【题目】食品加工中常用焦亚硫酸钠(Na2S2O5)作漂白剂、防腐剂和疏松剂。现实验室欲制备焦亚硫酸钠,其反应依次为:()2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

()Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3

()2NaHSO3Na2S2O5+H2O

查阅资料:焦亚硫酸钠为黄色结晶粉末,150℃时开始分解,在水溶液或含有结晶水时更易被空气氧化。

实验装置如下:

1)实验室可用废铝丝与NaOH溶液制取H2,其离子方程式为___

2)通氢气一段时间后,以恒定速率通入SO2,开始的一段时间溶液温度迅速升高,随后温度缓慢变化,溶液开始逐渐变黄。温度迅速升高的原因为__。实验后期须利用水浴使温度保持在约80℃。

3)反应后的体系中有少量白色亚硫酸钠析出,除去其中亚硫酸钠固体的方法是___;然后获得较纯的无水Na2S2O5,应将溶液冷却到30℃左右过滤,控制“30℃左右的理由是___

4)丙为真空干燥Na2S2O5晶体的装置,通入H2的目的是___

5)常用剩余碘量法测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数。已知:S2O52-+2I2+3H2O=2SO42-+4I-+6H+2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。请补充实验步骤(可提供的试剂有:焦亚硫酸钠样品、标准碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、标准Na2S2O3溶液及蒸馏水)

①精确称取产品0.2000g放入碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中。

②准确移取一定体积的已知浓度的标准碘溶液(过量)并记录数据,在暗处放置5min,然后加入5mL冰醋酸及适量的蒸馏水。

③用标准Na2S2O3溶液滴定至接近终点。

___

⑤重复步骤①~③;根据相关记录数据计算出平均值。

【题目】现有 ABCDEFGH 八种元素,均为前四周期元素,它们的原子序数依次增大。 请根据下列相关信息,回答有关问题。

A 元素的核外电子数和电子层数相等,也是宇宙中最丰富的元素

B 元素是形成化合物种类最多的元素

C 元素基态原子的核外 p 电子数比 s 电子数少 1

D 元素基态原子的核外 p 轨道中有两个未成对电子

E 元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别是 I1738 kJ/molI21451 kJ/molI37733 kJ/molI410540 kJ/mol

F 元素的主族序数与周期数的差为 4

G 元素是前四周期中电负性最小的元素

H 元素位于元素周期表中的第八纵行

(1)C2A4 的电子式为__________ (AC 为字母代号,请将字母代号用元素符号表示,下同)

(2)B 元素的原子核外共有__________种不同运动状态的电子。

(3)某同学推断 E 元素基态原子的核外电子排布图为 。该同学所画的电子排布图违背了_________,该元素原子的 I3 远远大于 I2,其原因是____________________

(4)DEF 三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是__________ (用离子符号表示)

(5)用惰性电极电解 EF2 的水溶液的离子方程式为__________

(6)H 位于元素周期表中__________(按电子排布分区),其基态原子的价电子排布式为_________,实验室用一种黄色溶液检验 H2时产生蓝色沉淀,该反应的离子方程式为____________________

 0  203338  203346  203352  203356  203362  203364  203368  203374  203376  203382  203388  203392  203394  203398  203404  203406  203412  203416  203418  203422  203424  203428  203430  203432  203433  203434  203436  203437  203438  203440  203442  203446  203448  203452  203454  203458  203464  203466  203472  203476  203478  203482  203488  203494  203496  203502  203506  203508  203514  203518  203524  203532  203614 

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