题目内容

【题目】侯氏制碱法又称联合制碱法,是我国化学工程专家侯德榜于1943年发明的。此方法具有食盐利用率高、对环境的污染少、生产成本低等优点。其制备中涉及如下两个反应:NaC1+H2O+CO2+NH3===NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

(1)基态氯原子的电子排布式为______CNO三种元素第一电离能由大到小的顺序为____

(2)H2OCO2NH3三种分子中属于V形分子的是_______

②在常温常压下,1体积水可溶解700体积NH3、可溶解0.8体积CO2,试解释其原因:_________

(3)Cu(NH3)2Cl2有两种同分异构体,其中一种可溶于水,则此种化合物是________(极性非极性”)分子,由此推知[Cu(NH3)4]2+的空间构型是________

(4)①要确定Na2CO3固体是晶体还是非晶体,最可靠的方法是_____

②下列事实不能支持Na2CO3的晶体类型为离子晶体的是______(填字母)

a.熔点为851℃ b.晶体中存在Na+CO

c.可溶于水 d.晶体中存在离子键,共价键

(5)钠、氧两元素可形成两种常见化合物,其中一种的晶胞如下图所示,则该氧化物的化学式为________,若晶胞参数为d pm,晶胞的密度为,则阿伏加德罗常数NA=______(用含dρ的代数式表示)

【答案】1s22s22p63s23p5[Ne]3s23p5 NOC H2O CO2是非极性分子而水是极性分子,故CO2在水中溶解度较小,NH3是极性分子且能与水分子形成分子间氢键,故NH3在水中溶解度很大 极性 平面正方形 X-射线衍射法 c Na2O

【解析】

(1)氯原子核外有17个电子,根据能量最低原理,基态氯原子的电子排布式为1s22s22p63s23p5[Ne]3s23p5N原子2p轨道上的电子处于半充满状态,第一电离能大于O,元素的第一电离能由大到小的顺序为NOC

(2)H2OCO2NH3三种分子中,中心原子的价层电子对数分别为4个、2个、4个,其中水分子含有2对孤电子对,所以水分子是V形分子;

CO2是非极性分子而水是极性分子,故CO2在水中溶解度较小,NH3是极性分子且能与水分子形成分子间氢键,故NH3在水中溶解度很大;

(3)Cu(NH3)2Cl2有两种同分异构体,其中一种可溶于水,根据相似相溶原理可知该物质应为极性分子;Cu(NH3)2Cl2有两种同分异构体,参考甲烷的二氯代物只有一种,可知[Cu(NH3)4]2+的空间构型应为平面正方形;

(4)①判断固体是晶体还是非晶体最可靠的方法是X-射线衍射法。

②离子晶体熔点较高,由离子构成,含有离子键;而许多分子晶体也可溶于水,故c项符合题意;

(5)由图及均摊原理知,晶胞中氧离子数是,钠离子的数目是8,故化学式为Na2O;一个晶胞中含有4“Na2O”组成微粒,则晶胞的质量为,晶胞的体积为d310-30 cm3,则晶胞的密度,解得

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