Ⅰ．用甲酸和浓硫酸制取一氧化碳

A. B. C. D.

(1)请说出图B中盛装碱石灰的仪器名称__________。用A图所示装置进行实验。利用浓硫酸的脱水性，将甲酸与浓硫酸混合，甲酸发生分解反应生成CO，反应的化学方程式是________；实验时，不需加热也能产生CO，其原因是_______。

(2)如需收集CO气体，连接上图中的装置，其连接顺序为：a→__________(按气流方向，用小写字母表示)。

Ⅱ．对一氧化碳的化学性质进行探究

资料：ⅰ．常温下，CO与PdCl2溶液反应，有金属Pd和CO2生成，可用于检验CO；

ⅱ．一定条件下，CO能与NaOH固体发生反应：CO＋NaOHHCOONa

利用下列装置进行实验，验证CO具有上述两个性质。

(3)打开k2，F装置中发生反应的化学方程式为_____________；为了使气囊收集到纯净的CO，以便循环使用，G装置中盛放的试剂可能是_________，H装置的作用是____________。

(4)现需验证E装置中CO与NaOH固体发生了反应，某同学设计下列验证方案：取少许固体产物，配置成溶液，在常温下测该溶液的pH，若pH>7，证明CO与NaOH固体发生了反应。该方案是否可行，请简述你的观点和理由：________，_________。

(5)25℃甲酸钠(HCOONa)的水解平衡常数Kh的数量级为____________。若向100ml 0.1mol.L-1的HCOONa溶液中加入100mL0.2mol.L-1的HCl溶液，则混合后溶液中所有离子浓度由大到小排序为_________。

可采用的合成路线如图所示：

已知：①A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一。

②

③RCOORl＋R2OH→RCOOR2＋R1OH(R、R1、R2表示烃基)

试回答下列问题：

(1)C的名称为________，反应①的类型为_______。

(2)反应③所需条件为__________，试剂X为________。

(3)写出I的结构简式：___________。

(4)写出反应⑤的化学方程式：____________

(5)与E互为同分异构体，且满足以下条件的有机物共有_____种，其中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积比为1:2:2:1的一种同分异构体的结构简式为_______。

①芳香化合物；②一定条件下能发生银镜反应；③能与NaHCO3溶液反应生成气体。

(6)请以甲苯为原料，设计制备苯甲酸苯甲酯的合成路线_____________。(无机试剂任选，合成路线示例见本题干)

①室温下，的氨水可以使酚酞试液变红②室温下，的氯化铵溶液的PH约为5

③在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱④铵盐受热易分解

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④

【题目】已知卤代烃中卤素原子很容易发生取代反应，如：①R-X+NaCN R-CN+NaX；②2R-X+2Na+X-R′R-R′+2NaX。根据图中各物质的转化关系回答问题：

(1)的分子式为___________，的结构简式为___________。

(2)写出的化学方程式：________。

(3)写出的化学方程式：____________。

(4)写出的化学方程式：_____________。

回答下列问题：

(1)写出中间产物的结构简式：_______，__________，_______。

(2)写出下列反应所需的试剂：②_____________，⑤______________。

(3)合成过程的七步反应中，属于氧化反应的有_____(填序号，下同)，属于加成反应的有______。

(4)写出反应⑦的化学方程式：_______。

【题目】根据系统命名法，天然橡胶应称为聚甲基，丁二烯，其结构简式为，单体为甲基，丁二烯。该反应的化学方程式为n 。合成橡胶就是根据以上原理制成的。

(1)以为单体可生成氯丁橡胶，试写出该反应的化学方程式：_______。

(2)丁腈橡胶的结构简式为，形成该橡胶的单体为_____。

(1)已知碳(石墨)、H2、CO的燃烧热分别为393.5kJ·mol－1、285.8kJ·mol－1、283kJ·mol－1，又知H2O(l)=H2O(g)　ΔH＝＋44kJ·mol－1，则C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　ΔH＝___。

(2)在某温度下，在体积为1L的恒容密闭刚性容器中加入足量活性炭，并充入1mol H2O(g)发生上述反应，反应时间与容器内气体总压强的数据如表：

①平衡时，容器中气体总物质的量为________mol，H2O的转化率为________。

②该温度下反应的平衡分压常数Kp＝________kPa(结果保留2位有效数字)。

(3)保持25℃、体积恒定的1L容器中投入足量活性炭和相关气体，发生可逆反应C＋H2O(g)CO＋H2并已建立平衡，在40 min时再充入一定量H2，50min时再次达到平衡，反应过程中各物质的浓度随时间变化如图所示：

①40min时，再充入的H2的物质的量为________mol。

②40～50 min内H2的平均反应速率为________mol·L－1·min－1。

(4)新型的钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Na＋)为电解质，其原理如图所示：

①放电时，电极A为________极，S发生________反应（填“氧化”或“还原”）。

②充电时，总反应为Na2Sx=2Na＋Sx(3<x<5)，Na所在电极与直流电源________极相连，阳极的电极反应式为_________。

A.羊毛与芳纶纤维的主要化学成分相同

B.该高分子化合物的结构简式为

C.该高分子化合物完全水解产生的单个分子中，每个分子苯环上的氢原子都具有不同的化学环境

D.通过质谱法测定芳纶纤维的平均相对分子质量，可得其聚合度

A.用来制造电线电缆的聚乙烯树脂属于热塑性高分子材料

B.研发可降解高分子材料，可以减少“白色污染”

C.棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成和

D.硅橡胶可由经水解、缩聚两步反应制得

A.从废轮胎上刮下的橡胶粉末可溶于有机溶剂

B.天然橡胶的成分是顺式聚异戊二烯，能溶于汽油

C.天然橡胶和杜仲胶互为同分异构体

D.硅橡胶属于无机橡胶，是无机高分子化合物