题目内容

【题目】分别以下列各组物质作为单体在一定条件下,通过缩聚反应能合成高分子化合物的是( )

①乙烯、丙烯、苯乙烯

②乙酸、乙二醇

1己二酸、1己二胺

④对苯二甲酸、乙二醇

α-氨基乙酸、α-氨基丙酸

α-羟基丙酸

A.①③⑤⑥B.①②③④C.③④⑤⑥D.①②③④⑤⑥

【答案】C

【解析】

常见的缩聚反应有羟基和羧基的缩聚、酚和醛的缩聚以及氨基和羧基的缩聚等。根据缩聚反应的特点可知,单体必须含有两个或两个以上的官能团()。①中都含有不饱和碳碳键,能发生加聚反应,但不能发生缩聚反应;②中乙酸只含有一个官能团,能与乙二醇发生酯化反应,但不能发生缩聚反应;③④⑤中的物质都含有两个官能团,且两种物质的官能团之间能反应,所以能发生缩聚反应;⑥中物质含有两个官能团,且官能团之间能反应,所以能发生缩聚反应。

综上,通过缩聚反应能合成高分子化合物的是③④⑤⑥;

答案选C

练习册系列答案
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【题目】低碳经济已成为全世界科学家研究的重要课题。为减小和消除CO2对环境的影响,一方面世界各国都在限制其排放量,另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。

(1)已知:①CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g) ΔH=-41 kJ·mol1

C(s)2H2(g) CH4(g) ΔH=-73 kJ·mol1

2CO(g) C(s)CO2(g) ΔH=-171 kJ·mol1

写出CO2H2反应生成CH4H2O(g)的热化学方程式:____

(2)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理,在容积为2 L密闭容器中,充入1 mol CO23.25 mol H2在一定条件下发生反应,测得CO2CH3OH(g)H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化如图所示:

①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)________

②下列措施一定不能使CO2的平衡转化率增大的是________

A 在原容器中再充入1 mol CO2  

B 在原容器中再充入1 mol H2

C 在原容器中充入1 mol氦气

D 使用更有效的催化剂

E 缩小容器的容积

F 将水蒸气从体系中分离

(3)煤化工通常研究不同条件下CO转化率以解决实际问题。已知在催化剂存在条件下反应:CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g)CO的平衡转化率随p(H2O)/p(CO)及温度变化关系如图所示:

①上述反应的正反应方向是________反应(吸热放热”)

②对于气相反应,用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作Kp),则该反应的Kp_____(填表达式,不必代数计算);如果提高pH2O/pCO),则Kp_______(变大”“变小不变”)。使用铁镁催化剂的实际工业流程中,一般采用400 ℃左右、pH2O/pCO)=35,采用此条件的原因可能是_______

(4)科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统,利用该装置实现了用CO2H2O合成CH4。下列关于该电池的叙述错误的是________

A.该装置能量转化形式仅存在将太阳能转化为电能

B.铜电极为正极,电极反应式为CO28e8H===CH42H2O

C.电池内部H透过质子交换膜从左向右移动

【题目】食品加工中常用焦亚硫酸钠(Na2S2O5)作漂白剂、防腐剂和疏松剂。现实验室欲制备焦亚硫酸钠,其反应依次为:()2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

()Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3

()2NaHSO3Na2S2O5+H2O

查阅资料:焦亚硫酸钠为黄色结晶粉末,150℃时开始分解,在水溶液或含有结晶水时更易被空气氧化。

实验装置如下:

1)实验室可用废铝丝与NaOH溶液制取H2,其离子方程式为___

2)通氢气一段时间后,以恒定速率通入SO2,开始的一段时间溶液温度迅速升高,随后温度缓慢变化,溶液开始逐渐变黄。温度迅速升高的原因为__。实验后期须利用水浴使温度保持在约80℃。

3)反应后的体系中有少量白色亚硫酸钠析出,除去其中亚硫酸钠固体的方法是___;然后获得较纯的无水Na2S2O5,应将溶液冷却到30℃左右过滤,控制“30℃左右的理由是___

4)丙为真空干燥Na2S2O5晶体的装置,通入H2的目的是___

5)常用剩余碘量法测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数。已知:S2O52-+2I2+3H2O=2SO42-+4I-+6H+2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。请补充实验步骤(可提供的试剂有:焦亚硫酸钠样品、标准碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、标准Na2S2O3溶液及蒸馏水)

①精确称取产品0.2000g放入碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中。

②准确移取一定体积的已知浓度的标准碘溶液(过量)并记录数据,在暗处放置5min,然后加入5mL冰醋酸及适量的蒸馏水。

③用标准Na2S2O3溶液滴定至接近终点。

___

⑤重复步骤①~③;根据相关记录数据计算出平均值。

【题目】硝酸氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂。亚硝酸氯可由NOCl2在通常条件下反应得到,化学方程式为2NOg)+Cl2g2ClNOg)。

(1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯,涉及如下反应:

①4NO2g)+2NaCls2NaNO3s)+2NOg)+Cl2gK1

②2NO2g)+NaClsNaNO3s)+ClNOgK2

③2NOg)+Cl2g2ClNOgK3

K1,K2,K3之间的关系为K3=______________

(2)T℃时,2NOg)+Cl2g2ClNOg)的正反应速率表达式为v= k cnClNO),测得速率和浓度的关系如下表:

序号

cClNO)/mol·L-1

v/mol·L-1·s-1

0.30

3.6×10-8

0.60

1.44×10-7

0.90

3.24×10-7

n=____________;k=____________(注明单位)。

(3)在2L的恒容密闭容器中充入4mol NOg)和2mol Cl2g),在不同温度下测得cClNO)与时间的关系如图A

①温度为T1时,能作为该反应达到平衡的标志的有__________;

a 容器体积保持不变

b 容器压强保持不变

c 平衡常数K保持不变

d 气体颜色保持不变

e vClNO)= vNO

f NOClNO的物质的量比值保持不变

②反应开始到10minCl2的平均反应速率vCl2)=____________;

③温度为T2时,10min已经达到平衡,该反应的平衡常数K=____________(注明单位)。

(4)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NOg)和Cl2g),平衡时ClNO的体积分数φnNO)/nCl2)的变化图象如图B,则ABC三状态中,NO的转化率最小的是__________点,当nNO)/nCl2)=2.8时,达到平衡状态ClNO的体积分数φ可能是DEF三点中的__________点。

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