题目内容
【题目】如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化情况，则下列说法错误的是（ ）
A.发生的反应可表示为2A(g)
3B(g)+C(g)
B.前2min，A的分解速率为0.1mol·L-1·min-1
C.2min后反应达到平衡状态
D.2min时，A、B、C的浓度之比为2：3：1
【答案】A
【解析】
A．根据图象可知，反应过程中A的浓度减小，B、C的浓度增大，因此A为反应物，B、C为生成物，根据浓度的变化量可以确定反应为
，故A错误；
B．前2min，
，故B正确；
C．2min后A、B、C的浓度不再变化，反应达到平衡状态，故C正确；
D．据图可知2min时，A、B、C的浓度分别为0.2mol/L、0.3mol/L 、0.1mol/L，比值为2:3:1，故D正确；
故答案为A。
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【题目】下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃ )
化学式 | H2CO3 | CH3COOH | HClO |
电离平衡常数 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 1.8×10-5 | 3.0×10-8 |
(1)根据分析表格中数据可知，H2CO3、CH3COOH、HClO三种酸的酸性从强到弱依次是_____________________________________。
(2)常温下，0.1molL﹣1 CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_________（填字母）
A．c(H+)B．
C．c(H+)c(OH﹣)D．
E．
(3)25℃时，等浓度的Na2CO3、CH3COONa和NaClO三种溶液的pH从小到大依次是_____________________________________。
(4)25℃时，将a molL﹣1的醋酸与b molL﹣1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，溶液中离子浓度大小关系：_________________
(5)下列反应不能发生的是______(填字母)。
a．
+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O b．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO
c．+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO- d．2ClO-+CO2+H2O=+2HClO
