[题目]某酸H2A为二元弱酸．20℃时.配制一组c(H2A)+c(HA﹣)+c(A2﹣)＝0.100molL﹣1的H2A和NaOH混合溶液.溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示.下列指——青夏教育精英家教网—

【题目】某酸H2A为二元弱酸．20℃时，配制一组c(H2A)+c(HA﹣)+c(A2﹣)＝0.100molL﹣1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(　　)

A.pH＝2.5的溶液中：c(H2A)+c(A2﹣)>c(HA﹣)

B.c(Na+)=0.100moLL﹣1的溶液中：c(H+)+c(H2A)＝c(OH﹣)+c(A2﹣)

C.c(HA﹣)＝c(A2﹣)的溶液中：c(Na+)>0.100molL﹣1+c(HA﹣)

D.pH＝7.0的溶液中：c(Na+)<2c(A2﹣)

【题目】用石油化工产品1,3-丁二烯合成化工中间产品D （）的合成路线如下：

已知：

（1）物质D中所含官能团名称为_________，一定条件下，1 molD最多与_________molH2发生加成反应。

（2）写出②⑥的反应类型分别是_________、_________。

（3）④反应的化学方程式_________。⑤反应的化学方程式_________。

（4）A 的系统命名是_________。

（5）写出与物质D互为同分异构体且满足以下条件的有机物结构简式_________。

① 能与FeCl3溶液发生显色反应

② 能发生银镜反应

③ 核磁共振氢谱显示有5组峰

（6）请设计合理方案用合成。（其他原料自选，用反应流程图表示，并注明必要的反应条件）。_______

【题目】铅蓄电池是最常见的二次电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO 2PbSO4+2H2O，下列说法错误的是（　　）

A.充电时，阴极反应式为：SO+4H++PbO2+2e﹣═PbSO4+2H2O

B.充电时，两个电极的质量均减轻

C.电池放电时，电解质溶液的pH增大

D.电池放电时，负极可能会发生副反应：Pb+H2SO4═PbSO4+H2↑

【题目】化合物H是重要的有机物，可由E和F在一定条件下合成(部分反应物或产物省略，另请注意箭头的指向)：

已知以下信息：

i.A属于芳香烃，H属于酯类化合物；

ii.I的核磁共振氢谱有两组峰，且峰的面积比为6:1。

回答下列问题：

(1)E的含氧官能团名称为____________________，B的结构简式为___________________。

(2)B→C和G→J两步的反应类型____________________；_______________________。

(3)①E+F→H的化学方程式：_________________________________。

②D与银氨溶液反应的化学方程式：___________________________。

(4)I的同系物K比I相对分子质量大28，K有多种同分异构体。

①K的同分异构体共_______________种。

②若K不能发生消去反应，则K的结构简式为_____________________。

【题目】对废银合金触电材料进行分离回收既节约矿物资源，又可以减少环境污染。某废银合金触电材料含Ag、Cu、Sn等，现欲利用以下工艺流程回收其中的金属资源。

回答下列问题：

(1)“加热溶解”时Cu发生的离子方程式为_________。

(2)“加热溶解”时温度常控制在50℃左右，温度不宜过高也不宜过低的原因为_________。

(3)“酸溶解”过程中会产生少量遇空气变为红棕色的无色气体，则“酸溶解”过程主要的化学方程式为_____________。

(4)常温下，Cu2＋/Sn4＋混合液中c(Cu3＋)＝0.022mol·L－1，将混合液“加热搅拌”后冷却至室温，再加“尿素”调节溶液的pH范围为__________。(当溶液中的离子浓度小于10－5mol·L－1时，沉淀完全，已知：Ksp[Sn(OH)4]＝1×10－55；Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20)