[题目]常温下.在pH=1的某溶液中可能有Na+.Fe3+.Fe2+.I-.Cl- .中的几种.现取100mL该溶液进行如下实验.根据实验结果.下列判断正确的是A.Fe2+.I-.Cl-三种离子一定存——青夏教育精英家教网——

【题目】常温下，在pH=1的某溶液中可能有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl- 、中的几种，现取100mL该溶液进行如下实验。根据实验结果，下列判断正确的是

A.Fe2+、I-、Cl-三种离子一定存在

B.一定不存在，不能确定Na+和Cl-是否存在

C.Fe3+与Fe2+至少有一种

D.该溶液中c(Cl-)至少为0.2molL1

【题目】将由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物10.0 g放入250 mL某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol·L-1的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。该盐酸的浓度为(　　)

A.0.5 mol·L-1B.3.0 mol·L-1C.2.0 mol·L-1D.1.0 mol·L-1

【题目】已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO2>I－>Fe2＋>H2O2>Cl－，则下列反应不可能发生的是

A.

B.

C.

D.

【题目】人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。

（配制KMnO4标准溶液）如图是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。

(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有(填序号)________。

(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是(填名称)________。

(3)如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。

（测定血液样品中Ca2＋的浓度）抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。

(4)已知草酸跟KMnO4溶液反应的离子方程式为：

2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O则方程式中的x＝________。

(5)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为________mg/cm3。

【题目】向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是(　　)

选项	操作及现象	结论
A	加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解	原溶液中有Cl-存在
B	通入Cl2后，溶液变为深黄色，继续加入淀粉溶液后溶液变蓝	原溶液中有I-存在
C	加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时	原溶液中有存在
D	加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊	原溶液中有存在

A.AB.BC.CD.D

【题目】含氟的卤素互化物通常作氟化剂，使金属氧化物转化为氟化物，如2Co3O4＋6ClF3=6CoF3＋3Cl2＋4X。下列有关该反应的说法，正确的是(　　)

A.X与O3互为同位素

B.1 mol Co3O4在反应中转移9 mol电子

C.ClF3中氯元素为－3价

D.Co3O4在反应中作氧化剂

【题目】下列离子方程式正确的是

A.钠与水反应：Na + 2H2O = Na＋+ 2OH－+ H2↑

B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32- + 2H+= H2SiO3↓

C.0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：NH4＋+Al3＋+ 2SO42－+ 2Ba2＋+ 4OH-= 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ + NH3·H2O

D.浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe + 3NO3－+ 6H+Fe3++ 3NO2↑ + 3H2O

【题目】下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是(　　)

①酸性溶液中：Fe2+、Al3+、、Cl-、I-

②pH＝13的溶液：Na+、、、、S2-

③水电离出来的c(H+)＝10-13 mol/L的溶液：、K+、、

④加入铝片能放出H2的溶液：Na+、、Cu2+、

⑤滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、、Cl-、

A.①②B.②③C.②④⑤D.②⑤

【题目】侯氏制碱法又称联合制碱法，是我国化学工程专家侯德榜于1943年发明的。此方法具有食盐利用率高、对环境的污染少、生产成本低等优点。其制备中涉及如下两个反应：NaC1+H2O+CO2+NH3===NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。

(1)基态氯原子的电子排布式为______，C、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序为____。

(2)①H2O、CO2、NH3三种分子中属于V形分子的是_______。

②在常温常压下，1体积水可溶解700体积NH3、可溶解0.8体积CO2，试解释其原因：_________。

(3)Cu(NH3)2Cl2有两种同分异构体，其中一种可溶于水，则此种化合物是________(填“极性”或“非极性”)分子，由此推知[Cu(NH3)4]2+的空间构型是________。

(4)①要确定Na2CO3固体是晶体还是非晶体，最可靠的方法是_____。

②下列事实不能支持Na2CO3的晶体类型为离子晶体的是______(填字母)。

a．熔点为851℃ b．晶体中存在Na+、CO

c．可溶于水 d．晶体中存在离子键，共价键

(5)钠、氧两元素可形成两种常见化合物，其中一种的晶胞如下图所示，则该氧化物的化学式为________，若晶胞参数为d pm，晶胞的密度为，则阿伏加德罗常数NA=______(用含d、ρ的代数式表示)。

【题目】以甲苯为原料合成某种食用香料(有机物G)和某种治疗肺结核药物的有效成分(有机物PASNa)的路线如下：

已知：①

②

③

回答下列问题：

(1)肉桂酸中所含官能团的名称是______________。

(2)①试剂a的结构简式是________________。

②写出由A生成B的化学方程式：____________________。

(3)已知试剂b为相对分子质量为60的醇，且无支链，写出G的结构简式：________________，由肉桂酸制取G的反应类型是________。

(4)①当试剂d过量时，可以选用的试剂d是_____(填字母)。

a．NaOH　　b．Na2CO3　　c．NaHCO3

②参照题中信息，设计以为起始原料制备的合成路线。

____________________。

(5)在肉桂酸分子中碳碳双键催化加氢后得到化合物X(分子式为C9H10O2)，X有多种同分异构体，符合下列条件的有________种。写出其中一种处于对位且核磁共振氢谱中比例为6：1：2：2：1的结构简式______________________________。

a．苯环上有两个取代基

b．能发生银镜反应

c．与Na作用有H2产生

0 203495 203503 203509 203513 203519 203521 203525 203531 203533 203539 203545 203549 203551 203555 203561 203563 203569 203573 203575 203579 203581 203585 203587 203589 203590 203591 203593 203594 203595 203597 203599 203603 203605 203609 203611 203614