Question

【题目】(1)有下列物质：a．碳棒；b．盐酸；c．H2SO4； d．氨水；e．熔融KOH；f．NH3；g．CCl4；h．CO2；i．冰醋酸；j．NaHSO4固体

①上述物质中，可导电的是：___；

②上述物质中，属于非电解质的是：____；

③上述物质中，属于电解质但不导电的是：_____；

④上述物质中，属于弱电解质的是：____．

⑤写出 i、j两种物质在水溶液中的电离方程式：i：____；j：____。

(2)25℃时，pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合，并保持恒温，欲使混合溶液pH＝7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为____(体积变化忽略不计)．

(3)有三瓶pH均为2的盐酸、硫酸溶液、醋酸溶液，设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则它们之间由小到大的顺序为_____(用c1、c2、c3排序)．

Answer 1

【答案】abde fgh cij i CH3COOHCH3COO-+H+ NaHSO4＝Na++H++ 10：1 c2＜c1＜c3

【解析】

a．碳棒是单质，可导电；b．盐酸是混合溶液，能导电；c．H2SO4是化合物，是强电解质； d．氨水是混合溶液；e．熔融KOH是强电解质；f．NH3是非电解质；g．CCl4是有机物，非电解质；h．CO2是非电解质；i．冰醋酸是弱酸，是弱电解质；j．NaHSO4固体是强电解质；

(1)①)当物质中含自由移动的离子或电子时，则物质能导电，故abde能导电，故答案为：abde ；

②在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质，故fgh非电解质，故答案为：fgh；

③在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，故ceij为电解质，而只有当物质中含自由移动的离子或电子时，则物质能导电，否则不导电，故e熔融KOH能导电，故是电解质但不导电的是cij，故答案为：cij ；

④在水溶液中只能部分电离的电解质为弱电解质，故i为弱电解质，故答案为：i；

⑤CH3COOH是弱酸，只能部分电离，故电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+；硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式为：NaHSO4＝Na++H++；

(2) 25℃时，pH=8的Ba(OH)2溶液中c(H+)=108mol/L， ，pH=5的稀盐酸中c(H+)=105mol/L，混合后液pH=7，则n(H+)=c(OH)，即V[Ba(OH)2]×c(OH)=V(HCl)×c(H+)，V[Ba(OH)2]×106mol/L=V(HCl)×105mol/L，所以V[Ba(OH)2]:V(HCl)=10：1；

(3) pH均为2的盐酸、硫酸溶液、醋酸溶液，盐酸、硫酸是强电解质，氢离子完全电离，但硫酸是二元酸，故硫酸的浓度小于盐酸，醋酸是弱电解质，不能完全电离，故醋酸的浓度最大，故三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则它们之间由小到大的顺序为c2＜c1＜c3。