A.氯化铝与氨水反应的离子方程式：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

B.铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e=4OH-

C.碳酸钠水解的离子方程式：CO32-+2H2O2OH-+H2CO3

D.稀硫酸溶液中滴加少量氢氧化钡溶液：H++SO42++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

请回答下列问题：

（1）写出铝土矿中加入NaOH溶液的反应方程式___。

（2）沉淀C的化学式___，颜色为___，写出它的一种用途___。

（3）操作I、操作II、操作III的名称为___，这个过程用到的玻璃仪器有烧杯、___。

（4）整个生产过程中，除可以循环使用的物质有___(写出3种，填化学式)，用此法制取铝的副产品是___(写出2种，填化学式)。

（5）氧化铝熔点高，氯化铝熔点低，工业上为什么不用熔点较低的氯化铝而用熔点更高的氧化铝为原料电解制铝？___。

(1)在C瓶试剂X的选择上，甲同学认为使用足量的Ba(OH)2溶液比足量的Ca(OH)2溶液更合适，理由是______________________。

(2)实验操作步骤如下：（X采用甲同学意见）。

①先在A、B中通一段时间空气，再接上C、D；

②加稀硫酸反应；

③反应结束，通空气足够时间。该操作的目的是________________；

④将C中物质过滤、洗涤、干燥、称重，得b g固体。以此计算，亚硫酸钠样品纯度为_____________。

(3)乙同学指出，上述操作实验结果偏大，原因是(用化学反应方程式表示)_____；改进的措施是__________________。

(4)依据乙同学意见改进方案后，乙同学又提出也可以通过称量C装置前后的质量差来分析结果。丙同学指出如此操作，实验结果将偏小，原因是_______________。

(5)丙同学认为若以称重前后差量来分析，可称量D装置，并从以下3方面调整：

①将C瓶试剂X换为______________。

②在D装置后可以接________(填选项编号)。

a. 装有无水氯化钙的干燥管 b. 装有碱石灰的干燥管

c. 装有浓硫酸的洗气瓶 d. 装有氢氧化钠溶液的洗气瓶

③先在C之前(含C)的装置中通一段时间气体，再接上D及之后的装置。

A.该有机物可以使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，遇FeCl3溶液会显紫色

B.该有机物结构中含5个手性碳原子

C.1mol该有机物最多和4molH2反应

D.1mol该有机物最多消耗1molNaOH

(1)胆矾晶体结晶水含量测定实验中，恒重操作完成的标准是______________。

(2)利用如图装置加热无水硫酸铜粉末直至完全分解，A的试管中剩余黑色粉末，用带火星的木条伸入集气瓶D，发现木条能复燃。反应前后各装置的质量如图下方的表格所示。

请通过计算，推断该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式：_______________。

A.该配合物的配位数为4

B.该化合物所包含元素的非金属性：O>N>C>H>Mg

C.Mg单质晶体结构符合A3型最密堆积

D.化合物中C元素的杂化方式sp2、sp3

【1】下图是1861年索尔维发明的制碱法中物质转化关系图，其中I~IV代表四个主要化学反应，a~i代表除H2O以外不同的物质。若不计其他损耗，，下列说法正确的是（ ）

A.水溶液呈碱性的物质只有e、g、h

B.水溶液呈酸性的物质只有c、f、i

C.每消耗1mol a，同时消耗0.5mol b

D.每消耗1mol h，同时消耗0.5mol i

【2】从母液中析出的NaHCO3中含有NH4Cl，需洗涤后再进行灼烧。若省略洗涤操作，则最终对所得纯碱纯度影响叙述正确的是（ ）

A.无明显影响B.NH4Cl杂质含量上升

C.NaCl杂质含量上升D.NaOH杂质含量上升

【3】化工专家侯德榜发明的"侯氏制碱法"大大推进了纯碱工业的发展，其最重要贡献是（ ）

A.找到了新型高效的催化剂B.充分利用了能量

C.提高了纯碱产品的纯度D.提升了Na+的利用率

A.铁有剩余

B.往溶液中滴入KSCN溶液，不显血红色

C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5

D.溶液中的Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6：1