[题目]已知:(1)H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH1=akJ·mol-1(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH2=bkJ·mol-1(3)H2(g)+O2(g)=H2O(l)——青夏教育精英家教网—

【题目】已知：（1）H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1=akJ·mol-1

（2）2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2=bkJ·mol-1

（3）H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3=ckJ·mol-1

（4）2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH4=dkJ·mol-1；下列关系式中正确的是（）

A.a<c<0B.2a=b<0C.b>d>0D.2c=d>0

【题目】恒温、恒容的条件下对于N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0的反应，达到化学平衡状态的标志为

A.断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成

B.混合气体的密度不变

C.混合气体的平均相对分子质量不变

D.N2、H2、NH3分子数之比为1∶3∶2的状态

【题目】在一密闭容器中发生反应：3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，下列判断正确的是（）

A.升高反应温度对反应限度无影响

B.改变H2的浓度对正反应速率无影响

C.保持体积不变，充入N2反应速率增大

D.保持压强不变，充入N2反应速率减小

A.简单氢化物的沸点：乙>丙

B.由甲、乙两元素组成的化合物溶于水呈碱性

C.丙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应

D.由甲和丙两元素组成的分子，不可能含非极性键

A.电解质溶液可选用可溶性锂盐的水溶液

B.电池放电时间越长，Li2O2含量越少

C.电池工作时，正极可发生Li+＋O2－e- = LiO2

D.充电时，b端应接负极

Zn(s)＋O2(g)=ZnO(s) ΔH1=-351.1kJ·mol-1

Hg(l)＋O2(g)=HgO(s) ΔH2=-90.7kJ·mol-1

由此可知Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l) ΔH3，其中ΔH3的值是（）

A.-441.8kJ·mol-1B.-254.6kJ·mol-1

C.-438.9kJ·mol-1D.-260.4kJ·mol-1

选项	实验操作	现象	结论
A	向浓度均为0.10molL－1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液	出现黄色沉淀	Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
B	向Na2SO3溶液中先加入Ba（NO3）2溶液，然后再加入稀盐酸	生成白色沉淀，加入稀盐酸，沉淀不溶解	溶液已经变质
C	向盛有NH4Al（SO4）2溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液	产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体	NH4++OH- = NH3↑+H2O
D	测定等物质的量浓度的Na2CO3和NaClO的pH值	Na2CO3＞NaClO	酸性：H2CO3＜HClO