(1)《本草纲目》曾记载利尿剂甘汞(Hg2Cl2)制法：“用水银一两，白矾[KAl(SO4)212H2O]二两，食盐一两，同研，不见星。铺于器内，以小乌盆覆之，筛灶灰，盐水和，封固盘口，以炭打二柱香取开，则粉升于盆上矣，其白如雪，轻盈可爱，一两汞可升粉八钱。”

①KAl(SO4)212H2O所属物质类别为___________ (填标号)。

A.硫酸盐 B.酸式盐 C.正盐 D.电解质

②文中“则粉升于盆上矣”涉及的分离方法是___________。

③甘汞(Hg2Cl2)制备反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______，该反应中还原产物是_______。

④由甘汞(Hg2Cl2)光照可得外科用药升汞(HgCl2)，该反应化学方程式为_________。

(2)H2O2、酸性KMnO4在生产、生活、医疗卫生中常用作消毒剂，高锰酸钾造成的污渍可用草酸 (H2C2O4 )去除，完成下列问题。

①对于下列涉及H2O2的反应，H2O2仅体现氧化性的反应是_____(填标号，下同)，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_______。

A.Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O

B.2H2O2=2H2O+O2↑

C.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

②酸性高锰酸钾与草酸反应，氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。

③在稀硫酸中，KMnO4和H2O2反应的离子方程式为_________。

A.1mol/LB.8mol/LC.10mol/LD.12mol/L

A.所失去的电子数相等B.参加反应的金属质量相等

C.参加反应的金属物质的量相同D.铁、镁、铝的质量比为56：24：27

A. 原子半径：W＞Z＞Y＞X

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X

C. 氢化物的稳定性：X＞Y＞Z

D. 四种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最高

(1)元素④在周期表中位置是_______。元素③的最高价氧化物的化学式为________。

(2)元素①⑤组成化合物电子式为___________。

(3)元素②的单质与⑧的最高价氧化物的水化物热的浓溶液反应的化学方程式为___。

(4)元素⑦与⑨形成的化合物与元素③的氢化物的水溶液反应的离子方程式为_____。

(5)元素④⑤⑥⑧形成的简单离子，其离子半径由小到大的顺序为_____(用离子符号表示)。

(6)A—F发生如图所示的转化，A、B、C、D为①—⑨中某种元素形成的单质，E、F、G为B、C、D与A形成的二元化合物，G是一种常见温室气体，与B可以反应生成E，E中B元素的质量分数为60%，F为两性物质。

①A和F的化学式分别为_______、_______。

②B与G反应的化学方程式为____________________。

③C与NaOH溶液反应的离子方程式为______________。

A. A B. B C. C D. D

A.M为H2O

B.还原剂是Sn2＋，还原产物是As

C.氧化性：H3AsO3＞SnCl62－

D.每生成7.5 g As，转移的电子为0.6 mol

A.常温常压下，62 g P4中所含P—P键数目为2NA

B.23g钠在空气中反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数为NA

C.标准状况下，11.2LCO2和SO2混合物中含O原子数目为NA

D.0.1mol氯化铁水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1 NA

已知：E能使Br2的CCl4溶液褪色。请回答下列问题：

（1）分别写出A、C和E的结构简式：A：__；C：__；E：__。

（2）若有机物F与C互为同分异构体，则与有机物B互为同系物的F的同分异构体有__种。

（1）判断该合成树脂中__(填“存在”或“不存在”)存在碳碳双键。

（2）反应①的反应类型是__，反应④的反应类型是__。

（3）写出B、D的结构简式：B___，D__。

（4）两分子C可以脱去2分子水，形成一种环状化合物，写出该反应的化学方程式：___。

（5）满足下列条件的D的同分异构体有__种。

①苯环上共有两个取代基，其中一个为羟基；②能发生银镜反应。