 偏小
【解析】
(1)10g硫磺即物质的量,燃烧共放出热量为:Q=mc(t2t1)=500g×4.18×103 kJ(g℃)1×(62.418)℃=92.796 kJ,则1mol(32g)硫磺燃烧放出的热量为:92.796kJ÷0.3125=296.9kJ,所以硫磺的燃烧热为296.9kJmol1,热化学方程式为;
(2)根据盖斯定律,可以得出气态PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为:PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)△H=+93kJ/mol;
(3)①根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒,故答案为:环形玻璃搅拌棒;
②中和热测定实验成败的关键是保温工作,大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失,故答案为:保温、隔热,减少实验过程中的热量损失;
③大烧杯上如不盖硬纸板,会有部分热量散失,故中和热数值偏小;
④用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,参与反应的酸碱量更多,所放出的热量更多,故与上述实验相比,放出的热量更多;反应物不变,均是盐酸和氢氧化钠,故中和热不变;
⑤一水合氨为弱碱,电离过程为吸热过程,所以用氨水代替NaOH溶液反应,反应放出的热量偏小,故答案为:偏小。
【题目】新冠肺炎疫情期间,多种含氯消毒剂如84消毒液、Cl2、NaClO2等对病毒均具有很好的消杀作用,其中亚氯酸钠(NaClO2)在工业上常以ClO2气体为原料制备,实验室制备亚氯酸钠的装置如图所示(夹持装置已略)。
已知:①控制电压电解饱和食盐水可得到ClO2;
②Cl2易溶于CCl4;
③亚氯酸钠在不同温度下的溶解度如下表所示:
温度℃ | 20 | 40 | 60 |
溶解度/g | 6.2 | 23.4 | 48.3 |
回答下列问题:
(1)装置甲中产生ClO2的电极反应式为_____________________。
(2)装置乙中CCl4的作用为________________________________。
(3)装置丙中生成NaClO2的化学方程式为____________________________。
(4)从装置丙反应后的溶液中获得NaClO2晶体的步骤如下:
其中步骤①加热到_________________(填现象)时停止加热,步骤②是__________________。
(5)准确称取2.26gNaClO2粗品,加入盛有20.00mL刚煮沸并冷却过的水、足量10%的稀硫酸和30.00mL质量分数为40%的KI溶液(足量)的碘量瓶中,立即密封并摇晃碘量瓶至试样完全反应,再加入淀粉作指示剂用浓度为3.00mol/L的Na2S2O3溶液滴定(已知整个过程中发生的反应依次为+4I-+4H+=2I2+Cl-+2H2O,),
①若三次平行实验测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为30.00mL,则粗品的纯度为_________________%(保留三位有效数字),
②若使用的水未煮沸,则测定结果会___________________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。