【题目】在体积固定的密闭容器中发生反应：。下列叙述中不能说明上述反应已达到化学平衡状态的是

A.混合气体的密度不变

B.体系的压强不变

C.混合气体的平均相对分子质量不变

D.反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化

【题目】在T℃下，向装有5mL0.005mol.L-1FeCl3溶液的试管中加入5mL0.01mol·L-1KSCN溶液，发生如下反应：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，溶液呈血红色。下列叙述正确的是（ ）

A.升高温度，逆反应速率减小

B.加入Fe2(SO4)3固体，溶液血红色加深

C.加入KCl固体，溶液血红色加深

D.增大压强，溶液血红色加深

A.c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

B.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

C.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)

D.c(NH4+)=c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)

A.铅蓄电池放电时，负极质量减轻，正极增重

B.升高CH3COONa溶液的温度，其水的离子积常数和pH均增大

C.CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子都在一条直线上

D.常温下Ksp(AgBr)=5.0×10-13，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，则S(AgBr)>S(AgCl)

A.发生的反应可表示为2A(g)3B(g)+C(g)

B.前2min，A的分解速率为0.1mol·L-1·min-1

C.2min后反应达到平衡状态

D.2min时，A、B、C的浓度之比为2：3：1

A.图示中物质II为该反应的催化剂

B.图示中参与循环的物质只有CO2和H2

C.反应的活化能为62.4kJ·mol-1

D.该反应的热化学方程式为H2(g)+CO2(g)=HCOOH(l) △H=-31.2kJ·mol-1

A.1molH2(g)与1molF2(g)的键能之和比2molHF(g)的键能高270kJ·mol-1

B.HF(g)分解为H2(g)与F2(g)的反应过程的能量变化可用如图来表示

C.若反应中有20gHF(g)生成，则放出135kJ热量

D.若H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H2=-QkJ·mol-1，则Q<270

【题目】某二次电池充放电时总反应可表示为Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2，下列说法正确的是（ ）

A.该电池可用H2SO4溶液作电解液

B.放电时，当有1molFe(OH)2生成时，电解质溶液中通过的电子数为2NA

C.放电时，Fe所在的电极发生还原反应

D.充电时，阳极的电极反应式为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O

反应I：N2H4(g)N2(g)+2H2(g) △H1>0；

反应II：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H2<0；

反应III：N2H4(g)+H2(g)2NH3(g) △H。

下列推断不正确的是（ ）

A.N2H4断裂共价键需要吸收能量

B.反应I中1molN2H4(g)的能量小于1molN2(g)和2molH2(g)的总能量

C.反应II中正反应的活化能大于逆反应的活化能

D.△H=△H1+△H2

A. C3N4中C的化合价为 -4

B. 反应的两个阶段均为吸热过程

C. 阶段Ⅱ中，H2O2既是氧化剂，又是还原剂

D. 通过该反应，实现了化学能向太阳能的转化