A. M为电池正极，CH3COOH被还原

B. 外电路转移4mol电子时，M 极产生22.4LCO2

C. 反应一段时间后，N极附近的溶液pH下降

D. Cr2O72-离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活

A.N2生成NH3是通过多步还原反应实现的

B.两个氮原子上的加氢过程同时进行

C.析氢反应(H*+H*→H2)会影响NH3的生成

D.NH3的及时脱附有利于增加催化剂活性位

A. A B. B C. C D. D

A.曲线X表示盐酸中加醋酸铵溶液稀释的pH变化

B.曲线Y的pH变化主要是因为CH3COO-与H+结合成了弱电解质

C.a点对应的溶液中c(Cl-)＋c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)－c(NH4+)＝0.01mol/L

D.b点对应的溶液中水电离的c(H+)＝10-12.86 mol/L

A.放电时Li+脱离石墨，经电解质嵌入正极

B.隔膜在反应过程中只允许Li+ 通过

C.充电时电池正极上发生的反应为：LiFePO4-xe-= Li1-xFePO4+xLi+

D.充电时电子从电源经铝箔流入正极材料

A.还原剂是含CN－的物质，氧化产物不只有N2

B.氧化剂是ClO－，还原产物是HCO3－

C.参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:5

D.标准状况下若生成2.24LN2则转移电子为1mol

A. 标准状况下，2.8 g 14C18O中质子数为1.4NA

B. 常温下，0.3 mol NO2通入水中完全反应，转移的电子数为0.2NA

C. CO燃烧热为283.0 kJ/mol，若一定量的CO完全燃烧放出热量为283.0 kJ，则消耗O2分子数为NA

D. 62.0 g乙二醇中含有的羟基数目为NA

【题目】有一种锂离子电池，在室温条件下可进行循环充放电，实现对磁性的可逆调控。一极为纳米Fe2O3，另一极为金属锂和石墨的复合材料，电解质只传导锂离子。电池总反应为：Fe2O3+6Li2Fe+3Li2O，关于此电池，下列说法不正确的是

A.放电时，此电池逐渐靠近磁铁

B.放电时，正极反应为Fe2O3+6Li++6e-= 2Fe+3Li2O

C.放电时，正极质量减小，负极质量增加

D.充电时，阴极反应为Li++e-=Li

A.的同分异构体中含有苯环且属于羧酸的有14种

B.葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体

C.2，2-二甲基丙烷可以由烯烃通过加成反应制得

D.汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物

A.将黑钨铁矿粉碎的目的是增大反应的速率

B.共熔过程中空气的作用是氧化Fe(II)和Mn(II)

C.操作II是过滤、洗涤、干燥，H2WO4难溶于水且不稳定

D.在高温下WO3被氧化成W