题目内容

【题目】现有等体积的硫酸、盐酸和醋酸三种溶液,将它们分别与V1LV2LV3L等浓度的NaOH溶液混合,下列说法中正确的是(  )

A.若混合前三溶液物质的量浓度相等,混合后溶液呈中性,则V1V2V3

B.若混合前三溶液pH相等,酸碱恰好完全反应,则V1V2V3

C.若混合前三溶液物质的量浓度相等,酸碱恰好完全反应,则V1V2V3

D.若混合前三溶液pH相等,将它们同等倍数稀释后再与足量锌片反应,则醋酸溶液放出气体最多

【答案】D

【解析】

A.若三种溶液浓度相等,体积相等, 硫酸中 最大,醋酸是弱电解质,盐酸是强电解质,所以反应后溶液呈中性时,需要NaOH溶液体积V1V2V3,故A错误;
B.若混合前三种溶液的pH相等,则醋酸浓度大于盐酸,盐酸中氢离子浓度和硫酸中氢离子浓度相等,恰好中和时,需要氢氧化钠溶液的体积V1=V2V3,故B错误;
C.若混合前三种溶液物质的量浓度相等,等体积时,酸碱恰好完全中和时硫酸中最大,所以硫酸需要的NaOH溶液体积最多,盐酸和醋酸的物质的量相等,需要的NaOH溶液体积相等,所以其体积大小顺序是V1V2=V3,故C错误;
D.若混合前三种溶液的pH相等,醋酸是弱电解质,盐酸、硫酸是强电解质,稀释相同的倍数,促进醋酸电离,所以溶液醋酸中氢离子浓度最大,但盐酸、硫酸中氢离子浓度相等,与足量锌片反应,醋酸放出的气体最多,故D正确;
答案选D

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