题目内容
【题目】常温下，用pH传感器进行数字化实验，分别向两个盛50mL0.100mol/L盐酸的烧杯中匀速滴加50mL去离子水、50mL0.100mol/L 醋酸铵溶液，滴加过程进行磁力搅拌，测得溶液pH随时间变化如图所示。已知常温下醋酸铵溶液pH＝7，下列说法错误的是
A.曲线X表示盐酸中加醋酸铵溶液稀释的pH变化
B.曲线Y的pH变化主要是因为CH3COO-与H+结合成了弱电解质
C.a点对应的溶液中c(Cl-)＋c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)－c(NH4+)＝0.01mol/L
D.b点对应的溶液中水电离的c(H+)＝10-12.86 mol/L
【答案】AC
【解析】
分别向两个盛50mL0.100mol/L盐酸的烧杯中匀速滴加50mL去离子水、50mL0.100mol/L醋酸铵溶液，加水稀释对pH变化影响较小，加入醋酸后发生反应H++CH3COO-CH3COOH，生成弱电解质CH3COOH，溶液中氢离子浓度迅速减少，pH变化较大，则X曲线表示盐酸中加水稀释，曲线Y表示盐酸中加入醋酸，据此结合电荷守恒分析。
A、曲线X变化不大，表示盐酸中加水稀释的pH变化，故A错误；
B、曲线Y变化较大，说明发生反应H++CH3COO-CH3COOH，CH3COO-与H+结合成了弱电解质，溶液中氢离子浓度迅速减少，故B正确；
C、a点pH=2，c(H+)=0.01mol/L，根据电荷守恒可知：c(OH-)+c(Cl-)+c(CH3COO-)=c(H+)+c(NH4+)=c(NH4+)+0.01mol/L，则c(OH-)+c(Cl-)+c(CH3COO-)-c(NH4+)=0.01mol/L，故C错误；
D、根据图示可知，b点溶液的pH=1.14，c(H+)=10-1.14mol/L，氢离子抑制了水的电离，溶液中氢氧根离子来自水的电离，则水电离的c(H+)=c(OH-)=10-12.86mol/L，故D正确。
答案选AC。
鸿图图书寒假作业假期作业吉林大学出版社系列答案【题目】废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。某工厂对工业污泥中Cr（III）回收与再利用工艺流程如图（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：
已知：常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH（开始沉淀的pH按金属阳离子浓度为1.0mol·L-1计算）和完全沉淀时溶液的pH，见下表：
阳离子 | Fe3+ | Fe2+ | Mg2+ | Al3+ | Cu2+ | Cr3+ |
开始沉淀时的pH | 1.9 | 7.5 | —— | —— | 4.7 | —— |
沉淀完全时的pH | 3.2 | 9.7 | 11.1 | 8 | 6.7 | 9（＞9溶解） |
重铬酸根离子（Cr2O72-）在溶液中存在如下平衡：2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O
（1）该工厂对工业污泥中Cr（+3价）回收与再利用工艺流程中，其中一步存在氢氧化铁的沉淀溶解平衡：Fe(OH)3(s)
Fe3+(aq)+3OH-(aq)，其溶度积常数表达式为Ksp=__。
（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是__（至少答一点）。
（3）加入H2O2的作用是__。调节溶液的pH=8是为了除去__离子。
（4）钠离子交换树脂的原理为：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交换的的杂质离子是__。
