（1）写出基态铜原子的价电子排布式___。

（2）实验室用KSCN溶液、检验Fe3+。C、N、O的电负性由大到小的顺序为___(用元素符号表示)，一定条件下，SCN-与MnO2反应可得到(SCN)2，试写出(SCN)2的结构式___。

（3）FeCl3的熔点为306℃，沸点为315℃FeCl3的晶体类型是__。FeSO4常作补铁剂，SO42-的立体构型是__。

（4）CH3OH分子中O原子的杂化方式为___，键角：H-C-H___H-O-C。（填“<”、“>”、“=”）CH3OH能与H2O以任意比互溶的原因是___。

（5）已知C60分子结构和C60晶胞示意图(如图I、图Ⅱ所示)：

则一个C60分子中含有σ键的个数为__，与每个C60分子距离最近且相等的C60分子有__个，C60晶体的密度的表达式为__g·cm-3。

Ⅰ.TiCl4(g)+O2(g)TiO2(s)+2Cl2(g) ΔH=-175.4kJ/mol

Ⅱ.2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH=-220.9kJ/mol

请回答下列问题：

（1）TiCl4(g)+2CO(g)TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g)的ΔH=___kJ/mol。

（2）t℃时，向10L恒容密闭容器中充入1molTiCl4和2molO2，发生反应I，4min达到平衡时测得TiO2的物质的量为0.2mol。

①反应0~4min末的平均速率v(Cl2)=_，该温度下K=_（用分数表示），O2的平衡转化率=__。

②下列措施，既能加快正反应速率，又能增大O2的平衡转化率的是_。

A.缩小容器的体积

B.加入催化剂

C.分离出部分TiO2

D.增加O2的浓度

E.减低温度

F.以上方法均不可以

③t℃时，向10L恒容密闭容器中充入3molTiCl4和一定量的O2，发生反应I，两种气体的平衡转化率（a%）与起始的物质的量之比（TiCl4/O2）的关系如图1所示：能表示O2的平衡转化率的曲线为___(填“L1”或“L2”)，M点的坐标为___(用整数或分数表示)。

（3）CO是有毒气体，测定空气中CO含量常用的方法之一是电化学气敏传感器法。其中CO传感器的工作原理如图2所示，则工作电极的反应式为___；为减少对环境造成的影响，用CO和H2可以制备甲醇(CH3OH)，以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8mol，当有0.5mol甲醇参与反应时，电解质溶液中溶质的主要成分是___(写化学式)。

A.常温下将pH均为a的氢氧化钠溶液和氢氧化钡溶液分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是：b＞c＞a

B.常温下5.0×10-3mol·L-1KHA溶液的pH=3.75，该溶液中c(HA-)<c(A2-)

C.室温时，M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq)Ksp=a；c(M2+)=bmol·L-1时，溶液的pH等于14+lg

D.Na2C2O4溶液：c(OH-)+2c(H2C2O4)=c(H+)+c(HC2O4-)

A.CH4 C2H4B.CH4 C3H4C.C2H4 C3H4D.C2H2 C3H6

A.分子式为C5H10O2，且属于酯的同分异构体共有9种(不考虑立体异构)

B.环己烯()分子中的所有碳原子共面

C.乙醇和丙三醇互为同系物

D.二环己烷( )的一氯代物有3种结构(不考虑立体异构)

A. 该晶体属于离子晶体

B. 晶体的化学式为Ba2O2

C. 该晶体晶胞结构与NaCl相似

D. 与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个

A.原子半径：W>Z

B.常温下，X的单质与Y的单质均能溶于浓硫酸

C.X的最高价氧化物的水化物是强碱

D.最简单气态氢化物热稳定性：Z<W

A. 该晶体的化学式为ZXY3

B. 该晶体的熔点一定比金属晶体熔点高

C. 每个X周围距离最近的Y有8个

D. 每个Z周围距离最近的X有16个

已知：①Cu2O＋2H+=Cu＋Cu2+＋H2O。

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示：

（1）为了加快反应Ⅰ的速率，可以采取的措施是__(任写1条)。

（2）固体混合物A中的成分是__。

（3）反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为__(填离子符号)；检验该离子常用的方法之一是：取少量含该离子的溶液于试管中，滴加几滴含有+3价铁元素的配合物溶液，会产生沉淀.写出该反应的离子方程式__。

（4）操作1主要包括：__、__、__。洗涤CuSO4·5H2O粗产品不能用大量水洗，而用冰水洗涤。原因是__。

（5）用NaClO调pH可以生成沉淀B，利用题中所给信息分析沉淀B为___，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。

（6）用NaOH调pH可以生成沉淀C，利用题中所给信息分析y的范围为___。

Ⅰ.经查：①Ksp(AgNO2)=2×10－8，Ksp(AgCl)=1.8×10－10；②Ka(HNO2)=5.1×10－4。请设计最简单的方法鉴别NaNO2和NaCl两种固体______________________

Ⅱ. 某小组同学用如下装置（略去夹持仪器）制备亚硝酸钠

已知：①2NO＋Na2O2=2NaNO2； ②酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4－反应生成NO3－和Mn2＋。

（1）使用铜丝的优点是________________________。

（2）装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________。

装置C中盛放的药品是_________；（填字母代号）

A．浓硫酸 B．NaOH溶液 C．水 D．四氯化碳

（3）该小组称取5.000g制取的样品溶于水配成250ml溶液，取25.00ml溶液于锥形瓶中，

用0.1000mol·L－1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

①第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_________（填字母代号）。

a．锥形瓶洗净后未干燥

b．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

c．滴定终点时仰视读数

②酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为___________________。

③该样品中亚硝酸钠的质量分数为______________。