[题目]丙烯通入溴水中发生的化学反应方程式 .实验室制取乙烯的化学反应方程式 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】丙烯通入溴水中发生的化学反应方程式_______________________________________。实验室制取乙烯的化学反应方程式_____________________________________。

【答案】CH2=CH-CH3+Br2→CH2Br-CHBr-CH3 CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O

【解析】

丙烯通入溴水，发生加成反应产生溴代烷烃；实验室是用乙醇与浓硫酸混合加热170℃制取乙烯。

丙烯通入溴水中发生加成反应，产生1，2-二溴丙烷，反应的化学反应方程式为CH2=CH-CH3+Br2→CH2Br-CHBr-CH3；

在实验室是用乙醇与浓硫酸混合加热170℃制取乙烯的，反应的化学反应方程式为：CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O。

练习册系列答案

A.X和P形成的化合物中可能存在非极性共价键

B.Z、Y、P的非金属性和最高价氧化物对应水化物的酸性都逐渐增强

C.Y的氢化物能和它的最高价氧化物对应水化物反应生成盐

D.X形成的简单离子半径不一定比Li+小

【题目】埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行电化学保护，下列说法正确的是（）

A.钢管道表面发生了还原反应

B.该方法将电能转化为了化学能

C.该方法称为外加电流阴极保护法

D.镁块上发生的电极反应：O2+2H2O+4e→4OH-

【题目】

(1)M的化学式是AlCl3，用离子方程式表示其水溶液的酸碱性情况______________。

(2)元素C在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，其最高价氧化物对应的水化物的电离方程式是____________________。

(3)写出E与NaOH溶液反应的离子方程式________________________。

(4)单质C遇冷浓硝酸无明显现象的原因是______________________。

(5)电解熔融态氧化物A时，阳极发生的电极反应是___________________；没有发现熔剂之前，由于氧化物A熔点高，难以实现工业化过程，从物质结构角度说明A具有高熔点的原因_____________________。

【题目】将0.20 mol/L的盐酸和物质的量浓度为c mol/L的NaOH溶液按不同体积比配制成两种溶液。下表是配制时所取盐酸与 NaOH 溶液体积与混合后溶液中Na+与Cl-的物质的量浓度数据（忽略溶液体积变化）：

溶液	混合前所取溶液体积（mL）		混合后离子浓度（mol/L）
溶液	HCl	NaOH	Na+	Cl-
①	30	x	1.5z	z
②	10	y	z	2z

下列说法正确（）

A.x=90B.y=30C.z=0.10D.c=0.10

【题目】下列表示物质变化的化学用语正确的是（）

A.氯化铝与氨水反应的离子方程式：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

B.铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e=4OH-

C.碳酸钠水解的离子方程式：CO32-+2H2O2OH-+H2CO3

D.稀硫酸溶液中滴加少量氢氧化钡溶液：H++SO42++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

【题目】金属及其化合物在生产生活中占有极其重要的地位，请结合金属及其化合物的相关知识回答下列问题。

（1）含碳量在0.03%2%之间某合金，是目前使用量最大的合金，这种合金是___。

A.铝合金 B.青铜 C.镁合金 D.钢

（2）FeCl3溶液用于腐蚀铜箔印刷线路板，反应的离子方程式为___。

（3）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等离子，向其中加入过量的Na2O2后，过滤，将滤渣投入足量的盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是__(填字母)，大量增加的离子有___（填化学式）。

A.Mg2+ B.Fe2+ C.Al3+ D.Cu2+

（4）4Fe(NO3)2的高纯度结晶体是一种紫色潮解性固体，适合于制磁性氧化铁纳米粉末，工业上用废铁屑(含Fe和Fe2O3及其它不反应的物质)制取Fe(NO3)2晶体的方法如图：

①第1步反应若温度过高，将导致硝酸分解，浓硝酸受热分解的化学方程式为___。

②磁性氧化铁的化学式为___，试写出Fe2O3与硝酸反应的离子方程式___。

③操作1的名称为___，操作2的步骤为：___、___，过滤洗涤。

【题目】为解决燃料危机和温室效应，科学家尝试用CO2与CH4制取CO和H2。

（1）已知：①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1=+206.1kJ·mol-1

②2H2(g)+CO(g)CH3OH(1) ΔH2=－128.3kJ·mol-1

③2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH3=－483.6kJ·mol-1

④2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(1) △H4

在合适的催化剂作用下，采用甲烷和氧气一步合成液态甲醇在低温下能否自发进行____(填“能”或“否”)，理由是____。

（2）某温度下，CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，将1molCH4(g)和1molH2O(g)加入100kPa的密闭容器中，正反应速率v正=k正×p(CH4)×p(H2O)，逆反应速率v逆=k逆×p(CO)×p3(H2)，p为分压(分压=总压×物质的量分数)，则该反应的压强平衡常数Kp=____(以k正、k逆表示)。若k正=4.4×104kPa-1·s-1，当CH4分解20%时，v正=____kPa·s-1（保留两位有效数字）。