题目内容

【题目】将由AlCuOFe2O3组成的混合物10.0 g放入250 mL某浓度的盐酸中,混合物完全溶解,当再加入250 mL 2.0 mol·L-1NaOH溶液时,得到的沉淀最多。该盐酸的浓度为(  )

A.0.5 mol·L-1B.3.0 mol·L-1C.2.0 mol·L-1D.1.0 mol·L-1

【答案】C

【解析】

AlCuOFe2O3组成的混合物共与盐酸反应生成氯化铝、氯化铜、氯化铁,盐酸可能有剩余,向反应后溶液中加入NaOH溶液,得到的沉淀最大应生成氢氧化铝、氢氧化铜、氢氧化铁,此时溶液中溶质为NaCl,根据氯离子守恒有n(HCl)=n(NaCl),根据钠离子守恒有n(NaCl)=n(NaOH),再根据c=计算盐酸的浓度。

AlCuOFe2O3组成的混合物共与盐酸反应生成氯化铝、氯化铜、氯化铁,盐酸可能有剩余,向反应后溶液中加入NaOH溶液,得到的沉淀最多,溶液中金属离子完全沉淀,此时溶液中溶质为NaCl,根据钠离子守恒有n(NaCl)=n(NaOH)=0.25L×2.0mol/L=0.5mol,根据氯离子守恒有n(HCl)=n(NaCl)=0.5mol,故该盐酸的物质的量浓度==2.0mol/L,故C正确;

练习册系列答案
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【题目】工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量 Al4C3Al2O3 C 等杂质。某化学实验小组设计了如下实验, 分别测定氮化铝(AlN)样品中 AlN Al4C3 的质量分数(忽略NH3在强碱溶液中的溶解)

(1)实验原理:

Al4C3与硫酸发生复分解反应,写出该反应的化学方程式 ___________

AlN溶于强酸产生铵盐,溶于强碱生成氨气,请写出AlNNaOH溶液反应的化学方程式_______。实验装置如下图所示:

(2)实验过程:

①根据题干信息:连接实验装置,检查装置气密性。称得D装置的质量为y g,滴定管的读数为amL。该步骤中,检查装置A气密性的操作为___________

②称取x g AlN 样品置于锥形瓶中; 塞好胶塞, 关闭活塞K2K3,打开活塞 K1,通过分液漏斗加入足量的____(填化学式),与锥形瓶内物质充分反应。

③待反应进行完全后,关闭活塞K1,打开活塞K3 通过分液漏斗加入过量_________(填化学式),与锥形瓶内溶质充分反应。

_____(填入该步应进行的操作)

⑤实验中记录滴定管的读数为b mL,称得D装置的质量为z g

(3)数据

AlN 的质量分数为____________

②若读取滴定管中气体的体积时,先冷却到室温,再__________,然后平视凹液面读数。液面左高右低,则所测气体的体积___________(偏大”“偏小无影响”)

Al4C3的质量分数为 ____________(该实验条件下气体摩尔体积为Vm molL-1)

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