题目内容
【题目】钨是高熔点金属,工业上用主要成分为FeWO4和MnWO4的黑钨铁矿与纯碱共熔冶炼钨的流程如下,下列说法不正确的是( )
A.将黑钨铁矿粉碎的目的是增大反应的速率
B.共熔过程中空气的作用是氧化Fe(II)和Mn(II)
C.操作II是过滤、洗涤、干燥,H2WO4难溶于水且不稳定
D.在高温下WO3被氧化成W
【答案】D
【解析】
A. 根据影响反应速率的外界因素分析知,将黑钨铁矿粉碎的目的是增大反应的速率,故A正确;
B. 根据流程图知,FeWO4和MnWO4在空气中与纯碱共熔反应生成MnO2、Fe2O3,Fe(II)和Mn(II)化合价升高为Fe(III)和Mn(IV),碳酸钠无氧化性,则过程中空气的作用是氧化Fe(II)和Mn(II),故B正确;
C. 根据流程图可知Na2WO4为可溶性钠盐,与硫酸发生复分解反应生成H2WO4,H2WO4难溶于水,可以通过过滤、洗涤、干燥,分离出来,加热后分解生成WO3,所以H2WO4难溶于水且不稳定,故C正确;
D. WO3生成W的过程中,元素化合价降低,应该是被氢气还原,故D错误。
故选D。
【题目】由已知电离常数判断,下列关于SO2与Na2CO3(aq)反应的离子方程式的书写中,不合理的是( )
酸 | 电离常数 |
碳酸 | K1=4×10-7 K2=5.6×10-11 |
亚硫酸 | K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7 |
A.SO2+H2O+2CO32-=2HCO3-+SO32-
B.SO2+H2O+CO32-=H2O+CO2+SO32-
C.2SO2+2H2O+CO32-=H2O+CO2+2HSO3-
D.SO2+H2O+CO32-=HCO3-+HSO3-
【题目】氨气是一种重要化工原料。
(1)德国化学家哈伯从1902年开始研究由氮气和氢气直接合成氨。
已知:① △H=a kJ/mol
②每破坏lmol有关化学键需要的能量如下表:
H-H | N-H | N≡N |
436kJ | 391kJ | 946k |
则a=_________________。
(2)下图为不同温度(T)、不同投料比[n()/n()]时反应达到平衡时的转化率变化曲线。
①、、、的大小关系为__________________。
②保持温度和体积不变,提高投料比[n()/n()],则重新达到平衡时,下列说法一定正确的是_______(填字母序号)。
A.的浓度增大
B.的转化率增大
C.的体积分数增大
D.的浓度减小
③温度为时,向2L密闭容器中加入1.0mol和1.0mol,若5min后反应达到平衡,则用v()表示该反应的平均速率为____________________;反应在时的平衡常数K=________________。
(3)一种新型除烟气中氮氧化物的方法是采用作还原剂还原烟气中的氮氧化物且产物无污染,写出还原的化学反应方程式_____________________________________。
(4)若用标准盐酸测定某稀氨水的浓度,应选择__________作指示剂;滴定过程中眼睛注视_____________。已知稀氨水体积为25.0mL,滴定结束测得消耗0.0100mol/L盐酸的平均体积为20.0mL,则该氨水的浓度为________________(保留2位有效数字);若滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定后尖嘴无气泡,则测定结果________(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。