（1）乙酸加氢制乙醇是一个复杂的反应体系，不同的反应条件会导致形成不同的产品分布，主要反应过程如下:

反应①CH3COOH(g) + H2(g)→CH3CHO(g) +H2O(g) H1

反应②CH3CHO(g) +H2(g) →CH3CH2OH(g) △H2

部分副反应如下:

反应③CH3CH2OH(g) + CH3COOH(g)→CH3COOCH2CH3(g) +H2O(g) H3

反应④CH3COOCH2CH3(g) +2H2(g) →2CH3CH2OH(g) H4

H4=___ (用H1、△H2、 H3表示)。

（2）乙酸加氢制乙醇的反应可表示为CH3COOH(g) + 2H2(g)==CH3CH2OH(g) + H2O(g) H<0，欲提高该反应中乙酸的平衡转化率，可采取的两条措施是_________。乙酸加氢生成乙酸乙酯( 副反应)的化学方程式可表示为____________.

（3）在恒温2609°C， 恒压1.4MPa, 原料气以一定的流速通过某催化剂发生乙酸加氢制乙醇等反应，氢/酸(物质的量)投料比对反应的影响如图所示。X乙酸表示乙酸的转化率, S乙醇、S乙酸乙酯分别表示乙醇、乙酸乙酯的选择性，其中，S乙醇=，S乙酸乙酯=。根据图象及数据分析，最佳氢/酸投料比值是_______________,该条件下，上述反应②____________(填“能”或“不能”)进行到底，理由是____________ ;根据图中曲线变化规律，判断氢/酸投料比=30时，S乙酸乙酯曲线最可能延伸至图中a、b、c中的______点;氢/酸投料比=20时，计算H2的转化率=_______. ( 列出计算式即可，下同),乙醇的分压P乙醇=__________(分压=总压×物质的量分数)。

已知：LiO2·Al2O3·4SiO2＋H2SO4(浓) Li2SO4＋Al2O3·4SiO2·H2O↓

回答下列问题:

（1） LiFePO4含有锂、铁两种金属元素，它们焰色反应的颜色分别是_____________(填序号)。

A.紫红色、无焰色反应 B.黄色、无焰色反应

C.黄色、紫色 D.洋红色、黄绿色

（2）滤渣1的主要成分是_____________；向滤液1中加入适量的CaCO3细粉用于消耗硫酸并将Fe3+转化为红褐色沉淀，若=3,反应的离子方程式为__________; 滤渣2的主要成分是Fe(OH)3、________、 CaSO4,其中 Fe(OH)3 脱水后可生成一种元素种类不变且摩尔质量为89 g·mol -1的新化合物，其化学式为_______________。

（3）已知碳酸锂在水中的溶解度随温度升高而减小，上述流程中趁热过滤的目的是________。

（4）煅烧制备LiFePO4时，反应的化学方程式为_____________________。

（5）某种以LiFePO4,作正极材料的锂电池总反应可表示为: LiFePO4+CLi1-xFePO4 +CLix。放电时正极的电极反应式为__________。

A.pH=3的H2SO3溶液中，c(HSO3 -) +2c(SO3-)=1 ×10-3 mol·L-1

B.0.1 mol·L-1H2SO3溶液用NaOH溶液滴定至pH =7.20, c( HSO3 ) =2c(SO3- )

C.0.1 mol.L-1H2SO3溶液用氨水滴定至pH=7.0, c(NH4＋) =c(HSO3-) +c(SO32- )

D.0.1 mol·L-1NH4HSO3溶液中: c(NH4+ ) >c(H+) >c( NH3·H2O)

A.放电时，H+经过循环泵向Pb电极移动

B.放电时，负极反应式为Pb-2e- +SO42- = PbSO4

C.充电时，电解液中H+、Pb2+的物质的量浓度均减小

D.充电时，阳极反应式为Pb2+ +2H2O-2e- = PbO2 +4H+

A.AB.BC.CD.D

A.葡萄糖和淀粉互为同系物

B.植物油含不饱和脂肪酸甘油酯，与氢气加成后生成固态的人造脂肪

C.对三联苯()分子中在同一直线上的原子最多有8个

D.分子式为C7H16的烷烃，最长碳链上有5个碳原子的同分异构体共有5种(不含立体异构)

(1)写出B原子的电子排布式___________。写出C原子的电子排布式___________

(2)四种元素中非金属性最强的元素是____，金属性最强的元素是_____，第一电离能最大的元素是______；

(3)一定条件下B、C单质间能反应，相应的反应方程式为__________________________。

Ⅰ．过氧化钙制备方法很多。

(1)制备方法一：H2O2溶液与过量的Ca(OH)2悬浊液反应可制备CaO2·8H2O，其化学方程式为______________________________________________________________。

(2)制备方法二：利用反应Ca(s)+O2CaO2(s)，在纯氧条件下制取CaO2，实验室模拟装置示意图如下：

请回答下列问题：

①装置A中反应的化学方程式为________________，仪器a的名称为 ___________。

②装置D中盛有的液体是浓硫酸，其作用一是_________；二是_____________。

Ⅱ．水产运输中常向水中加一定量CaO2·8H2O增加溶氧量（DO），水中溶氧量（DO）是用每升水中溶解氧气的质量来表示，其测定步骤及原理为：

a．固氧：碱性下，O2将Mn2+氧化为MnO(OH)2：2Mn2++O2+4OH=2MnO(OH)2↓；

b．氧化：酸性下，MnO(OH)2将I氧化为I2：MnO(OH)2+2I+4H+=Mn2++I2+3H2O；

c．滴定：用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2：2S2O32-+I2=S4O62-+2I。

某同学向水中加一定量CaO2·8H2O，取此水样100.00mL，按上述方法测定水中溶氧量（DO），消耗0.0100mol·L1 Na2S2O3标准溶液13.50mL。

(1)滴定过程中使用的指示剂是_______________________________；

(2)该水样中的溶解氧量（DO）为__________________mg·L1。

(3)步骤b中加入硫酸溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差，写出产生此误差的原因________________________（用离子方程式表示，至少写出2个）。

A. 该离子中碳原子的杂化方式为sp2

B. 该离子中氮原子的杂化方式为sp2

C. 该离子中只有共价键（含配位键），没有离子键

D. H、N、Cu三种元素的电负性顺序为：Cu>H>N

A.它与水反应的化学方程式为NH5 + H2O ═ NH3H2O + H2↑

B.NH5中既有共价键又有离子键

C.NH5的电子式为

D.1 mol NH5中含有5NA个N﹣H键（NA表示阿伏加德罗常数的值）。