[题目]下列有关晶体的叙述不正确的是( )A.氯化钠和氯化铯晶体中.阴离子的配位数均为6B.金刚石为空间网状结构.由碳原子以sp3杂化轨道形成共价键C.金属钠的晶体采用体心立方堆积.每个晶胞含2个原子.配位数为8D.干冰晶体中.每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列有关晶体的叙述不正确的是（）

A.氯化钠和氯化铯晶体中，阴离子的配位数均为6

B.金刚石为空间网状结构，由碳原子以sp3杂化轨道形成共价键

C.金属钠的晶体采用体心立方堆积，每个晶胞含2个原子，配位数为8

D.干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子

【答案】A

【解析】

A．氯化钠晶体中氯离子的配位数为6，氯化铯晶体中氯离子的配位数为8，则氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数不相同，A选项错误；

B．金刚石为空间网状结构，一个碳原子与4个碳原子形成共价键，所以碳原子采取sp3杂化，B选项正确；

C．金属钠的晶体采用体心立方堆积，所以每个晶胞含原子数为，每个钠原子周围距离最近的钠原子有8个，所以配位数为8，C选项正确；

D．在干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻的有12个CO2分子，D选项正确；

答案选A。

练习册系列答案

查阅资料：KMnO4和KClO3的氧化性都比MnO2强，在不加热的条件下均可与浓盐酸发生反应，从而实现制取Cl2的目的。

（1）确定反应原理：__________________

（2）选择实验装置：现有如图所示的装置，可以选择其中的__________________（填序号）进行实验。

（3）装置的正确连接顺序为__________________（用小写字母序号表示）。

（4）①实验时C中所装液体是__________________。

②在制氯气前，必须进行的一项操作是__________________。

③D中所装液体是__________________。

（5）将产生的氯气通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色退去。小组内有甲、乙两种意见。

甲：氯气溶于水后溶液显酸性，中和了NaOH，使溶液退色。

乙：氯气溶于水生成漂白性物质，使溶液退色。

某同学在退色后的溶液中逐渐加入足量的NaOH溶液，溶液一直未显红色，说明_________（填“甲”或“乙”）正确。

【题目】某同学设计如图装置，用过量浓硫酸与铜反应制取SO2，并探究SO2与Na2O2反应的产物。

Ⅰ．制取SO2

（1）写出烧瓶中生成SO2的化学方程式：_______________________。

（2）写出实验现象：

①细铜丝表面：_______________________________________。

②实验过程中，烧瓶内液体始终保持澄清，并_______________________________。

（3）欲使反应停止，应进行的操作是：______________________________________。

烧瓶中液体冷却后，可观察到的现象是：___________________________________。

Ⅱ．探究SO2与Na2O2反应后的固体产物。

（4）实验方案如下：取洗涤玻璃棉所得溶液，________________________________

（5）把Na2O2粉末散附在玻璃棉上的目的是：__________________________________。

若Na2O2未完全反应，对实验结果的影响是（用必要的文字和化学方程式表示）_______________________________________________________________________

III．装置改进

（6）老师指出该实验装置需做如下改进（只答出一种即可）：

___________________________________________________________________。

【题目】通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与NH3相似，下列对NCl3和NH3的有关叙述正确的是( )

A. 分子中N—Cl键键长与CCl4分子中C—Cl键键长相等

B. 在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子，则NH3·H2O的结构式为：

C. NCl3分子是非极性分子

D. NBr3比NCl3易挥发

【题目】以黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：

请按要求回答下列问题：

（1）需将硫铁矿粉碎再焙烧的目的是______________________________________.

（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量,其目的是_____________、__________.

（3）尾气主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O(g).测定尾气中SO2含量的方案如下：

（方案甲）将标准状况下的2.24 L尾气缓慢通过如下装置A中：

①C仪器的名称是_______________,装置C的作用是_________________________.

②实验时先通入尾气,再通入一定量氮气,通过B装置的增重来测量SO2的体积分数,请写出该方案合理与否的理由__________________________________________.

（方案乙）将标准状况下的2.24 L尾气缓慢通过如下装置D中,充分与足量试剂M反应后,再滴入过量试剂N,经过滤、洗涤、干燥、用电子天平称得沉淀质量为0.233g.

③若试剂M、N分别是碘水、BaCl2溶液,写出D中总反应的离子方程式： __________________.尾气中SO2的体积分数为__________________.

④若试剂M是Ba(NO3)2溶液,不再滴加试剂N,观察到D中生成的无色气体在瓶口处变为红棕色.写出SO2和Ba(NO3)2溶液反应的离子方程式：___________________________.

【题目】碱式碳酸镁是重要的无机化工产品。一种由白云石主要成分为，还含少量、等为原料制备碱式碳酸镁国家标准中CaO的质量分数的实验流程如下：

“煅烧”时发生主要反应的化学方程式为________________。

常温常压下“碳化”可使镁元素转化为，“碳化”时终点pH对最终产品中CaO含量及碱式碳酸镁产率的影响如图1和图2所示。

图1 CaO含量与碳化终点pH的关系

图2碱式碳酸镁产率与碳化终点pH的关系

应控制“碳化”终点PH约为__________。

图中，当时，镁元素的主要存在形式是__________________写化学式。

“过滤”时须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、__________________。

一种测定碱式碳酸镁img src="http://thumb.1010pic.com/questionBank/Upload/2020/11/27/00/64e4569f/SYS202011270030549119707263_ST/SYS202011270030549119707263_ST.001.png" width="188" height="27" style="-aw-left-pos:0pt; -aw-rel-hpos:column; -aw-rel-vpos:paragraph; -aw-top-pos:0pt; -aw-wrap-type:inline" />组成的方法如下：