[题目]用NA表示阿伏加德罗常数.下列说法正确的是( )A. 含0.1 mol Na2O2的晶体中阳离子与阴离子总数为0.4NAB. 46 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为2NAC. ——青夏教育精英家教网—

A. 含0.1 mol Na2O2的晶体中阳离子与阴离子总数为0.4NA

B. 46 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为2NA

C. 1 mol Fe与一定量硝酸恰好完全反应时，转移电子数一定为3NA

D. 1 mol CH4与过量氯气发生取代反应，生成CH3Cl气体的体积约为22.4 L

【题目】高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：

相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Mn2+	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mg2+	Zn2+	Ni2+
开始沉淀的pH	8.1	6.3	1.5	3.4	8.9	6.2	6.9
沉淀完全的pH	10.1	8.3	2.8	4.7	10.9	8.2	8.9

（1）“滤渣1”含有S和__________________________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式_______________________________________。

（2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将________________________，检验生成离子试剂___________。

（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_______～6之间，除铝的离子反应方程式是__________。

（4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是______________。

（5）氧化中除了添加适量MnO2还可以用H2O2来氧化，写出该离子反应_______________。

（6）写出“沉锰”的离子方程式_______________________________________。

（7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y=时，z=___________。

（8）写出Fe2+和HNO3的离子反应__________。

【题目】氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛用做有机合成催化剂。实验室可用如图所示装置，用还原铜粉和氯气来制备氯化铜。已知：氯化铜容易潮解。氯化亚铜微溶于水，不溶于稀盐酸和酒精。

(1)装置A中发生反应的化学方程式为___。

(2)B装置的作用是___；C装置中的试剂是___；E装置的作用是___；F装置中可能发生的化学反应的离子方程式为___。

(3)当Cl2排尽空气后，加热D。装置D中的现象是___。

(4)另取CuCl2固体用于制备CuCl。将CuCl2固体溶解在适量蒸馏水中，并加入少量稀盐酸，然后向溶液中通入SO2气体并加热可得到CuCl白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，即得CuCl晶体。

①制备CuCl反应的离子方程式为___；

②洗涤时，先用稀盐酸洗涤数次，后用酒精漂洗，用酒精漂洗的目的是___。

【题目】有机高分子化合物G的合成路线如图：（部分产物及反应条件已略去）

已知：①2RCH2CHO

②E遇FeCl3溶液呈紫色，且能与NaHCO3溶液反应生成无色气体，其核磁共振氢谱有4组吸收峰。

回答下列问题：

(1)A的名称为___，G的结构简式为___。

(2)A→B的化学方程式为___，该反应的类型为___。

(3)C发生银镜反应的化学方程式为___。

(4)D＋E→F的化学方程式为___。

(5)H为D的同分异构体，且H分子中含有（），苯环上有2个取代基，则H的可能结构有___种（不考虑立体异构），其中，能与新制氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀且核磁共振氢谱有5组吸收峰的结构简式为___。

【题目】X、Y、Z、W、Q、R 是周期表中前 36 号元素，核电荷数依次增大，其中 X、Y、Z、 W 都是元素周期表中短周期元素。X 为非金属元素，且 X 原子的核外成对电子数是未成对电子数的 2 倍，Z 的次外层电子数是最外层电子数的，W 原子的 s 电子与 p 电子数相等，Q 是前四周期中电负性最小的元素，R 的原子序数为 29。回答下列问题：

（1）X的最高价氧化物对应的水化物分子中，中心原子采取______________杂化。

（2）化合物 XZ 与 Y 的单质分子互为______________，1mol XZ 中含有π键的数目为______________。

（3）W 的稳定离子核外有______________种运动状态的电子。W元素的第一电离能比其同周期相邻元素的第一电离能高，其原因是：_____。

（4）Q 的晶体结构如图所示，则在单位晶胞中 Q 原子的个数为______________，晶体的配位数是______________。

（5）R元素的基态原子的核外电子排布式为________；Y 与 R 形成某种化合物的晶胞结构如图所示，已知该晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的数值为 NA，则该晶体中 R 原子和 Y 原子之间的最短距离为______________cm。（只写计算式）

【题目】工业上以铝土矿（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质）为原料制取铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如图所示：

请回答下列问题：

(1)试剂I为___；试剂Ⅱ为___；滤渣a的化学式为___。

(2)证明铁元素已全部转化为滤渣b的实验方法是___。

(3)滤液Ⅱ中通入足量CO2进行酸化，从而得到固体c，若用盐酸进行酸化是否可以？___，请说明理由：___。

(4)由固体d制取铵明矾溶液的化学方程式为___，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为（填操作名称）蒸发浓缩、冷却结晶、___。

(5)NH4Al(SO4)2溶液呈___（“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是___（用离子方程式表示）。

(6)若NH4Al(SO4)2溶液、NH4HCO3溶液和NH4Cl溶液中的NH4+的物质的量浓度相等，则三种铵盐溶液的浓度从小到大的顺序为___。

【题目】碘化氢常用于制备碘的化合物和用作有机反应的还原剂。碘化氢不稳定，易分解，碘化氢极易溶于水，其水溶液称为氢碘酸，氢碘酸是强酸，有较强的还原性。

(1)氢碘酸若在空气中长期放置，溶液会变成黄色，其原因是___（用化学方程式来表示）。

(2)实验室中常用干燥的红磷和碘相互接触，加少量水微热，即可生成碘化氢和亚磷酸（H3PO3），该反应的化学方程式为___。

(3)氢气和碘蒸气能直接反应生成碘化氢，H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH＜0。T℃时，向1L恒容密闭容器中充入0.2molH2和0.2molI2(g)，5min时反应达到平衡，H2、I2(g)和HI的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线如图l所示：

①0～5min内，以HI表示的该反应速率v(HI)=___。

②T℃时，该反应的平衡常数K=___。

③6min时，改变的外界条件为___。

④10min时，保持其他条件不变，再向容器中充入0.1molH2、0.1molI2(g)、0.2molHI(g)，12min时达到新平衡。在图2中画出10～12min，H2和HI的浓度变化曲线___（曲线上标明H2和HI）；0～5min和0～2min时间段，H2的转化率分别用α1、α2表示，则αl___α2（填“＞”、“＜”或“=”）。