题目内容
【题目】纯碱工业始于 18 世纪末，至今已有两百多年。在纯碱工业史上，比利时人索尔维，中国人侯德榜等都作出了突出的贡献。据此完成下面小题。
【1】下图是1861年索尔维发明的制碱法中物质转化关系图，其中I~IV代表四个主要化学反应，a~i代表除H2O以外不同的物质。若不计其他损耗，，下列说法正确的是（ ）
A.水溶液呈碱性的物质只有e、g、h
B.水溶液呈酸性的物质只有c、f、i
C.每消耗1mol a，同时消耗0.5mol b
D.每消耗1mol h，同时消耗0.5mol i
【2】从母液中析出的NaHCO3中含有NH4Cl，需洗涤后再进行灼烧。若省略洗涤操作，则最终对所得纯碱纯度影响叙述正确的是（ ）
A.无明显影响B.NH4Cl杂质含量上升
C.NaCl杂质含量上升D.NaOH杂质含量上升
【3】化工专家侯德榜发明的"侯氏制碱法"大大推进了纯碱工业的发展，其最重要贡献是（ ）
A.找到了新型高效的催化剂B.充分利用了能量
C.提高了纯碱产品的纯度D.提升了Na+的利用率
【答案】
【1】C
【2】C
【3】D
【解析】
【1】氨碱法以食盐(氯化钠)、石灰石(经煅烧生成生石灰和二氧化碳)、氨气为原料来制取纯碱；先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液，将经过滤、洗涤得到的NaHCO3微小晶体再加热煅烧制得纯碱产品，放出的二氧化碳气体可回收循环使用，含有氯化铵的滤液与石灰乳[Ca(OH)2]混合加热，所放出的氨气可回收循环使用；由物质转化关系图可知a为NaCl，b为CaCO3，c为CO2，d为NaHCO3，e为NH3，f为NH4Cl，g为CaO，h为Na2CO3，i为CaCl2；
A．水溶液呈碱性的物质有NaHCO3、NH3、CaO、Na2CO3，故A错误；
B．水溶液呈酸性的物质有CO2、NH4Cl，故B错误；
C．由Na2CO3中元素守恒可知，n(Na)=2n(C)，而n(NaCl)=n(Na)，n(C)=n(CaCO3)，可得n(NaCl)=2 n(CaCO3)，则每消耗1molNaCl，同时消耗0.5mol CaCO3，故C正确；
D．由物质转化关系图可知h和 i都是生成物，没有被消耗，故D错误；
故答案选C。
【2】从母液中析出的NaHCO3中含有NH4Cl，若省略洗涤操作，NH4Cl水解产生的HCl会和NaHCO3反应生成NaCl，使NaCl杂质含量上升，故答案选C。
【3】“侯氏制碱法”相比于氨碱法，氯化钠利用率从70%提高到90%以上，所以其最重要贡献是提升了Na+的利用率，故答案选D。
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【题目】某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其碳酸钠的质量分数，设计如下实验方案：
（方案1）称取一定质量的纯碱样品（已知锥形瓶和硫酸溶液的质量190.720 g），利用左图装置测定纯碱样品的纯度，每隔相同时间读得电子天平的数据如表：
读数次数 | 质量（g） | |
锥形瓶+硫酸+试样 | 第1次 | 192.955 |
第2次 | 192.764 | |
第3次 | 192.328 | |
第4次 | 192.075 | |
第5次 | 192.075 |
（1）计算纯碱样品的纯度时，必需的数据是_____________________________（填具体数据）。不必作第6次读数的原因是________________________________________________。
（2）计算纯碱样品的纯度为_________________________（保留小数后两位）。
（方案2）测定上述样品（1.15 g）中，Na2CO3质量分数的另一种方案，其操作流程如下：
（1）溶液转移至__________（填写仪器名称），操作II的名称是______________。
（2）需直接测定的物理量是____________________。
（3）测定过程中需要的仪器有电子天平．蒸发皿、酒精灯、还需要__________、__________（固定、夹持仪器除外）。
（4）在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2CO3质量分数的测定结果__________（填“偏小”、“偏大”或“不变”）
（方案3）实验装置如图：
实验步骤：
①如图连接装置并加入所需药品。
②称量并记录E的质量m1（称量时注意封闭E的两端）。
③按动鼓气球，持续约1分钟。
④连接上E。
⑤打开分液漏斗B的活塞，将稀硫酸快速加入C中后，关闭活塞。
⑥按动鼓气球，持续约1分钟。
⑦称量并记录E的质量m2（称量时注意封闭E的两端及D右端的出口）。
⑧重复步骤⑥和⑦的操作，直到球形干燥管的质量基本不变，记为m3。
⑨计算。
请填空和回答问题：
（1）C中发生反应的离子方程式为：______________________________________。B仪器的名称为__________。如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果将__________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
（2）浓硫酸的作用是_________________，若没有D，则实验结果__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（3）步骤③和⑥的作用是____________________，____________________。鼓气球的速度是快速好，还是缓慢鼓入？为什么？__________________________________________。
（4）E装置的固体试剂为__________（填编号）
A．碱石灰 B．无水氯化钙 C．浓硫酸 D．生石灰
（5）步骤⑧的目的是________________________________________________。
（6）试样中纯碱样品的质量分数计算式为_____________________________________。
（7）本实验设计中若有需要改进的地方，请指出该进之处并说明原因。
_______________________________________________________________________。
（8）实验还可以用其它定量实验方法测定试样中纯碱的质量分数，请简述一种不同的定量实验方法。___________________________________________________________ 。
