【题目】下列实验的反应原理及对应的离子方程式均正确的是( )
A.室温下测得氯化铵溶液pH<7,证明一水合氨是弱碱:NH4++H2ONH3H2O+H+
B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝:2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑
C.Na2CO3溶液呈碱性的原因:
D.用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸:2MnO4﹣+16H++5C2O42﹣═2Mn2++10CO2↑+8H2O
【题目】铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]是分析化学常用基准试剂,其制备过程如下。下列分析不正确的是( )
A.过程Ⅰ反应:2NH4HCO3+Na2SO4=2NaHCO3↓+(NH4)2SO4
B.检验溶液B中阴离子的试剂仅需BaCl2溶液
C.若省略过程Ⅱ,则铵明矾产率明显减小
D.向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液并加热,先后观察到:刺激性气体逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失
【题目】化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是 ( )
A. 根据图①溶解度与溶液pH关系,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量Cu,至pH在4左右。
B. 图②可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
C. 图③表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大
D. 根据图④可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的化学平衡常数K随温度升高而变小
【题目】电解质溶液的电导率越大,导电能力越强。用0.100molL﹣1的NaOH溶液滴定体积均为10.00mL、浓度均为0.100molL﹣1 的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法不正确的是( )
A.曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线
B.A点溶液中:c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)﹣c(H+)=0.05molL﹣1
C.在相同温度下,A、B、C三点溶液中水的电离程度: B<A=C
D.D点溶液中:c(Cl﹣)=2c(OH﹣)﹣2c(H+)
【题目】下列事实一定能说明HF是弱酸的是( )
①常温下NaF溶液的pH大于7;②用HF溶液做导电性实验,灯泡很暗;③等物质的量浓度的HCl溶液和HF溶液与足量锌粒反应,刚开始HCl溶液产生的气泡快;④常温下0.1mol/L的HF溶液pH为2.3;⑤HF能与Na2CO3溶液反应,产生CO2气体;⑥HF与水能以任意比混溶;⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红;⑧pH=3的HF溶液稀释至原体积的10倍,pH值减小0.6;⑨等物质的量浓度的HCl溶液和HF溶液与足量锌粒反应,产生氢气的量一样多
A.①③④B.①②③④⑤⑧C.②④⑧⑨D.①②⑦⑧
【题目】归纳法是高中化学学习常用的方法之一,某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结:归纳正确的是
①对已建立化学平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,生成物的产量一定增加
②常温下,pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后形成溶液a,等浓度的盐酸与NaOH溶液等体积混合后形成溶液b,水的电离程度a>b。
③常温下,AgCl在同物质的量浓度的氨水和NaCl溶液中的溶解度比较,前者大。
④若将适量CO2通入0.1 mol/LNa2CO3溶液中至溶液恰好呈中性,则溶液中(不考虑溶液体积变化) 2c(CO32-)+ c(HCO3ˉ)= 0.1 mol/L
⑤常温下,已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解平衡常数为Kh;水的离子积为Kw;则有:Ka·Kh=Kw
A.①②④⑤B.②④⑤C.②⑤D.①③⑤
【题目】下列有关说法不正确的是( )
A.天然油脂都是混合物,没有恒定的熔点和沸点
B.用饱和Na2CO3溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸
C.的名称为2-乙基丙烷
D.有机物分子中所有碳原子不可能在同一个平面上
【题目】室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是( )
A.溶液中导电粒子的数目减少
B.溶液中减小
C.醋酸的电离程度增大,c(H+)也增大
D.溶液中增大
【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是
A.56g铁在足量氧气中完全燃烧,转移的电子数小于3NA
B.在K37ClO3+6H35Cl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中,若有212g氯气生成,则反应中电子转移的数目为5NA
C.16gO2和14C2H4的混合物中所含中子数为8NA
D.常温下,1L0.5mol/LCH3COONH4溶液的pH=7,则溶液中CH3COO-与NH4+的数目均为0.5NA
【题目】pH=1的两种酸溶液HA、HB各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法不正确的是( )
A.同浓度、同体积的HA、HB溶液分别加入过量的锌粒,产生的氢气体积后者大
B.pH相同的HA、HB溶液,物质的量浓度HA<HB
C.若1<a<4,则HA、HB都是弱酸
D.体积相同pH均为1的HA、HB溶液分别滴加同浓度的NaOH溶液至中性,前者消耗的NaOH少