A.钛镁合金用于制造高性能飞机主要是由于它们的价格昂贵，制造出的飞机能卖好价钱

B.钛、镁金属晶体中，其配位数均为12

C.金属钛的熔点（1668℃）很高，与金属键无关

（2）钙钛型复合氧化物可用于制造航母中的热敏传感器，其晶胞结构如图所示，其中A为晶胞的顶点，A可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B是V、Cr、Mn或Fe时，这种化合物具有很好的电学性能。下列说法正确的是______（填序号）。

A.金属Ca、Sr、Ba采用体心立方密堆积

B.用A、B、O表示的钙钛型复合氧化物晶体的化学式可表示为ABO3

C.在制造Fe薄片时，金属键完全断裂

D.V、Cr、Mn、Fe晶体中均存在金属阳离子和阴离子

（3）辽宁号航母飞行甲板等都是由铁及其合金制造的。铁有 三种同素异形体，其晶胞结构如图所示。

①晶胞中含有的铁原子数为___________。

②、两种晶体中铁原子的配位数之比为___________。

③若晶胞的边长为a cm， 晶胞的边长为b cm，则两种晶体的密度之比为___________。

（2）下列六种晶体：①CO2、②NaCl、③Na、④Si、⑤CS2、⑥金刚石，它们的熔点由低到高的顺序为_______（用序号表示）。

（3）A、B、C、D为四种不同类型的晶体，性质如下：A固态时能导电，能溶于盐酸；B能溶于CS2，不溶于水；C固态时不导电，液态时能导电，可溶于水；D固态、液态时均不导电，熔点为3500℃。

试推断它们的晶体类型：A.____________； B.____________； C.____________； D.____________。

（4）A~D是化学教材中常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A.____________； B.____________； C.____________； D.____________。

A.该物质的化学式是Al2Cl6B.该物质是离子化合物，在熔融状态下能导电

C.该物质在固态时所形成的晶体是分子晶体D.该物质中不存在离子键，也不含有非极性键

A. 在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体

B. 在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+

C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数目比为1∶2

D. 由E原子和F原子构成的气态团簇分子的分子式为EF或FE

A. Z元素位于第二周期第VIA族

B. 可用排水法收集化合物乙

C. 元素X、Y、Z的原子半径大小关系为X<Z<Y

D. 化合物甲溶于化合物丙中，存在的微粒有5种

A.KO2中只存在离子键

B.每个晶胞中含有1个K+和1个O2-

C.晶体中与每个K+距离最近且相等的O2-有6个

D.晶体中所有原子之间都以离子键结合

A.氯化钠和氯化铯晶体中，阴离子的配位数均为6

B.金刚石为空间网状结构，由碳原子以sp3杂化轨道形成共价键

C.金属钠的晶体采用体心立方堆积，每个晶胞含2个原子，配位数为8

D.干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子

根据上述元素信息，回答下列问题。

（1）基态T2+的电子排布式为__。

（2）Y、Z、R的电负性由大到小的顺序为__（用元素符号表示）。

（3）YX4+的空间构型为__，离子中原子的杂化轨道类型为___，YX4+的电子式为__。

（4）YX3的一种等电子体分子是__，YX3的键角大于X2Z的键角的主要原因是__。

【题目】有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍；在同周期元素中原子半径最小。

（1）B形成的双原子分子中，共价键的类型有__，化合物A2B中B原子采取__杂化。

（2）A2B和A2D的沸点较高者是__（填化学式），其原因是_。

（3）E原子的电子排布式为__。

（4）写出均由A、B、C、D四种元素组成的两物质的浓溶液发生反应的离子方程式：__。

其中装置正确且能达到实验目的的组合是(　　)

A.①②③④B.①②③

C.②④D.②③