A.由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键

B.由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子

C.仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数

D.若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH3

A.MgO(s)＋C(s)=CO(g)＋Mg(g)高温下能自发进行，则该反应ΔH＞0、ΔS＞0

B.常温下等物质的量浓度的CH3COOH溶液和HCl溶液中，水的电离程度相同

C.0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液加水稀释，的值增大

D.对于反应2SO2＋O22SO3，使用催化剂能加快反应速率并提高SO2的平衡转化率

A.用向上排空气法收集NO

B.用装置甲配制100 mL 0.100 mol·L－1的硫酸

C.用装置乙蒸发CuCl2溶液可得到CuCl2固体

D.向含少量水的乙醇中加入生石灰后蒸馏可得到无水乙醇

已知：①Li2CO3的溶解度：0 ℃ 1.54 g；20 ℃ 1.33 g；80 ℃ 0.85 g。

②20 ℃，Ksp[Ca3(PO4)2]＝2×10－33，Ksp(CaHPO4)＝1×10－7。

（1）在加热条件下酸浸，反应生成能腐蚀玻璃的气体，写出AlF3发生反应的化学方程式：______。

（2）滤渣B的主要成分是________。

（3）“转化”后所得LiHCO3溶液中含有的Ca2＋需要加入Li3PO4除去。除钙步骤中其他条件不变，反应相同时间，温度对除钙率和Li2CO3产率的影响如右图所示。

①随着温度升高最终Li2CO3的产率逐渐减小的原因是___________。

②当温度高于50 ℃时，除钙率下降的原因可能是__________________。

（4）热分解后，获得Li2CO3需趁热过滤的原因是_______________________。

（5）将酸浸时产生的气体通入Al(OH)3和Na2SO4溶液的混合物中可产生难溶物冰晶石(Na3AlF6)，该反应的离子方程式为_______________________________________。

（1）步骤②需要加热的目的是_______________

（2）步骤②温度保持80-95℃，采用的合适加热方式是_____________________

（3）步骤③加入5%H2O2的目的是将Fe2+全部氧化为Fe3+，不引入杂质，请写出反应的离子方程式__________________________

（1）上述物质中，_________（填结构简式，下同）的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志；常见的酸性调味品中含有3%~5%的_________；具有香味的油状液体是_____________。

（2）乙醇中官能团名称是______，比乙醇少一个碳原子的同系物的结构简式是______。

（3）生成乙酸乙酯的化学方程式是__________________________。

已知：i.NaBr+H2SO4(浓)=HBr↑+NaHSO4

ii.CH3CH2CH2CH2OH十HBr→CH3CH2CH2CH2Br+H2O

iii.2HBr+H2SO4Br2+SO2+2H2O

iv.正溴丁烷密度：1.27g·mL-1；浓硫酸密度：1.84g·mL-1

请回答下列问题：

(1)正溴丁烷粗产品的制备：

①仪器a的名称是__，向圆底烧瓶中添加药品顺序正确的是__(填正确选项字母)。

A．浓H2SO4→适量水→正丁醇→溴化钠粉末

B．适量水→浓H2SO4→正丁醇→溴化钠粉末

C．适量水→正丁醇→浓H2SO4→溴化钠粉末

D．适量水→正丁醇→溴化钠粉末→浓H2SO4

②装置b中装入NaOH溶液，目的是__。

③加热回流，在此期间要不断地摇动反应装置，其原因为__；冷却后改为蒸馏装置，蒸出其正溴丁烷的粗品。

(2)正溴丁烷的提纯：

①把正溴丁烷粗品倒入分液漏斗中，加入适量水洗涤，分出有机层；

②在另一干燥的分液漏斗中，加入浓硫酸洗去有机层中少量的未反应的正丁醇及副产物，从__(选填“上口”或“下口”)分出有机层；

③有机层依次用适量的水、浓硫酸、水、饱和NaHCO3溶液、水洗涤，用无水CaCl2干燥。以上三次用水洗涤简化为一次用水洗涤是否合理，并说明理由__。

(3)①若洗涤后产物有红色，说明含有溴单质，应加入适量的饱和NaHSO3溶液洗涤，将溴单质全部除去，其反应的离子方程式为__。

②若投入正丁醇11.84g，得到产物12.50g。则正丁醇的转化率为__(保留两位小数)。

已知：ⅰ.A、B为烃，其中A的产量可作为石油化工水平的标志；

ⅱ.。

回答下列问题：

(1)Z所含官能团名称为___。

(2)B和Y的结构简式为__、__。

(3)完成方程式：

①X→CH2OHCH2OH__。

②C→__。

(4)满足以下条件的的同分异构体共有__种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱峰面积比为6：1：1的同分异构体的结构简式为__。

a．能发生水解反应 b．能与钠反应放出氢气 c．能发生银镜反应

(5)以乳酸()和甲醇为原料，其他无机试剂任选，设计合成的路线：__。

A.C位于元素周期表中第3周期第VA族

B.B的非金属性比A强

C.C的气态氢化物的稳定性比B的强

D.原子半径：r(B)<r(C)

(1)基态Ti原子的价电子排布图为__，同周期元素中，基态原子未成对电子数与Ti相同的元素有___(填元素符号)。

(2)第IIA族(碱土金属)元素的原子序数、原子半径、第一电离势(从元素的气态基态原子中将一个电子移至无穷远处时所需做的功)如下表所示。

①由上表数据可知，相邻元素原子半径差值r(Be-Mg)、r(Mg-Ca)明显大于r(Ca-Sr)、r(Sr-Ba)，试解释其原因__。

②由上表数据可知，随原子序数的递增，第IIA族元素的第一电离势依次减小，试解释其原因__。

(3)已知草酸分子的结构简式为。

①草酸分子中，碳原子的杂化方式为__。

②由此结构简式可预测草酸__(填“难溶”“微溶”或“易溶”)于水和乙醇。

③已知草酸和液溴的相关数据如下，草酸熔点高于液溴的原因是__。

(4)设NA是阿伏加德罗常数的值，已知钛酸钡的立方晶胞结构如图所示，晶胞中Ti原子的配位数为__，其晶胞参数约为apm，钛酸钡晶体的密度ρ=__g.cm-3。(列式即可)