题目内容
【题目】如图是某无机化合物的二聚分子结构示意图,该分子中A、B两种元素都是第3周期的元素,分子中所有原子的最外层都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是( )
A.该物质的化学式是Al2Cl6B.该物质是离子化合物,在熔融状态下能导电
C.该物质在固态时所形成的晶体是分子晶体D.该物质中不存在离子键,也不含有非极性键
【答案】B
【解析】
A.由A、B元素都在第3周期,并且所有原子最外层都达到8个电子的稳定结构,可知A为Cl元素,B为Al元素,A选项正确;
B.因该物质是二聚分子,故其固态时形成分子晶体,该物质是共价化合物,在熔融状态下不导电,B选项错误;
C.该物质由稳定状态的分子组成,因此固体状态时为分子晶体,分子间靠范德华力连接,C选项正确;
D.该物质中不含离子键,只含极性键和配位建,D选项正确;
答案选B。
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练习册系列答案
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【题目】现有前四周期的5种元素的部分信息如下表所示:
元素代号 | 元素部分信息 |
X | X的阴离子核外电子云均呈球形 |
Y | 原子的最高能级上有3个未成对电子,其最简单气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的最简单气态氢化物中最大 |
Z | 基态原子核外有3个能级填充了电子,能量最高能级的电子数等于前两个能级的电子数之和 |
R | 元素原子的最外层电子排布式为nsn-1npn-1 |
T | 一种核素的质量数为65,中子数为36 |
根据上述元素信息,回答下列问题。
(1)基态T2+的电子排布式为__。
(2)Y、Z、R的电负性由大到小的顺序为__(用元素符号表示)。
(3)YX4+的空间构型为__,离子中原子的杂化轨道类型为___,YX4+的电子式为__。
(4)YX3的一种等电子体分子是__,YX3的键角大于X2Z的键角的主要原因是__。