A.实验中观察玻璃片上的水是否会结冰并和烧杯粘在－起

B.实验过程中可闻到刺激性的氨味

C.该反应不能自发进行

D.玻璃棒搅拌可以加快反应

【题目】在容积不变的绝热密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H<0。下列不能说明该反应达到化学平衡状态的是

A.混合气体的密度不变B.体系温度不变

C.3v逆(NH3)＝2v正(H2)D.N2和NH3的浓度的比值不变

（1）已知:①ΔH1=-566.0 kJ·mol-1②　ΔH2=-116.5 kJ·mol-1③　 ΔH3=+180.5 kJ·mol-1，废气中NO2 与CO 转化成无污染气体的热化学方程式为____。

（2）研究发现利用NH3可除去硝酸工业尾气中的NO。NH3与NO的物质的量之比分别为1∶2、1∶1.5、3∶1时,NO脱除率随温度变化的曲线如图所示。

①曲线a中,NO的起始浓度为6×10-4mg·m-3,从X点到Y点经过10 s,则该时间段内NO的脱除速率为___________mg· m-3·s-1。

②曲线c对应的NH3与NO的物质的量之比是___,其理由是___。

（3）炭黑是雾霾中的重要颗粒物,研究发现它可以活化氧分子,生成活化氧,活化氧可以快速氧化SO2。活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。

无水情况下,一个氧分子的活化能为__　,容易活化氧分子的条件是___（填“有水”或“无水”）。

（4）利用反应构成的电池既能有效消除氮氧化物的排放,减轻雾霾污染,又能充分利用化学能,装置如图所示。

①B极的电极反应式为___。

②若反应转移1.2 mol电子,A极生成N2的体积为___L（标准状况）。

A.反应为：CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)B.反应物总能量高于生成物总能量

C.H2的燃烧热为41 kJ·mol－1D.使用催化剂可以降低反应所需活化能

【题目】25 ℃时,用0.1 mol/LNaOH溶液滴定某二元弱酸H2A,H2A被滴定分数、pH及物种分布分数如图所示:

下列说法错误的是

A.用NaOH溶液滴定0.1 mol·L-1NaHA溶液可用酚酞作指示剂

B.0.1 mol·L-1NaA溶液中:

C.0.1 mol·L-1NaHA溶液中:

D.H2A 的K2=1×10-7

A.较浓盐酸可有效抑制Fe3＋水解

B.稀释过程中FeCl3水解程度增大，c(H＋)增大

C.FeCl3溶液中存在Fe3＋＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3H＋

D.FeCl3溶液显黄色，没有Fe(OH)3存在

A.a为电源的正极

B.电解质溶液是NaBr水溶液和DMF溶液的混合液

C.电解池的总反应化学方程式为

D.二茂铁制备过程中阴极的电极反应为

[分子式的确定]

(1)将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得生成5.4 g H2O和8.8 g CO2，消耗氧气6.72 L(标准状况下)。则该物质中各元素的原子个数比是__________。

(2)质谱仪测定有机化合物的相对分子质量为46，则该物质的分子式是__________。

(3)根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式_____________________。

[结构式的确定]

(4)经测定，有机物A的核磁共振氢谱如图所示，则A的结构简式为_____________。

[性质实验]

(5)A在Cu作用下可被氧化生成B，其化学方程式为___________________________。

(6)A可通过粮食在一定条件下制得，由粮食制得的A在一定温度下密闭储存，因为发生一系列的化学变化而变得更醇香。请写出最后一步反应的化学方程式：________________________________________________________________。

①O2和O3 ②CH2=CH-CH3和CH2=CH-CH=CH2 ③和

④11H2O和21H2O ⑤CH3CH2CH3和CH3C(CH3)3 ⑥23592A和质量数为238中子数为146的原子⑦C2H5C≡CCH3和CH3CH=CHCH=CH2

按要求用序号填空

（1）属于同系物的是_______。

（2）属于同分异构体的是________。

（3）属于同位素的是_______。

（4）属于同素异形体的是________。

（5）属于同种物质的是_______。

A.原子半径:X>Y>Z>W

B.X2W2中含有离子键和共价键

C.Y的最高价氧化物对应的水化物难溶于水

D.将由X、Z的单质组成的混合物放入冷水中,Z的单质不发生反应