题目内容
【题目】氢、碳、氮、氧、铁、铜等元素及其化合物在人们的日常生活中有着广泛的用途。回答下列问题：
（1）写出基态铜原子的价电子排布式___。
（2）实验室用KSCN溶液、检验Fe3+。C、N、O的电负性由大到小的顺序为___(用元素符号表示)，一定条件下，SCN-与MnO2反应可得到(SCN)2，试写出(SCN)2的结构式___。
（3）FeCl3的熔点为306℃，沸点为315℃FeCl3的晶体类型是__。FeSO4常作补铁剂，SO42-的立体构型是__。
（4）CH3OH分子中O原子的杂化方式为___，键角：H-C-H___H-O-C。（填“<”、“>”、“=”）CH3OH能与H2O以任意比互溶的原因是___。
（5）已知C60分子结构和C60晶胞示意图(如图I、图Ⅱ所示)：
则一个C60分子中含有σ键的个数为__，与每个C60分子距离最近且相等的C60分子有__个，C60晶体的密度的表达式为__g·cm-3。
【答案】3d104s1 O＞N＞C N≡C—S—S—C≡N 分子晶体 正四面体形 sp3 > 可形成分子间氢键 90 12 
或
【解析】
(1)铜为29号元素，基态铜原子核外有29个电子，其价电子排布式为3d104s1，故答案为：3d104s1；
(2) 同一周期元素，从左至右电负性依次增强，则C、N、O的电负性由大到小的顺序：O＞N＞C，(SCN)2中S与C、S与S分别形成一对共用电子对，C与N形成3对共用电子对，则(SCN)2的结构式为N≡C—S—S—C≡N，故答案为：O＞N＞C；N≡C—S—S—C≡N；
(3)因为FeCl3的熔点为306℃，沸点为315℃，所以FeCl3是分子晶体，SO42-中S原子成键电子对数
，无孤电子对，则SO42-的立体构型是正四面体形，故答案为：分子晶体；正四面体形；
(4) CH3OH分子中O原子与C、H原子形成2个σ键，由2个孤电子对，则杂化方式为sp3杂化，有孤电子对的对成键电子的排斥作用大，键角小，所以键角H-C-H>H-O-C，因为甲醇和水均可形成分子间氢键，所以CH3OH能与H2O以任意比互溶，故答案为：sp3；>；可形成分子间氢键；
(5)根据C60分子结构，C60分子中1个碳原子有2个C—C键，1个C=C键，根据均摊法，一个碳原子真正含有的σ键的个数为
，即一个C60分子中含有σ键的个数为
个，根据C60的晶胞结构，离C60最近的C60上面有4个，中间有4个，下面有4个，即与每个C60分子距离最近且相等的C60分子有12个，一个C60的晶胞中，C60的个数为
，根据公式
，可得晶胞的质量为
g，又晶胞的体积为a3cm3，则
，故答案为：90；12；或。
