（1）已知：25°C时，磷酸和碳酸的电离常数如下表所示。

向Na2CO3溶液中滴加少量H3PO4溶液，反应的离子方程式为__。

（2）已知：

I.CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l) H= -271kJ·mol-1

II.5CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)=Ca3(PO4)3F(s)+5H2O(l) H=-937 kJ·mol-1

回答下列问题：

①工业上用Ca3(PO4)3F和硫酸反应制备磷酸的热化学方程式为__。

②一定条件下，在密闭容器中只发生反应II，达到平衡后缩小容器容积，HF的平衡转化率__(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；HF的平衡浓度__。

（3）工业上用磷尾矿制备Ca3(PO4)3F时生成的副产物CO可用于制备H2，原理为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H。

①一定温度下，向10L密闭容器中充入0.5molCO和lmolH2O(g)，2min达到平衡时，测得0~2min内用CO2表示的反应速率v(CO2)=0.02mol·L-1·min-1。则CO的平衡转化率a=__，该反应的平衡常数K=__。

②在压强不变的密闭容器中发生上述反应，设起始的=y，CO的平衡体积分数(φ)与温度(T)的关系如图所示。则：该反应的H__0(填“>”“<”或“=”，下同)。a_1，理由为__。

（1）A与B相对分子质量之差为___。

（2）B分子中应有___个氧原子。

（3）A的结构简式为___或___。

（4）写出B的属于酯的四种同分异构体的结构简式___、___、___、___。

已知：①Ka1(H2C2O4)=5.4×10-2 Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5

②设H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

A.滴入NaOH溶液体积为25.00mL时：c(Na+)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)>c(H+)

B.pH=7的溶液：c(Na+)=c(C2O42-)+c(HC2O4-)

C.当c(Na+)=2c(总)时：c(OH-)=c(H+)+c((HC2O4-)+c(H2C2O4)

D.0.1000mol·L-1H2C2O4溶液：c(H+)=0.1000mol·L-1+c(C2O42-)+c(OH-)-c(H2C2O4)

下列说法不正确的是

A.色氨酸分子中存在氨基酸和羧基，可形成内盐，具有较高的熔点

B.在色氨酸水溶液中，可通过调节溶液的pH使其形成晶体析出

C.在一定条件下，色氨酸可发生缩聚反应

D.褪黑素与色氨酸结构相似，也具有两性化合物的特性

下列说法不正确的是（ ）

A.50℃，pH=4时X降解速率大于pH=5时的降解速率

B.由图1和图2可知，随温度的升高和pH的增大X的降解率不一定增大

C.由图1和图2可判断反应最佳条件：pH=3，温度为80℃

D.若50℃，pH=2时降解速率v(X)=1.44×10-4mol·L-1·min-1，则初始c(X)=2.0×10-3mol·L-1

A.电解过程中，Pt电极I上发生氧化反应

B.电解过程中，Pt电极II上发生反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑

C.电解过程中，左极室pH会逐渐减小，

D.若NOx为NO，转移1mol电子时吸收塔中消耗0.5molS2O42-

A.乳酸薄荷醇酯()仅能发生水解、氧化、消去反应

B.乙醛和丙烯醛()不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物

C.已知冰的熔化热为6.0kJ/mol，冰中氢键键能为20kJ/mol。假设每摩尔冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键

D.CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H－NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H－NMR来鉴别

A.苯和液溴在A中发生反应的化学方程式为：+Br2+HBr

B.实验中C中的液体逐渐变为浅红色，是因为溴具有挥发性

C.D、E、F均具有防倒吸的作用，其中F不可以用图(2)所示装置代替

D.D中石蕊试液慢慢变红，E中产生浅黄色沉淀

A.X的分子式为C27H27O10N

B.与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种

C.一定条件下，X能与乙醇发生酯化反应

D.1mol化合物X最多可与3molNaOH、8molH2发生反应

A.28g乙烯和环烷的混合气体中含有的碳原子数为2NA

B.2.0gD2O中含有的质子数、电子数均为NA

C.常温下，5.6gFe与含0.2molHNO3的溶液充分作用，最少失去的电子数为0.15NA

D.含1molCl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数为NA