Question

【题目】已知：（1）H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1=akJ·mol-1

（2）2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2=bkJ·mol-1

（3）H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3=ckJ·mol-1

（4）2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH4=dkJ·mol-1；下列关系式中正确的是（ ）

A.a<c<0B.2a=b<0C.b>d>0D.2c=d>0

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.反应(1)和(3)相比较，反应物相同，(1)的产物的能量高比(3)高，则放出的热量比(3)少，即a比c大，故A错误；
B.反应(2)是(1)的二倍，故b=2a而且燃烧放热，即b=2a<0，故B正确；

C.氢气的燃烧是放热反应，即b和d均为负值，故C错误；
D.氢气的燃烧是放热反应，即c和d均为负值，故D错误；
故选：B。