Question

【题目】水煤气变换反应的能量变化如图。下列叙述错误的是

A.反应为：CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)B.反应物总能量高于生成物总能量

C.H2的燃烧热为41 kJ·mol－1D.使用催化剂可以降低反应所需活化能

Answer 1

【答案】C

【解析】

A项、由图可知，反应物为CO(g)和H2O(g)，生成物为CO2(g)和H2(g)，反应的化学方程式为CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)， 故A正确；

B项、由图可知，该反应为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，故B正确；

C项、由图可知，该反应为CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)， △H=—41 kJ·mol－1，因此不能确定H2的燃烧热，故C错误；

D项、使用合适的催化剂可以降低反应所需的活化能，故D正确；

故选C。